高三化学一轮复习必修一综合检测题

第一轮化学测试需要1.下列离子： ，其中在稀溶液中可以大量发现的有()A.d2.下列物质可以导电，其中电解质是A.熔融氢氧化钠、金属铝碳、稀硫酸氯化钠溶液3.为了检查二氯化铁溶液是否变质，可以将其添加到溶液中A.氯水b. kscn溶液c .铜片d .铁粉4.胶体分散体系与其他分散体系的本质区别在于A.分散体粒径b .是否存在丁达尔现象C.稳定性d .带电分散质颗粒5.关于钠原子和钠离子，以下陈述是正确的A.钠离子是碱性的。钠离子是还原性的。它们都很容易失去电子，因为它们有相同数量的质子6.以下陈述是正确的A.在正常情况下，1.5毫升二氧化氯的体积约为33.6升氢氧化钠的摩尔质量为40克C.将5.85克氯化钠溶于100毫升水中，所得氯化钠溶液的质量浓度为1摩尔-1在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都必须含有相同数量的分子。7.当配制含有一定量和浓度物质的氢氧化钠溶液时，配制溶液浓度高的原因是A.使用的氢氧化钠固体已经潮解向容量瓶加水时，当液面低于刻度线时摇匀。C.固定体积时，不小心加水超过刻度线，用橡胶头滴管直接吸出多余部分少量氢氧化钠溶液留在烧杯中8.以下关于金属及其化合物的陈述是正确的A.铝在常温下不能与氧反应氧化铝只能和酸反应，不能和碱反应。c、将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，溶液呈红色。过氧化钠可以作为呼吸面具中二氧化碳气体的来源。9.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子基团是A.h、Na、SO42-、HCO3 - B、Mg2+、K、SO42-、OH-C.钾离子、钠离子、Fe3、NO3- D、Ba2、OH-、NO3-、钠离子10.为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下面的实验和判断是正确的A.加热并观察是否有气体释放加入盐酸，观察是否有气体释放。C.溶于水后加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀。d、加热后称重，比较质量是否变化11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。在相同条件下，当两个反应释放的气体体积相等时，反应消耗的氯化氢和氢氧化钠的比例为A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:312.将氢氧化钠溶液逐滴加入三氯化铁和三氯化铝的混合溶液(含少量盐酸)中，直至过量。沉淀物质的量和加入的氢氧化钠溶液之间的体积关系的正确趋势图是13.进入人体的氧气中有2%转化为“活性氧”，可加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠可以消除人体内的“活性氧”。以下陈述是正确的A.na2se 3在反应中作为还原剂，na2se 3在反应中作为氧化剂硒在亚硒酸钠中的化合价为6 d，反应中使用“活性氧”作为催化剂14.氯化铁溶液通常被用作印刷电路制造中的“腐蚀性液体”。氯化铁溶液腐蚀铜的方程式为：B2三氯化铁=二氯化铁二氯化铜；氯化铁溶液也能与铁反应：二氯化铁铁=三氯化铁；当铁粉和铜粉同时加入到含有氯化铁溶液的烧杯中时，反应结束后，烧杯底部不会出现以下情况：A.没有铁的铜C.铁和铜没有铁和铜15、铁屑溶解在过量的稀盐酸中，然后加入下列物质，就会产生Fe3A.硫酸锌b .氯化铜c .氯水d .高锰酸钾16.如图所示，实验操作错误或不能达到相应的实验目的是(b)分离沸点差异大的可混溶液体混合物C.用排气法收集氢气转移液体D.彼此分离溶解了两种液体A.称量氢氧化钠固体的质量17.NA用于表示雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.32go2和32gO3含有2NA原子在标准条件下，11.2升水中所含的原子数是1.5纳参与化学反应的0.1摩尔铁转移的电子数必须是0.3纳D.在标准条件下，5.6升氯和16.8升氧的混合气体中所含的分子数是钠18.在2k MnO 4 16 HCl=2kcl 2 mncl 2 5cl 28h2o反应中A.高锰酸钾作为氧化剂B.hcl仅起还原作用。如果反应中涉及8摩尔盐酸，在标准条件下可以得到112升氯D.如果1摩尔1摩尔高锰酸钾参与反应，电子转移物质的量为5摩尔19.(8)可以从海水中提取各种化学产品。下图为工业海水综合利用流程图：(1)实验室海水过滤所需的玻璃仪器是烧杯，漏斗和再填充玻璃仪器在过滤中起重要作用。(2)如果原盐仅含有Ca2和Mg2杂质离子。在精炼和提纯时，备用的杂质去除试剂有：(a .盐酸b. na2co3溶液c. naoh溶液)请正确安排添加顺序：()、()、()(填入数字)(3)用右图电解盐水，石墨电极上产生的气体是：在铁棒周围的溶液中加入紫色石蕊，溶液会变色。(4)在含有氢氧化镁固体的烧杯中，加入足够的盐酸。为了在固体完全溶解后从溶液中获得氯化镁晶体，要进行的实验操作如下(填入数字)。A.蒸馏b .蒸发c .冷却结晶d .燃烧晶体20.(8)有以下物质：干盐晶体；液态氯化氢；汞；蔗糖；冰醋酸；硝酸钾溶液。填空并回答：(填入序号)(1)上述物质可以导电(2)上述物质属于电解质的是(3)上述物质属于非电解质的是(4)上述物质溶于水中的水溶液可以导电21.(8)一位同学在实验室里把白色的铁(羟基)2制成固体。请回答以下问题。(1)用硫酸亚铁晶体制备硫酸亚铁溶液时，应加入少量铁粉。它的功能是。(2)用蒸馏水配制氢氧化钠溶液时，需要除去蒸馏水中的溶解氧。通常的方法如下。(3)向试管内注入少量硫酸亚铁溶液，先用长滴管吸取氢氧化钠溶液，然后将滴管尖端插入试管溶液液面以下，然后挤出氢氧化钠溶液。该过程的主要反应发生在离子方程式中。(4)在实验过程中，开始沉淀的氢氧化铁是一种白色絮状沉淀。但是很快这种沉淀物就会变成颜色，最后变成_ _ _ _ _ _。这个反应的化学方程式是。22.(15)下图是实验室制备纯Cl2和干燥Cl2以及测试Cl2性能的装置。其中E瓶内放置有干红布条；在F中，有一个铜网，脱脂棉放在F右端出口喷嘴附近.试着回答：(1)放入A的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，放入B的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，两个反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应中的氧化剂为：(2)C中的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _；试剂在D中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)E中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；f中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _