酸和碱的中和反应ppt.ppt

第10单元酸碱，题目2酸碱中和反应，朱祖阳2013-2。吃碱性面条时，醋味道会更好。胃酸的主要成分是盐酸。通常需要服用含抗酸剂的药物，如氢氧化镁，以减轻疼痛。如何证明冶炼厂的废水是酸性的？废水应该如何变得中性？造纸厂废水处理装置(部分)、冶炼厂废水处理装置(部分)，如何证明造纸厂废水呈碱性？废水应该如何变得中性？氢氧化钠和盐酸会怎么样？无色酚酞，红色，盐酸，无，a:防止稀盐酸过量滴加。答：这是一个指示。由于氢氧化钠和盐酸之间没有明显的反应，所以氢氧化钠和盐酸是否完全反应是根据酚酞溶液由红色变为无色来判断的。为什么稀盐酸在操作过程中必须一滴一滴地滴下？酚酞在实验中起什么作用？注：滴盐酸，直到红色变成无色。否则，盐酸过量。讨论：氢氧化钠与盐酸反应示意图，盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠电离水中离子，H2O，氯化钠，1-1。你能结合刚学的知识写出硫酸和氢氧化钠之间的化学反应方程式吗？氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)的反应所产生的氢氧化钠盐酸盐=氯化钠H2O，碱，酸，水，盐，思维：氯化钠=氯化钠-，这种“盐”指的是一种物质，和“盐”在和平时期所使用的可以不同！下列反应的共同特征是什么？NaOH HCl=NaCl H2O，ca (oh) 2h2o HCl=，CaCl 2h2o，2naoh H2SO4=，Na2SO4 2h2o，金属离子，酸离子，盐类，盐类：由金属离子和酸离子组成的化合物，中和反应：酸和碱形成盐和水的反应，酸和碱盐和水，知识点一：中和反应，酸和碱，结合成_ _ _ _ _。是氢、氢氧、H2O、成盐和水的中和反应吗？中和反应的本质：c，下列哪一个是中和反应()a，Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2OB，Fe2O3 6HCl=2fecl333h2oc，Cu2 H2SO 4=硫酸铜2H2O，下列反应都生成盐和水，它们是中和反应吗？Co2NaOH=Na2CO3H2O不是中和反应。Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O不是中和反应。注：盐和水之间有反应，不一定是中和反应。例如，酸性金属氧化物盐水的反应不是中和反应。碱性非金属氧化物盐水的反应是不同的。请想一想：一个同学提出“用10%盐酸直接与氢氧化钠固体反应来研究中和反应是否放热”合理吗为什么？不合理。可能是溶解在水中的氢氧化钠固体释放的热量，不一定是中和反应释放的热量。问：中和反应是放热还是吸热？中和反应是放热的。形成知识，定义：酸和碱=盐水，本质：氢氧化物-=H2O，基本反应类型：复分解反应，能量变化：放热反应，1。下列属于盐类的物质是(acuobacu (oh) 2 CCU so 4d HCl，2。填写下表(类别由酸、碱、盐和氧化物填写)，碳、氢氧化钠、碱、硫酸铜、盐、硫酸、酸、氧化铁、氧化物，课堂练习，3。下列反应属于中和反应，即()AZN 2 HCl=氯化锌2 H2 BCUO 2 HCl=氯化铜2 H2O CCU (OH) 2 H2SO4=硫酸铜4 2H2O DAG NO3 HCl=氯化银HNO 3，c，4。下列各组物质通常可以通过指示剂证明它们是否与()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙和碳酸钠D、苛性钠和稀硫酸D、5反应。热水瓶内壁的水垢(主要是氢氧化镁和碳酸钙)可以用适量的盐酸去除。解释除垢原理，并写出相关的化学方程式。6.如果实验室里剩下的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？废盐酸应该如何处理？氢氧化镁=氯化镁，碳酸钙=氯化钙CO2H2O，盐酸生成不溶性氢氧化镁和碳酸钙为可溶性氯化镁和氯化钙，便于清洗。如果下水道是金属管，盐酸会腐蚀它。污染水源。废水知识点2:中和反应的应用，用于医药，工业废水的处理，土壤酸碱度的改善，溶液酸碱度的调节，1。改善土壤的酸碱度，添加酸性物质，中性土壤，中性土壤，酸性土壤，熟石灰ca (oh) 2，(1)为什么在酸性土壤中添加熟石灰而不是氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠腐蚀性太强。答：酸雨或化肥。(2)土壤酸度的主要原因是什么？(1)如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸废水？(2)请写下反应的化学方程式：H2，钙，硫酸，(氢)2，2H2O，和(3)曹参被用来中和污水？h2so 4Ca(OH)2=CaSO 42H2O，h2so 4Ca(OH)2=CaSO 42H2O，CaOH2O=Ca(OH)2，处理突发事件：2011年11月11日，环湾大道瑞昌路桥口一辆装有浓盐酸的罐车发生泄漏。两台消防车赶到现场，先用熟石灰氢氧化钙进行处理，消耗20吨水进行稀释。因为事故得到了及时妥善的处理，所以对道路和花草没有造成太大的影响。并且不会造成环境污染。2 HCLCA (OH) 2=氯化钙2H2O，3。用于医药，(1)中和胃酸过多，用含氢氧化铝的胃药中和胃酸过多。化学方程式：al (oh) 33hcl=alcl33h2o，(2)中和甲酸，认为：可以用NaOH来中和胃酸，甲酸呢？为什么？可以应用一些含有碱性物质的液体药物(如氨水)。不，因为氢氧化钠太碱性和腐蚀性。成分：氢氧化铝、碘甲硫氨酸等。3HClAl(OH)3=三氯化铝3H2O，已知超过d，用化学方程式表示staatsu治疗胃酸过多的原理：1。一些胃药含有氢氧化铝铝(OH)3，它在人体胃中起什么作用？试着写出反应的化学方程式。一些国家正在使用碳酸水灌溉一些植物。它的作用是(1)调节土壤的酸碱度，改善酸性土壤。2)调节土壤的酸碱度，改善碱性土壤。3)促进植物的光合作用。4)在植物上方形成温室。氢氧化铝=氢氧化铝，氢氧化铝能中和胃中过量的盐酸和碳酸，并分解释放出二氧化碳，盐酸，氢氧化铝，氢氧化铝=氢氧化铝，氢氧化铝能中和胃酸。你能写一个化学方程式吗？服用一些含有碱性物质的药物来中和过量的胃酸。实例：氢氧化铝、碳酸钙等。如果有胃溃疡患者，不能使用碳酸钙。碳酸钙与胃酸反应生成二氧化碳。胃溃疡患者可能会导致胃胀和胃穿孔(急腹症)。注：药物本身无毒、无腐蚀性，产品无毒、无腐蚀性。例如，氢氧化钠、氧化钙、氧化铜等。无法使用。以下哪一项可以用作胃药？哪个更好！铝(氢氧化物)3氢氧化钠3碳酸钙3镁(氢氧化物)2氧化钙、蜜蜂和黄蜂。蜜蜂螫伤后，用肥皂水或氨水清洗蜜蜂。蜜蜂螫伤后，黄蜂用醋来缓解疼痛和瘙痒，并被两个同样是蜜蜂的蜜蜂螫伤。为什么一个用碱液处理，另一个用酸处理？蜂毒是酸性的，蜂毒是碱性的。氨是弱碱，肥皂水也是碱性的。醋是一种酸性溶液。原因：肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液反应，醋与大黄蜂的碱性毒液反应。制作面条时，应加入碱性碳酸钠，以防止面粉因发酵而变酸。皮蛋加工的主要原料：盐、生石灰、纯碱、水等。以上两种食物中可以加入什么调味品来使它们更美味？你怎么知道哪种酸，醋还是柠檬汁？如氯化钠、硫酸钠等其他溶液，如盐酸、硫酸等其他溶液，如碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等溶液，可使石蕊试液变红，可使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝，石蕊和酚酞试液不变色，知识点3:溶液的酸碱度，1。酸碱度范围通常在0到14之间，表示溶液是酸性还是碱性。(用酸碱指示剂测试)，溶液的酸碱度为：表明溶液的酸碱强度。(用酸碱度试纸测定)，碱性、酸性、中性、酸性溶液是指酸性溶液和一些酸性盐溶液如：酸溶液：盐酸溶液：氰化氢溶液，碱性溶液是指碱性溶液和一些碱性盐溶液如：碱溶液：氰化氢溶液钙(氢)2溶液：氰化氢溶液、碳酸钾溶液、碳酸氢钠溶液等。中性溶液是指大多数盐溶液，如：纳克尔溶液、KCl溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液。酸性溶液一定是酸性溶液吗？碱性溶液一定是碱性的吗？例如，氯化铵溶液变成酸性，而氯化铵是一种盐。Na2CO3溶液变成碱性，而碳酸钠是盐，酸性溶液必须是酸性溶液；碱性溶液必须是碱性的。酸性溶液不一定是酸性溶液；碱性溶液不一定是碱性溶液。(1) pH 7，溶液为中性。(3) pH 7时，溶液呈碱性，pH越高，碱性越强。如氯化钠、硫酸钠等溶液，如盐酸、硫酸等溶液，(2) pH 7时，溶液呈酸性，酸碱度越小，酸度越强。如碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等溶液，2:溶液的酸碱度与酸碱度的关系，0714，中性，65124，酸度增强，中性，碱度增强，酸碱度范围通常在0-14之间，查询结论：碱性溶液的浓度越大；酸碱值越高，酸溶液的浓度越大，酸碱值越小。酸碱度与同酸同碱浓度的关系是：中性，3测定酸碱度的方法是用酸碱度试纸，酸碱度试纸，比色卡和酸碱度测量仪用酸碱度试纸来测定酸碱度。将一小块酸碱度测试纸放在白瓷板或玻璃板上，将干净的玻璃棒浸入测试纸上，将测试液滴到测试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，得到测试液的酸碱度。测定方法：更精确的酸碱度测量仪，非常方便的笔式酸碱度计，课堂练习，问题1，如果一个溶液的酸碱度是3，那么溶液()a .是酸性的b .是碱性的c .是中性的d .这是不可能确定的，问题2，众所周知，苹果汁的近似酸碱度是2.9 3.3。将紫色石蕊试液滴入苹果汁中，显示的颜色是()a .无色b .红色c .蓝色d .紫色。话题3以下的酸碱值表明溶液的酸性最强()酸碱值=14B。pH=7C。1D。酸碱度=0、A、B、D和4。下列测定溶液酸碱度的方法是正确的()A .将酸碱度试纸插入试剂中，并使用显示的颜色与标准比色卡对照进行比较。首先润湿酸碱度试纸，然后用玻璃棒蘸受试溶液并将其滴在试纸上。使用显示的颜色与标准比色卡对照品进行比较，用玻璃棒蘸受试溶液，并将其滴在试纸上。使用显示的颜色与标准比色卡对照品D或以上的C进行比较，因为它含有H2CO3。4.了解溶液的酸碱度是非常重要的。化学生产中的许多反应必须在一定的酸碱度溶液中进行。(2)在农业生产中，作物一般适合在pH 7或接近pH7的土壤中生长；(3)测量雨水的酸碱度可以帮助我们了解空气污染。(4)测量人体内外液体的酸碱度可以帮助我们了解人体的健康状况。注：正常雨水的酸碱度约为5.6，而酸雨的酸碱度小于5.6；CO2 H2O=H2CO 3，几种作物生长最适宜的酸碱度范围，西瓜6.0 7.0，苹果树6.0 8.0，小麦6.0 7.0，人体内某些液体和排泄物的正常酸碱度范围，数据，溶液酸碱度调节方法5，1。如果酸碱值为1。加入碱：酸碱度，以增加酸碱度至=7，65124 7，2。如果酸碱度为，(2)加水将酸碱度：提高到 7，(1)加酸将酸碱度：降低到=或u 7，(2)加水将酸碱度：降低到 7，(1)加水或碱性溶液提高酸性溶液的酸碱度，(2)加水或碱性溶液降低碱性溶液的酸碱度，(3)加水加酸，加碱加酸，加酸加碱， 向碱中加水，加水稀释一定质量分数的酸性或碱性溶液，那么溶液的ph值和加入水的体积(v)之间的关系是，曲线a代表酸性溶液还是碱性溶液？ 在哪里我们可以看到曲线A所代表的溶液的酸碱度在加水后等于或小于7？随着水的不断加入，溶液的酸碱度如何变化？曲线b是酸性溶液还是碱性溶液？在哪里我们可以看到溶液B的PH值随着水的不断加入而变化？加入水后，曲线B表示的溶液的酸碱度是否等于或小于7？话题1一瓶无色溶液的酸碱度为4.5。取少量注入试管。然后滴几滴酚酞测试溶液。解决方案是_ _ _ _ _ _。如果你想把试管中溶液的酸碱度提高到10，你可以采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的方法。不，一滴一滴地加入碱性溶液。有一瓶PH值为9.5的无色溶液。取少量注入试管。然后加入几滴酚酞测试溶液。解决办法是_ _ _ _ _ _色。如果你想把试管中溶液的酸碱度降低到5，你可以采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的方法。红色，滴酸溶液，3，氢氧化镁，一些消化片的活性成分，可以减轻胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁和胃酸的过程中，胃液的酸碱度变化有()。B，4。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下图显示了溶液的酸碱度和加入的稀盐酸量()之间的关系，以及中和反应中的图像变化。1.当酸被加到碱中时，碱的性质逐渐改变。当所有的碱刚刚被中和时，溶液的酸碱度很快变为酸碱度=7。如果加入更多的酸，酸碱值将下降到酸碱值=7以下。(中和过程中的酸碱度变化)2。在酸中加入碱。请想一想当碱加到酸中时，酸碱度是如何变化的。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液的酸碱度的变化由反射和改进指示:将几滴酚酞测试溶液滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，测试溶液变成_ _ _ _ _ _颜色。此时，溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _，向溶液中逐渐加入稀盐酸，溶液不断振荡，直至测试溶液呈无色，溶液性质为_ _ _ _ _ _，酸碱度为_ _ _ _ _ _；继续滴加稀盐酸，溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色，酸碱度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在整个实验过程中，溶液经历_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。红色，7，中等，=7，无，7，中和反应，盐酸氢氧化钠=氯化