高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(6)

为了赛制的公平公正，参赛学校请：统一使用此模版作为PPT展示封面上请不要标注“xxx学校”开始说课只需报抽签后的出场代码,课题：科目：序号：,离子浓度的大小比较,化学,丹麦科学家在计算模型上验证了这一点：调节离子浓度的大小，确实可以诱导睡眠、觉醒的转换，并指出了觉醒时神经元动态的混沌性质及其意义。这项研究于2017年12月发表在细胞系统（CellSystems）杂志上。,你相信仅仅给脑子吊“盐水”就可以让你睡着吗？,（一）教学目标,1.知识与技能掌握电解质溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题,2.过程与方法培养学生分析问题的能力，使学生透过现象看本质及分清主要矛盾和次要矛盾。3.情感、态度、价值观体会微观世界与宏观世界的差异及联系培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。,（二）教学的重点和难点,重点：1.混合溶液中离子浓度的大小比较。2.分清不同溶液中电离和水解的相对强弱。3.三个守恒。,难点：1.分清不同溶液中电离和水解的相对强弱。2.三个守恒的运用。,向0.10molL-120.00ml醋酸溶液滴定0.10molL-1NaOH的滴定曲线,溶液类型1、弱电解质溶液a点CH3COOH2、可水解的盐溶液b点CH3COONa3、混合溶液c点CH3COONa、CH3COOHd点CH3COONa、CH3COOH,一弱酸或弱碱溶液中微观粒子的大小关系实例：a.CH3COOH,c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH),变式.NH3H2Oc(NH3H2O)c(OH)c(NH4)c(H),3,二单一盐溶液中各种离子浓度的相对大小实例：b.CH3COONa,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)变式：NH4Clc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),【归纳总结】盐的水解是微弱的，因此CH3COO及NH4会大量剩余。,和学生一起做游戏用小球来代表离子，摆出CH3COONa溶液中的离子大小顺序！,Na,CH3COO,OH,H,实例二：Na2S,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),三.混合溶液中各种微粒浓度的相对大小,实例：c点等浓度CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH),NH3H2ONH4+OH主要NH4+H2ONH3H2O+H+次要,c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H),变式：等浓度NH3H2O与NH4Cl,【归纳总结】分析同时有电离和水解的体系时，首先根据溶液的酸碱性，比强弱，弱过程，可忽略的原则。,【学以致用】：实验来探究酸式盐离子大小1.NaHCO32.NaHSO3,思考：d点混合溶液中离子浓度大小如何呢？,电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中所有阳离子带有的正电荷数与所有的阴离子带的负电荷数相等。,任意一点均满足：,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),思考：d点混合溶液中离子浓度大小如何呢？,物料守恒电解质溶液由于电离或水解因素，离子会发生变化,变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)1：1，推出：,c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3),思考：请分析b、c点溶液中物料守恒,根据元素守恒任意一点都有:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.002mol,b点：n(Na)=0.002mol,c点：n(Na)=0.001mol,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=n(Na),n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na),物料守恒的本质是：元素守恒,3.质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。表现为c水(OH-)=c水(H+)方法一：Na2CO3溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),方法二：以Na2CO3、H2O为参考物，可用下图表示。,关键：找准参考物,失去H+的个数得到H+的个数,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，0.1mol/LKHC2O4溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：（4）离子浓度大小：,c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4),【小试牛刀】,c(K+