怎样判断极性分子与非极性分子

怎样判断极性分子与非极性分子 安徽省 淮南矿八中尹 强 在中学教课书里判断极性分 子与非极性 分子是根据两个方面 , 一是键型 ; 二是分 子 的 空间构型 。 若分 子是由非极性键构成 , 则 此分 子是 非 极性分子 , 如 : H : 、 0 2 、 N : 等 。 若 分子是极性键构成 , 则要根据此分子 的 空间构型 , 也就是说此 分子的 空 间构型是 否对称 , 正负电荷重心是否 重叠来确定极性 分 子与非极性分子 。 对于前者学 生易掌握 , 后 者学 令较难掌握 。 这里介绍我的一点体会 。 对于极性键分子从中心原 子和中心原 子 最外层电子数来进行判 断 。 首先确定中心原子 , 而后看中心原 子 最 外层 电子数 (最外层 电子数 与族数对应) 。 若中心原子最外层 电子数完全和其它 原 子发 生共用 , 此分 子 为非极性分子 。 如 : C O : 中心 原子是C , 碳原子最外层电子数是 4 , 这 4 个电子完全与 2 个氧原子发生 共用 , 所 以 C O : 是非极性分子 。 而50 2, 中心原 子是 硫 , 硫原子 最外层有 6 个电子 , 只有 4 个电 子与 2 个氧原 子发生共用 , 还剩 下 2 个电 子 , 所以50 : 是极性分 子 。 再 如NH 3 的中 心原 子是氮 , 氮原子最外 层有5个电子 , 而只 有 3 个电子和氢发生共用 , 还剩 一F Z 个电子 , 所以 NH 3 是汲性分 子 。 B F 3 中心 原 子是硼 , 硼 原 子最外层有 3 个电子 , 完全 和 3 个氟 发生共 用 , 所以B F 3 是非极性分 子 。 依此类 推 : CO : 、 B F 3 、 5 0 3 、 P : 0 5 等是 非 极性 分 子 。 而50 :、 NH , 、 N : 0 3 等是极性分 子 。 这里说明一 点 , 对于C H ; 的卤 代物 , 如 : CH 3C I 、 C H Z C! : 、 CHC1 3 则是极性分 子 。 虽然 中心 原子碳的最外层 4 个电子完全 发生共用 . 但它们组成的 C一H键与C一CI 键是不同的 , 从 而使一卤代 甲烷至三卤代 甲烷分 子 中 , 正负 电荷分 布 不 均 匀 。 故 为极 性分子 , 但CX 、 为非 极性分 子 , 因为在CX 中 4个C一X键是同等的 。 的盐可 以是固体 。 如 : C a C O : + ZH CI二二二二H : C O : + C a C I : 匕 CO 、 ,、 H : 。 此反应生成的二氧化碳的溶解度比氯化 氢的溶解度小得多 , 所以可用稀盐酸与碳酸 钙反应 , 如 用浓盐酸 , 由于能挥发出氯化氢 气体 , 反而使二氧化碳不纯 。 4 . 盐与盐的反应 : 参加反应的 两种盐 必须是可溶的 , 且其 中之一是溶液状态或都 是溶液状态 , 或生成物中某种盐的溶解度小 于反应物 中的某种盐的溶解度 。 如 : C a CI , + N a : 50 二二 ZN a CI + C a S O ; 今 硫酸钙的溶解度比氯化钙 、 硫酸钠的溶 解度都小 , 在溶液中超过一定的浓度就有沉 淀析出 (硫酸钙小晶体) 。 又 如 : C a 50 4+ N a : C O 3 二二C : 、 CO 3 杏 + N a , 5 0 ; 其 中碳酸钙的溶解 度比硫酸钙和碳酸钠 的溶解度都小 , 所以碳酸钙能沉淀出来 。 通常情况下 , 下列反应都是很容易进行 的 如 : N a : 50 ; + B a CI 、 一 ZN a CI + B a S O , 令 AgN O 。 十 N a C I二二N a N O 。 , AgCI杏