高一化学下学期期末考试试卷

下学期高一化学期末试卷可以使用的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Mg-24、Al-27、Ba-137、I-127(第一卷)多项选择题(每项只有一个选项，252=50)1.以下关于铝的描述，不正确的是()A.铝是地壳中最丰富的金属元素。铝在常温下不能与氧反应C.铝是一种相对活泼的金属。铝在化学反应中容易失去电子，是一种还原剂2.以下描述必须是金属元素是()A.易失去电子的物质b .能与酸反应的物质C.原子的最外层是只有一个电子的元素，原子核是有11个质子的元素。3.要检查二氯化铁溶液是否变质，请添加()A.氢氧化钠溶液铁薄片石蕊溶液4.在实验室中，为了沉淀三氯化铝溶液中的所有Al3，应选择以下试剂()A.氢氧化钡溶液氢氧化钠溶液氨水硫酸5.令人愉快的雕刻玻璃是用下列物质之一蚀刻玻璃制成的。这种物质是()A.盐酸b氢氟酸c苛性钠d苏打灰6.“84”消毒剂在日常生活中广泛使用。该消毒剂无色，具有漂白作用。它的活性成分是下列物质之一，即(A)氢氧化钠(B)氯化钠(C)高锰酸钾(D)Na2O 27.下列气体不会造成空气污染的是()A.N2二氧化氮二氧化硫8.在NO2与水的反应中()A.氮的化合价不变；NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂。NO2既是氧化剂又是还原剂9.当下列酸与金属反应时，硫元素或氮元素的价态不变()A.稀硫酸b .浓硝酸c .浓硫酸d .稀硝酸10.下列物质属于酸性氧化物，但不溶于水()A.二氧化碳二氧化硅碳SO3氧化铁11.下列气体可以用浓硫酸或固体氢氧化钠干燥()A.氯气氧气二氧化碳二氧化硫氨气12.一定量的浓硝酸和足量的铜充分反应收集气体是()二氧化氮，二氧化氮，二氧化氮，二氧化氮，二氧化氮和H213.硝酸铜是从工业废铜中制取的。为了节约原材料和防止环境污染，合适的方法是()A.硝酸铜(浓缩)硝酸铜(NO3)2 B .硝酸铜(稀释)硝酸铜(NO3)2D.浓硫酸硝酸铜氧化铜铜(NO3)2C.天空硝酸铜氧化铜铜(NO3)214.SO2和Cl2都被漂白了。如果将相同体积的这两种气体同时应用于潮湿的有色物质，观察到的现象是：立即褪色；缓慢褪色；先褪色，然后恢复；颜色不褪色15.向下面的溶液中引入足够的CO2，并且()A可以产生沉淀A.硅酸钠溶液b石灰水c氯化钡溶液d氯化钙溶液16.用一种试剂来证明生石灰含有石灰石和应时，下列试剂中最合适的是()A.盐酸b硫酸c. naoh溶液d氯化钠溶液17.硅酸的酸度弱于碳酸的实验事实是()A.二氧化碳溶解在水中形成碳酸，二氧化硅不溶于水。二氧化碳被引入到可溶性硅酸盐中以沉淀硅酸沉淀C.二氧化硅在高温下与碳酸盐反应生成二氧化碳d、向可溶性碳酸盐溶液中通入氯化氢气体，向可溶性硅酸盐溶液中通入氯化氢气体，生成沉淀18.将含硫酸铵和硝酸铵的铝混合溶液分成两等份。一部分需要b摩尔苛性钠来驱除所有的氨。当另一部分与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡。因此，可以看出原始溶液中NO3-的浓度为(单位：mol-1)()A.学士学位19.在下面的反应中，硫酸只显示出强烈的氧化反应是()甲、丙与浓硫酸反应乙、铜与浓硫酸反应丙、氧化铜与硫酸反应丁、氢氧化镁与硫酸反应20.下列哪种试剂能区分氯化钠、碳酸钠、(NH4)2SO4和氯化铵()四种溶液A.硝酸银溶液b. bacl2溶液 c. ba (oh) 2溶液d. koh溶液21.下列物质可与稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应()碳酸氢钠氧化铝氢氧化铝铝A.所有b.2.3.4 c.1.3.4 d.3.422.在无色强碱性溶液中，能共存的是()A.钠、铝、氮、氯、硼、钾、钠、氯、铝、碳、铁、钾、硫、氯、镉、钠、碳酸、钾、氮NH3H2ONO2H2O23.在相同的温度和压力下，将两个等体积的干燥烧瓶分别充入NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示。充分反应后，瓶中溶液中物质的量和浓度()A. b. c.= d .不确定24.将装有NO2和O2混合气体的2 0毫升试管倒置到水箱中。当反应充分且试管中的水不上升时，试管中会残留2 ml气体。原始混合气体中NO2的体积可以是()甲12.8毫升乙17.2毫升丙13.6毫升丁16.8毫升25.H2、O2和Cl2的混合气体装在一个密闭的容器中，被电火花点燃后，三种气体就完全反应，从而得到当溶液中溶质的质量分数为25.26%时，容器中H2、O2和Cl2分子的比例为()公元63360:1年，公元前93360633601年，公元133601年。43601.06364646467(第二卷)26.(8分)待测液体可能含有银、铁、钾、钡和氨等离子体。进行以下实验：(1)加入过量的稀盐酸，会产生白色沉淀。(2)过滤，向滤液中加入过量稀硫酸，生成白色沉淀。(3)过滤，取少量滤液，滴2滴KSCN溶液。没有明显的现象发生。(4)取少量步骤(3)的滤液，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加热产生气体，使湿红石蕊试纸变蓝。根据实验结果，待测溶液必须含有离子。不得含有离子；仍有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子无法确定它们是否存在。测试这些离子的实验方法是操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(12分)根据要求回答相关问题：(1)除去混合在下列物质中的少量杂质(括号内的杂质)，并写出相应的反应方程式。(1)铜粉(铝粉)；(2)三氯化铁溶液；N2(O2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)下图所示变化的未知数均含有钠元素，E为淡黄色粉末，因此回答了以下问题：二氧化碳H2OH2OBCFDEAH2O氯化氢氯化氢1.写出AB的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.在从硼到碳的转变过程中获得的碳的溶液通常是不纯的，并且杂质(不包括水)可能主要是由于：也可能主要原因是。28.(8)在室温下，基本物质A、B和C分别是固体、黄绿色气体和无色气体。在适当的反应条件下，它们可以按照下面的方框图进行反应。还已知溶液E是无色的。请回答：ABC固体EF解决方案d溶于水解决方案eACB氨白色沉淀g红棕色沉淀物悬而未决(1)(用化学式填空)a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应3的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29.(10分)下图是实验室制备纯Cl2和干燥Cl2以及测试Cl2性能的设备。其中干红布条放在丁瓶中；在e它是一个铜网，石棉球在出口喷嘴附近。ABCDEF(1)A中的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)为获得干燥纯净的氯气，一般向瓶B中加入饱和盐水，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)C中所含试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)E中的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)添加到F中的试剂是，其功能是。(6)如果14.6克氯化氢在甲中被氧化，通过将生成的氯引入足够的碘化钾溶液中生成的元素碘的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克30.(6分)氯化铵和足量的熟石灰通常用于实验室，通过混合和加热来制备氨气。(1)如果需要500毫升(标准条件)氨气，至少氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称重)(2)如果将5000毫升(标准条件)氨溶于水中，制成100毫升溶液，氨中NH3的质量浓度是多少？(不考虑NH3和水之间的反应)31.(6)将一小块镁铝合金溶于100毫升盐酸中，然后将溶液滴入其中。沉淀物的质量和加入的氢氧化钠溶液的体积如下图所示。寻求：(1)合金中镁和铝各自的质量。(2)盐酸的量和浓度。参考答案1.B 2。D 3。D 4。C 5。B 6。B 7。A 8。D 9 .A 10。B 11。B 12。C 13。C 14。D 15。A16.A 17。B 18。B 19。A 20。C 21。A 22。B 23。C 24。B 25。C26.Ag、Ba2、NH4Fe3k；火焰反应；用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上燃烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。27.(1)2Al 2H2O 2OH-=AlO2-3 H2或2AL 6h=2AL