高一化学电解质讲义

电解质电解质及其电离一、电解质和非电解质1电解质：在_下能够导电的_。如_、_、_等。2非电解质：在_下都不导电的_。如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1概念：电解质在_中或_下离解成_的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_；(2)碱的电离，如NaOH：_；(3)盐的电离，如CuSO4：_。3从电离角度认识酸、碱、盐4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_，所以电解质溶液导电。知识点1电解质的理解1下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质2对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质 BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3下列说法中正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2电离方程式的书写与酸、碱、盐4下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSO BCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO5下列电离方程式不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OH BKNO3=KNOCH2SO4=2HSO DNa2SO3=NaSO知识点3酸、碱、盐的定义6关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐7以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。练基础落实1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体B氯化钠溶液 C液态氯化氢D熔融氢氧化钾2下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电3今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质 CX只能是盐类DX可以是任何化合物4下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢 C氯化钾溶液 D固体氯化钠6电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ACuSO4=Cu2SO BHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCO DNaHSO4=NaHSO7下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是()ANaCl BCH3CH2OH(酒精) CH2SO4 DCO2练方法技巧分类思想的运用8有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电练综合拓展9(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl:_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO3_；KAl(SO4)2：_。10已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2继续通入过量的CO2再通入CO2基础落实一、1水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐2水溶液里和熔融状态化合物二、1水溶液熔融状态自由移动的离子2(1)H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=SOCu23HOH4自由移动的离子对点训练1A电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。2DSO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故D正确。3D4D(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H和OH的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。5D6D酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等。7(1)(2)(3)(4)课后作业练基础落实1D本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。2B溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。3A4B导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。5CB、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO；C项KCl=KCl。6DNaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO。7CB、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。练方法技巧8(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)BaSO4(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。练综合拓展9(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO解析(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。10亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2=Ca22OH，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。电解质在水溶液中的反应一、离子反应1概念：由于电解质溶于水后电离成为_，所以，电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子反应的特点：离子反应总是向着_的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_与_结合生成_，使得溶液中_、_浓度减小。二、离子方程式1离子方程式用_的离子符号表示反应的式子。2书写步骤写根据客观事实，写出_。拆将_的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及_、_、_用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中_的离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合_守恒、_守恒。3离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示_的离子反应。三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是_，只要符合上述条件之一，反应就能发生。知识点1离子方程式的书写1写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_；(4)盐酸与大理石反应_；(5)盐酸与纯碱反应_；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_；(7)铁与稀硫酸反应_；(8)铁与CuSO4溶液反应_；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_；(10)少量CO2通入澄清石灰水中_。知识点2离子反应发生的条件2下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOH BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH DNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O3对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质 B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行 D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应知识点3离子方程式的意义4离子方程式HOH=H2O所表示的反应是() A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应5离子方程式CO2H=H2OCO2表示的意义是_性的碳酸盐与易溶于水、易_的酸溶液反应生成_，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_。练基础落实1下列反应属于离子反应的是() A氢气还原氧化铜 B胆矾失去结晶水 C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应2下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸4只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2O BCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2O DCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)25下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)26指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_；(2)Cu2H=Cu2H2_；(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O_；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_；(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_；(6)氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O_。练方法技巧电荷守恒法的应用7某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知Na、Fe3、Cl的个数比为321。则溶液中Fe3和SO的个数比为()A12B14C34D328.在一定条件下，RO和I可以发生反应，离子方程式为RO6I6H=R3I23H2O根据计算回答：(1)RO中n值为_；(2)RO中元素R的化合价为_。练综合拓展9有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是_。(2)一定不存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。10描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_，离子方程式：_(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：_，离子方程式：_比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_一、1阴、阳离子离子2某种离子浓度减小Ba2SOBaSO4Ba2SO二、1实际参加反应2正确的化学方程式易溶于水且易电离气体单质氧化物不参加反应质量电荷3同一类型三、生成沉淀、放出气体或生成水对点训练1(1)HOH=H2O(2)2HCu(OH)2=Cu22H2O(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(4)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(5)2HCO=CO2H2O(6)Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2(7)Fe2H=H2Fe2(8)FeCu2=Fe2Cu(9)6HFe2O3=2Fe33H2O(10)CO2Ca22OH=CaCO32H2O2A离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3H2O是难电离的物质。3C判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如FeCuSO4=FeSO4Cu的反应中，Fe2的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2Fe=Fe2Cu，故D错误。4D5可溶电离二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H。课后作业练基础落实1CA中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。2B只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。3AA项均用离子方程式Cu(OH)22H=Cu22H2O表示；B项前者为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22H2OHSO=BaSO42H2O；C项前者为CO2H=H2OCO2，后者为CaCO32H=Ca2H2OCO2；D项前者为CaCO32H=Ca2H2OCO2，后者为CaCO32HSO=CaSO4H2OCO2。4D5D离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO；C中离子电荷不守恒。6(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成2价铁的化合物(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写(5)电荷不守恒(6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写练方法技巧7A由电荷守恒得关系式：3123112x，x4，故n(Fe3)n(SO)12。8(1)1(2)5解析(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则n16161n1(2)RO中根据化合价原则，R的化合价为5价。练综合拓展9(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4(3)KNO3解析无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl，同时排除Ba2的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。10(1)生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色无味气体HCOH=CO2H2O(3)观察不到明显现象HOH=H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化习题课1已知某溶液中存在较多的Cu2、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是()ACO BOH CMg2 DBa22已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是()A金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应 B金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为： NaH2O=NaOHH2C金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为： 2Na2H2O=2Na2OHH2D金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：2Na2H=2NaH23加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是() AHCO BFe3 CSO DH4下列反应的离子方程式正确的是()A往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O5重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和Cl CK和SO DAg和NO6NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和H CHCO和HSO DNa、HCO和H7在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、Na DH、SO、HCO、Na8下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K9下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO10要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是()A加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B加入足量的K2CO3溶液，过滤C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸11下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是()硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠 A B C D二、非选择题12有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCECNaOH蓝色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。_。_。_。_。13某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(填写化学式)，可用来浇灌农田。14人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理：_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？_。(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_。第3课时习题课1CCu2与CO和OH不能共存。Ba2与SO不能共存。2CNa与H2O反应生成了Na和OH，所以属于离子反应；选项B原子个数不守恒；选项D中H2O不能写成离子符号。3C凡是能与OH反应的离子，其离子数目均要减小，HCO、Fe3、H均可以与OH反应。4BA项CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2OH=HCO；B项胃酸中含有大量的H，NaHCO3拆成Na和HCO正确；C项MgCO3应写成分子式，离子方程式应为MgCO32H=Mg2H2OCO2；D项离子方程式应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。5A溶液毒性降低，说明有毒离子浓度减小，由于甲溶液呈碱性，即含有OH。6BNaHCO3在溶液中电离产生Na和HCO，NaHSO4在溶液中电离产生Na、H、SO，能发生反应的离子是H和HCO。7AB项中可发生Ba2SO=BaSO4的反应而不能大量共存；C项中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“无色”的条件；D项中可发生反应：HHCO=CO2H2O，故不