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文档简介

第二节杂化轨道理论与分子几何构型,教学要求：,本节重点：,本节难点：,杂化轨道理论的基本要点、特性和类型,杂化轨道理论，杂化轨道,掌握杂化轨道理论的基本要点，熟悉杂化轨道的类型与分子的几何构型。,价键理论的局限性,价键理论能较好地说明一些双原子分子价键的形成,不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型,如CH4,形成四个CH键不完全相同。与实际不符。,3,1931年鲍林在价键理论的基础上，根据电子的波动性和波的叠加原理提出了杂化轨道力理论。,1.成键时，同一原子能级相近,类型不同的轨道可重新组合形成新的杂化轨道。,一、杂化轨道理论的基本要点,杂化：原子成键时,参与成键的若干个能级相近的原子轨道相互“混杂”,组成一组新轨道(杂化轨道,2.杂化前后轨道数目和总能量不变。,3.杂化轨道电子云分布更为集中，使成键能力增强。,4.分子的构型主要取决于轨道的杂化类型。,1.sp杂化,二.杂化轨道类型与分子几何构型的关系,例BeCl2,sp杂化个s轨道个p轨道,Zn、Cd、Hg的某些共价化合物多采用sp杂化。,2.sp2杂化,sp2杂化个s轨道+2个p轨道,例BCl3,平面三角形,其它气态BX3，B原子也采取sp2杂化，分子空间构型：平面正三角形。,3.sp3杂化,sp3杂化个s轨道+3个p轨道,例CH4,正四面体,其它如：CCl4、CF4、SiH4、SiCl4、GeCl4等分子也采取sp3杂化。,几个能量相近的原子轨道杂化后，所形成的各杂化轨道的成分不完全相等。,NH3：7N1s22s22p3,杂化,不等性sp3杂化轨道空间构型,空间构型：三角锥形，键角：107.18,4.不等性杂化,不等性sp3杂化,例H2O,O,不等性sp3,10445,折线(
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