物化题练习题

物化练习题(供参考)第八章 电 解 质 溶 液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+ 、 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。 (B) 离子的水化作用依次减弱。(C) 离子的迁移数依次减小。 (D) 电场强度的作用依次减弱。3. 电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：( )(A) 相等 (B) t1t2 (C) t1t2 (D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s (B) m/(sV) (C) m2/(sV) (D) s1 5. 浓度均为m的不同价型电解质，设13价型电解质的离子强度为I1，22价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为： ( ) (A) I1I2 (B) I1=I2(C) I1=1.5I2 (D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01molkg1增加到0.02molkg1时，其电导率k和摩尔电导率m将：( ) (A) k减小，m 增大； (B) k增加，m增加；(C) k减小，m 减小； (D) k增加，m 减小。7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为 ：( )(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :10 8. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03104(Sm2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li的迁移数为0.3364，则Cl的摩尔电导率m(Cl)为：( ) (A) 76.33104Sm2/mol； (B) 113.03104Sm2/mol； (C) 38.70104Sm2/mol； (D) 76.3310 2Sm2/mol。9. CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) m(CaCl2)m(Ca2)m(Cl)(B) m(CaCl2)1/2m(Ca2)m(Cl) (C) m (CaCl2)m(Ca2)2m(Cl) (D) m(CaCl2)2m(Ca2)m(Cl)10. 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：( )(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 11. 在10cm3的1mo/dm3 KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将：( )(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不能确定12. 浓度为1.0mol/dm3的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值近似于：( )(A) 与电导率相等 (B) 是电导率的10 3倍 (C) 是电导率的103倍 (D) 是电导率的10 2倍13. 下列不同浓度的NaCl溶液(浓度单位mol/dm3)中，哪个溶液的电导率最大：( )(A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.014. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：( )(A) 增大 (B)减小 (C) 先增后减 (D)不变15. 按SI制，如下单位不正确的是：( )(A) 摩尔电导率：S/(mmol) (B) 离子摩尔电导率：Sm2/mol (C) 电导：S (D) 电导率：S/m16. 298K时，m(LiI)，m(H)，m (LiCl)的值分别为1.17102、3.50102和1.15102 Sm2/mol。LiCl中的t+为0.34，假设电解质完全电离，则HI中的t+ 为：( )(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 17. 下列电解质水溶液中(浓度单位mol/kg)，摩尔电导率最大的是：( )(A) HAc：0.001 (B) KCl：0.001 (C) KOH：0.001 (D) HCl：0.001 18. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律：( )(A) m/m (B) m，+ t+m (C) m、+ mm、 (D) m /c19. Al2(SO4)3的化学势与Al3和(SO4)2的化学势+、的关系为：( )(A) + (B) 3+2 (C) 2+3 (D) + 20. 浓度为0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为：( )(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg 21. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为，则电解质的活度为：( ) (A) aB4(m/m)4()4 (B) aB4(m/m)()4 (C) aB27(m/m)4()4 (D) aB27(m/m)()422. 在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度如何变化：( )(A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定23. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：( ) (A) 0.01mol/kg NaCl (B) 0.01mol/kg CaCl2 (C) 0.01mol/kg LaCl3 (D) 0.01mol/kg CuSO4 24. 对于电解质i在溶液中的离子平均活度系数的下列判断，哪个正确：( )(A) i1 (B) i1 (C) A、B都有可能 (D) i恒小于125. 某一强电解质M+ X，其平均活度a与活度aB之间的关系是：( )(A) aaB (B) a(aB)2 (C) aaB (D) a(aB)1/26. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：( )(A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度27. 298K时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，两溶液中的Na的迁移数t1与t2之间的关系为：( ) (A) t1t2 (B) t1t2 (C) t1t2 (D) 无法比较 28. 希托夫法测迁移数：用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路上的Ag库仑计上有y mol Ag析出。则Ag+的迁移数为：( )(A) x/y (B) y/x (C) (xy)/x (D) (yx)/y29. 在10cm3、浓度为1mol/dm3的KOH溶液中加入10dm3水，其电导率将：( )(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不能确定30. 有以下四种溶液：(a) 0.1mol/dm3 NaNO3 ；(b) 0.1mol/dm3 NaCl；(c) H2O； (d) 0.1mol/dm3Ca(NO3)2。AgCl 在这些溶液中的溶解度的递增次序为：( ) (A) (a)(b)(c)(d) (B) (b)(c)(a)(d) (C) (c)(a)(b)(d) (D) (c)(b)(a)(d) 二. 填空题(第八章)1. 如在标准状况下，阳极析出22.4 dm3 氧气(电流效率100)，则通过电池的电量为 。 2. 用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1 mol/dm的不同电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率比为m，1/m，= 。3. 测定电解质溶液电导时必须采用 电源，以防止 。4. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液，若其正、负离子的活度系数分别用+和 表示，则其 ； 。5. 测迁移数的方法主要有 和 。三. 简述题(第八章) 1. 电池中正极、负极、阴极、阳极是如何定义的？为什么在原电池中负极是阳极而不是阴极？2. 电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？为什么？四. 计算题(第八章)1. 用银电极来电解AgNO3水溶液，通电一定时间后在阴极上有0.078克的银沉积出来。经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236克、H2O 23.14克。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739克，试求Ag+和NO3的迁移数。(各元素的原子量分别为：N14.01；O16.0；Ag107.9)。2298K时用 Ag|AgCl 为电极，电解KCl的水溶液，通电前、w (KCl)0.14941，通电后在质量120.99克的阴极部溶液中w (KCl)0.19404，串联在电路中的银库仑计中有160.24 mg的Ag沉积出来，试求K和Cl的迁移数。(原子量：K39.1；Cl35.45； Ag107.9）。3298K，将在1000克水中含有15.96g CuSO4和17.0g NH3的溶液用铜电极进行电解，当有0.01 mol 电量通过溶液后，在103.66克阳极部溶液中含有2.091gCuSO4和1.57gNH3。已知，各元素的原子量分别为： Cu63.54；S32.06；N14.01。 试求：(1) Cu ( NH3 )x 2+离子的x值。 (2) 计算此配离子的迁移数。 4. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时，银在阴极上沉积。每通过1mol电子的电量，阴极部失去1.40mol的Ag和0.8mol的CN，得到0.6mol的K。试求：(1) 氰化银钾配合物的化学式。 (2) 正、负离子的迁移数。5. 某一定温度下用电导滴定法以0.500 moldm3 的NH3H2O滴定体积为0.100 dm3的某HAc稀溶液，滴定过程中测得的数据如下表。试求HAc溶液的物质的量浓度。V(NH3H2O)103 dm 38.09.010.011.012.013.015.017.0电导池 R75.068.062.057.053.050.851.552.16. 298K时，浓度为0.2moldm3的电解质溶液在电导池中测得其电阻为100，已知该电导池常数K(电池)为206 m1，求该电解质溶液的电导率和摩尔电导率。7. 已知298K时，0.05mol/dm3CH3COOH溶液的电导率为3.6810 2 S/m，计算CH3COOH的电离度及电离常数K。 已知：m(H)349.8210 4 ，m(CH3COO)40.910 4 ( Sm2mol )8实验测得BaSO4饱和水溶液在298K时的电导率为3.59010 4 Sm，配溶液所用水的电导率为0.61810 4 Sm，已知Ba2+和SO42 无限稀释时的离子摩尔电导率分别为 1.2728 10 2 Sm2mol 与1.6010 2 Sm2mol 。若溶解的BaSO4在溶液中全部解离，试计算298K时BaSO4的溶度积。9. 已测得高纯化的蒸馏水在298K时的电导率为5.810 6 Sm，又已知HAc、NaOH及NaAc的极限摩尔电导率分别为3.90710 2、2.48110 2 、0.9110 2 Sm2mol 。求水的离子积。10. NaCl、KCl和KBr的极限摩尔电导率分别为：1.26510 2、1.49910 2 和 1.51910 2 Sm2mol，已知Br的极限摩尔电导率为7.63410 3 Sm2mol。求Na+的极限摩尔电导率。11. 298K，浓度为0.01 moldm3的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220。已知该电导池常数 Kcell36.7 m1，求该条件下HAc的电离度和电离平衡常数Ka。已知：H+和Ac的极限摩尔电导率分别为349.8210 4 和 40.910 4 ( Sm2mol ) 12. 0.1 moldm3NaOH溶液的电导率是2.21Sm，将同体积的0.1moldm3HCl加到NaOH溶液中，电导率降低变成0.56Sm。计算NaOH和NaCl的摩尔电导率。第九章 可逆电池的电动势及其应用一. 选择题1. 下列电池中哪个的电动势与Cl 离子的活度无关？( ) (A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2 (g)|Pt (B) Ag|AgCl(s)| KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (C) Hg|Hg2Cl2 (s)|KCl(aq)AgNO3(aq)|Ag (D) Pt|H2 (g) |HCl(aq)|Cl2(g)|Pt2. 下列电池中，电动势与Cl 离子的活度无关的是：( )(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt (B) Zn|ZnCl2(a1)KCl(a2)|AgCl(s)|Ag (C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (D) Pt|H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt3. 下列电池中哪个的电动势与Cl 离子的活度无关？( )(A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2(g)|Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)KCl(aq)|AgCl(s)|Ag(C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (D) Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)AgNO3(aq)|Ag4. 下列对原电池的描述哪个是不准确的：( )(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的5. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：( )(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易行6. 在用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到：( )(A) 标准氢电极 (B) 甘汞电极 (C) 标准电池 (D) 活度为1的电解质溶液7. 用对消法测定由电极 Ag(s)|AgNO3 (aq)与电极 AgAgCl(s)|KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的：( )(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KNO3盐桥8. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：( )(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不明确 9. 一个电池反应确定的电池，E值的正或负可以用来说明：( )(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度10. 应用能斯特方程计算出电池的E0，这表示电池的反应：( )(A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定11. 当电池反应2Hg(l)O22H2O(l)2Hg2+4OH，达平衡时，电池的E必然是：( )(A) E0 (B) EE (C) E0 (D) E0 12. 某反应，当反应物和产物的活度均为1时，要使该反应能在自发进行，则：( )(A) E为正 (B) E为负 (C) E为零 (D) 上述都不是13. 将反应 H+OHH2O 设计成可逆电池，下列正确的是：( )(A) Pt|H2|H+(aq)OH|O2|Pt (B) Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt (C) Pt|H2|NaOH(aq)HCl(aq)|H2|Pt (D) Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt 14. 某电池ET关系为E/V=1.018454.0510 5(t/20)9.5107(t/20)2，298K电池可逆放电：( ) (A) Q0 (B) Q0 (C) Q=0 (D) 不能确定15. 298K，电池反应 Ag1/2Hg2Cl2AgClHg的E=0.0193V，反应时对应的rSm为32.9(J/Kmol)，则电池电动势的温度系数(E/T)p为：( ) (A) 1.7010 4(V/ K) (B) 1.1010 5(V/ K) (C) 1.0110 1(V/ K) (D) 3.4010 4(V/ K)16. 恒温恒压下可逆电池放电过程：( ) (A) HQ (B) HQ (C) HQ (D) H、Q 关系不能确定17. 某电池在等温等压可逆情况下放电，其热效应为QR ，则：( )(A) QR0 (B) QRH (C) QRTS (D) QR18. 如下说法中，正确的是：( )(A) 原电池反应的HQP (B) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (C) 原电池反应的H=Qp (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力越大19. 某电池在298K、p下可逆放电时，放出100 J的热，则该电池反应的rHm为：( ) (A) 100J (B) 100J (C) 100J (D) 100J 20. 某燃料电池反应 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)在400K时的rHm和rSm分别为 251.6(kJ/mol)和50(JK1mol1)，则该电池的电动势为：( )(A) 1.2V (B) 2.4V (C) 1.4V (D) 2.8V 21. 298K时，反应为Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s)的电池的标准电动势为0.323V，则其标准平衡常数为：( )(A) 2.9810 5 (B) 8.4610 10 (C) 5.53104 (D) 2.3510222. 对于 ERT/(zF)lnK 一式，正确的理解是：( )(A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池内各物都处于标准态且反应已达平衡(C) 表示电池反应已达平衡 (D) E和K仅在数值上满足上述关系，两者物理意义并不相同23. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度24. 有电池反应如下，它们的电动势的比值(E1E2)的关系是：( ) (1) Cu (s)Cl2(p)Cu2+(=1)Cl(=1) E1 ；(2) Cu(s)Cl2(p)Cu2+(=1)2Cl(=1) E2 。 (A) E1/E21/2 (B) E1/E21 (C) E1/E22 (D) E1/E21/425. 电极Tl3+，Tl+|Pt的电势1=1.250伏，电极Tl+|Tl的电势2=0.336伏，则电极Tl3+|Tl 的电势3为：( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V26. 银锌电池Zn|Zn2+Ag+|Ag 的(Zn2+/ Zn)=0.761V；(Ag+/ Ag)=0.799V。则该电池的标准电动势E是：( )(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560V (D) 0.038V27. 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：( )(A) 等于零 (B) E (C) (RTzF)Ka (D) 不一定28. 298K时，在以下电池 Pt|H2(p)|H+(=1)CuSO4(0.01molkg)|Cu(s) 之右边的溶液中加入0.01molkg的Na2S 溶液，则电池的电动势将：( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断29. 298K时，(Fe3+，Fe2+)0.771V；(Sn4+，Sn2+)0.150V。反应2Fe3+(=1)Sn2+(=1)2Fe2+(=1)Sn4+(=1) 的rGm为：( )(A) 268.7 kJ/mol (B) 177.8 kJ/mol (C) 119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol 30. 氢氧燃料电池的电池反应为H2(p)O2(p)H2O(l) ，在298K时E1.229V，则电池反应的平衡常数K为：( )(A) 1.0 (B) 1.441020 (C) 3.791041 (D) 0二. 填空题(第九章)1. 298K时，电池 Sb(s)Sb2O3(s)|KOH(m)，KCl(m/)|H2(p)Pt 的负极反应为 ；正极反应为 ；电池的总反应为 。2. 测定电动势必须在 0 条件进行，因此采用 法。3. 用Ag棒插入AgNO3溶液，用Zn棒插入ZnCl2溶液，用盐桥相连，组成自发电池的书面表达式为： ，所用的盐桥是： 。4. 将反应 AgCl(s)Ag+ + Cl 设计成的可逆电池，应书写为 。5. 298K时已知：(Fe3+，Fe2+)0.77V；(Sn4+，Sn2+)0.15V。将这两个电极排成自发电池时的表示式为 ，E 。6. 已知：(1) Cu2+2eCu ， 10.337 V ； (2) Cu+eCu ， 20.521 V 。则Cu2+eCu+ 的 3 值 V，计算根椐： 。三. 简述题(第九章)1. 可逆电极有哪些主要类型？每种类型的定义是什么？各举一例说明。2. 为什么在测电池的电动势时必须要用对消法？3. 如果规定标准氢电极的电极电势为1.0伏，则各电极的还原电极电势将如何变化？电池的电动势将如何变化？为什么？4. 在公式rGm=zFE中，rGm是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的吉布斯自由能的变化值？为什么？5. 什么叫液体接界电势？它是怎样产生的？能否用盐桥将其完全消除？为什么？四. 计算题(第九章)1. 在298K时有下述电池，试计算该电池的电动势E并判断电池反应的方向。Ag(s)|AgBr(s)| Br(a=0.01)Cl(a=0.01|AgCl(s)|Ag(s)已知：(AgClCl)0.2223伏；(AgBrBr)0.0713伏2. 已知，298K时：(Fe3+、Fe)0.036伏，(Fe3+、Fe2+ )0.771伏。 试求： (1) (Fe2+、Fe)。 (2) Fe2Fe3+3Fe2+ 的平衡常数 。3. 298K时，10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCl的分压分别为560和18.7 Pa，设两溶液均遵守亨利定律，试计算下述两电池的电动势的差值。(1) Pt|H2 (pq)| HCl (10 mol/kg )|Cl2 (pq)| Pt (2) Pt|H2 (pq)| HCl ( 6 mol/kg )|Cl2 (pq)| Pt 4. 在298K，将Ag插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化(空气中氧气的分压为0.21p)？试设计合适的电池进行判断。已知： (O2 /OH)=0.401V； (Ag2O /Ag)=0.344V。 5. 已知，298K时：Cu2+Ie CuI 的标准电极电势1q0.86伏；Cu2+e Cu 的标准电极电势2q0.153伏。求CuI的活度积。第十章 电解与极化作用一. 选择题1. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个(式中，平为平衡电势，i为析出电势)？( )(A) 平、阳平、阴 (B) 阳 +阴 (C) 阳(最小)阴(最大) (D) 阳(最大)阴(最小)2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( )(A) 平、阳阳；平、阴阴 (B) 平、阳阳；平、阴阴(C) 平、阳 阳；平、阴阴 (D) 平、阳阳；平、阴阴3. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种?( )(A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极4. 塔菲尔公式a+bj的适用范围是：( )(A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j0，电极电势稍有偏差的情况(C) 仅限于阴极超电势， (D) 可以是阴极超电势，可以是阳极超电势5. 极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：( )(A) 电阻 (B) 浓差极化的形成 (C) 汞齐的形成 (D) 活化超电势6. 298K、0.1moldm的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势(H2)：( )(A) 大于0.06V (B) 等于0.06V (C) 小于0.06V (D) 不能判定7. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上：( )(A) 还原电势越正的粒子越易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和越正的粒子越易析出(C) 还原电势越负的粒子越易析出 (D) 还原电势与其超电势之和越负的粒子越易析出8. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：( )(A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解9. 用铜电极电解0.1mol/kg的CuCl2水溶液，电极上的反应为：( )(A) 2ClCl22e (B) CuCu2+2e(C) CuCue (D) 2OHH2O1/2O22e10. 298K，H2在锌上的超电势为0.7V，(Zn2+/Zn)0.763V，电解一含有Zn2+(=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在：( )(A) pH2.06 (B) pH2.72 (C) pH7.10 (D) pH8.0211. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( ) (A) 标准还原电势最大者 (B) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者(C) 标准还原电势最小者 (D) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者12. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+、Cu 2+的电解质溶液，已知：(Fe 2/Fe)=0.440V；(Ca 2/Ca)=2.866V；(Zn2/Zn)=0.7628V；(Cu2/Cu)=0.337V。 当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：( )(A) CuFeZnCa (B) CaZnFeCu (C) CaFeZnCu (D) CaCuZnFe 13. 金属活性排在H2之前的金属离子，如Na能优于H在汞阴极上析出，这是由于：( )(A) (Na)(H2) (B) H2在汞上的很大，以至于(Na/Na)(H/H2)(C) (Na/Na)(H/H2) (D) (Na/Na)(H/H2) 14. 298K、p下，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间大约是：( )(A) 20.2h (B) 5.4h (C) 2.7h (D) 1.5h15. 下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是：( )(A) 表面喷漆 (B) 电镀 (C) Fe表面上镶嵌Zn块 (D) 加缓蚀剂16. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )(A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片17. 在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：( )(A) (Zn2+/Zn)(平)(Fe2+/Fe)(平) (B) (Zn2+/Zn)(Fe2+/Fe) (C) (H/H2)(平、Zn)(H/H2)(平、Fe) (D) (H/H2)(Zn)(H/H2)(Fe)18. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为：( )(A) rH (B) TrS (C) 一定为零 (D) 与rH和TrS均无关19. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池的阳极的极化规律的曲线是：( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 420. 已知：(Cl2Cl)1.36V，(Cl2)0；(O2H2O)1.229V，(O2)0.8V。以石墨为阳极，电解0.01mol/kgNaCl液，在阳极上首先析出：( )(A) Cl2 (B) O2 (C) 无气体析出 (D) 不能确定21. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示电解池的阴极的极化规律的曲线是：( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (