第三节盐类的水解ppt课件.ppt

第三节盐类的水解,人教版选修4化学反应原理,第三章水溶液中的离子平衡,（第一课时）,【问题情境】,【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？,侯德榜,我国制碱工业的先驱,侯氏制碱法（联合制碱法）中国化学家对世界文明所作的重大贡献,资料卡片,碳酸钠,（俗称：纯碱、苏打）,纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。,Na2CO3,资料卡片,纯碱,探索研究,每十个同学一小组，共同完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。,资料卡片,实验注意事项：1.将试纸置于玻璃片上2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干3.操作迅速，及时记录数据,pH试纸的使用:,测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润。用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。,资料卡片,实验记录,7,7,7,7,碱性,酸性,中性,第一小组,第二小组,酸+碱=盐+水（中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,归类求同,对比求异,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,实验结果统计分析与推理,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,中性,酸性,水溶液的酸碱性由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定c(H)c(OH)酸性c(H)c(OH)碱性c(H)=c(OH)中性,水溶液的酸碱性由什么决定？,交流研讨,CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H)与c(OH)的相对大小是什么关系？CH3COONa未溶于水之前的水中c(H)与c(OH)的相对大小是什么关系？CH3COONa在水溶液中能电离出哪些离子？是哪些离子引起了c(H)与c(OH)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？这种变化对水的电离平衡有何影响?,CH3COONa溶液为何显碱性？,CH3COONa溶液为何显碱性？,CH3COONa,=CH3COO-+Na+,加CH3COONa:,碱性,理论探究,水解方程式,请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,H2OOH-+H+,NH4Cl=NH4+Cl-,NH3H2O,在NH4Cl溶液中:,小试牛刀,结果：水的电离平衡右移，使c(H)c(OH)，溶液呈酸性,水解方程式,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOH,Cl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3H2O,Cl-,Na+,H+,OH-,H2O,有,有,无,是,是,否,C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),分析,分析,在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,思考：为什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性？,为什么NaCl溶液呈中性？,OHNaNaOH(强电解质),HClHCl(强电解质),H2OOH-+H+,NaCl=Na+Cl-,在NaCl溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH)=c(H)，溶液呈中性,小试牛刀,盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,2.盐类水解的条件：,3.实质：,促进水的电离。,生成弱电解质；,CH3COONa=Na+CH3COO,NH4Cl=Cl+NH4+,(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,水解,中和,(1)条件：盐必须溶于水盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,破坏并促进了水的电离平衡。,4.水解的规律：,有_才水解；无_不水解；谁_显谁性；同强显_性。,“弱”,“弱”,强,中,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,盐类水解反应与中和反应的关系？,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。,三、盐类水解方程式的书写：,盐+水酸+碱,2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+),盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF+H2OHF+NaOH,F+H2OHF+OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、Na3PO4,离子方程式：,HCO3+H2OH2CO3+OH,CO32+H2OHCO3+OH,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,总结水解的特点：,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,盐+水酸+碱,2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+),分析对水的电离度的影响。酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为?,一试身手,1.在溶液中，不能发生水解的离子是A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,能否用方程式表示出相应的水解过程？,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,碳酸钠溶液呈碱性：,第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：,第二步是生成的HCO3-进一步发生水解