2020年《构成物质的基本微粒》初中化学教案

构成物质的基本微粒中学化学教案1 .分子、原子和离子都是构成物质的粒子2 .化学反应中分子可以分解为原子，原子可以与分子结合，原子和离子可以通过得失电子相互转换3 .知道原子是由原子核和核外电子组成的4 .可由相对原子质量求出相对分子质量。1 .了解构建原子结构模型的历史2 .了解模型化方法在科研中的作用。3、以探索活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析，在总结过程中获得新知识。1 .物质可以无限分开的观点。2 .通过学习“原子的发现和原子构成探索”等内容，对学生进行科学态度和科学方法的教育。3 .在人类对原子的认识教育中，在中国科学院用原子画的中国地图和相对原子质量的教育过程中，中国化学家张青莲教授组织结合铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊和自豪感的爱国主义教育。1 .通过对分子可分性和不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一思维方法。2 .对分子、原子、离子概念的理解和抽象思维能力的培养。3 .了解分子、原子、离子的差异和相互关系。4 .了解原子的构造，创造物质无限分开的视点。5 .可以正确求出相对分子质量。一、分子原子1 .复习知识【回忆】分子和原子都是构成物质的基本微粒子，分子和原子的主要区别在哪里呢【回答】由于化学变化分子分化，原子不再分化。设计意图：复习学到的知识，牢牢接受下一个原子是否能够再次分开。2 .【导入】分子虽然很小，但化学变化可以进一步分成原子，但是原子在化学变化中已经分不开了。 那么，原子是不能再分离的最小粒子吗？ _沿着脚印，一起学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长探索过程吧。 提出设计意图：使学生对本课应探究的内容感兴趣。3 .交流讨论道尔顿：近代原子学说认为原子是实心球体。 汤姆森发现了电子。【疑问】原子中的电子带负电。 你能解释为什么原子不带电吗？卢瑟福发现原子核，粒子打金箔。【疑问】可以说明粒子的运动路径的变化吗？通过讨论粒子运动路径的变化，教师应鼓励学生大胆发表自己的意见。【总结】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占的体积小，但几乎都是原子的质量集中。阐述科学家探索原子的历史，探讨原子中微粒子电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所具有的负电荷和原子核所具有的正电荷相抵消，原子成为电中性。【研究】很多粒子的运动路径不改变方向，一部分粒子偏转，极少的粒子被弹回。设计意图：谈论史料交流，认识原子构成的事实，通过学习“探索原子构成”等内容，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小粒子。4 .引导探究【指导】P67-68“原子核由什么构成？ 的双曲馀弦值【课件】由原子和原子核组成的模型图像。【问题】原子核又分开了吗？ 如果可以再分配的话，那个是由什么样的粒子构成的呢？这些粒子有不同吗？【疑问】根据原子核的构成，原子核为什么带正电，能够说明吗？【总结】原子中各微粒子的电荷数的关系。 电子数=原子能电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核又分开的原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。【探讨】原子核带正电的原因【回答】原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。设计意图：建立物质无限分布的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部粒子数与电荷数的关系。5 .扩大知识简要介绍了核外电子的配置规律和稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数的特征与元素的性质和原子结构的关系，了解了元素的原子结构示意图和各种元素的原子结构(最外层电子数)的特征与元素的性质和原子结构的关系. 通过了解最外层的电子数和元素性质，使学生认识到事物之间存在相互依存和相互转换，初步学习科学抽象的学习方法，了解稳定结构的特点，为原子迁移电子变为离子的规律建立知识储备。三、离子6 .指导学习【疑问】根据刚才的知识，试着描绘Na和Cl原子的结构图，探讨这两个原子在化学反应中电子移动的可能性。元素的原子在失去最外层的电子或得到电子之后，是否变成了电中性？“说明”化学上，把这样带电的原子称为离子，接下来，让我们来看看原子在什么情况下，如何变化成离子的视频和动画片。【说明】原子得到电子而形成的离子分别带有负电荷和正电荷，我们将带有正电荷的离子称为阳离子，将带有负电荷的离子称为阴离子。【说明】在元素符号的右上角写上带离子电荷的数量和带电电荷的正负来表示离子。 例如，镁离子的符号为Mg2，因为镁原子的最外层的电子数为2，在失去2个电子后具有2个单位的正电荷。 氧原子的最外电子层的电子数为6，得到2个电子后，由于具有2个单位得到负电荷，因此氧离子符号为O2-。【问