影响化学反应的因素

影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,内因：,反应物的性质,外因：,浓度、温度、压强、催化剂等,实验方案设计,请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。,信息提示：Na2S2O3+H2SO4=SO2+S+Na2SO4+H2OS2O32-+2H+=SO2+S+H2O,实验探究,浓度,实验步骤：,取两个50mL烧杯，编为1、2号。向1号烧杯中加入10mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液，向2号烧杯中加入5mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液和5mL蒸馏水。另取两支试管，各加入10mL0.1mol.L-1H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号烧杯中，观察出现浑浊的快慢。,实验探究,温度,实验步骤：,取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L-1Na2S2O3溶液2mL。另取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L-1H2SO4溶液2mL。取一个盛有Na2S2O3溶液的试管和另一个盛有H2SO4溶液的试管组成一组，即四个试管组成两组。将其中一组试管插入热水里，过一会儿，同时分别将两组试管里的溶液混合，观察出现浑浊的快慢。,影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）,1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,怎样的分子称为活化分子？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞,1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。,什么是活化能？,常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。,没足够的能量,足够的能量合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,碰撞理论,如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？,【交流与讨论】,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,过渡态理论,2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）,过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea2,Ea1,有催化剂过渡态,过渡态理论,不变,增加,加快,增加,过渡态理论,小结：影响化学反应速率的因素的微观分析,【练习与实践】,将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替,BE,影响化学反应速率的因素,例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)H0体积不变，加入1molH2，速率。体积不变，加入1molN2，速率。压强不变，加入1molN2，速率。压强不变，加入1molH2、1molI2速率。升高温度，速率。,增大,增大,减小,不变,不变,【练习与实践】,（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0t1的速率变化的主要原因是；t1t2速率变化的主要原因是主要原因是。,解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。,【练习与实践】,影响化学反应速率