初三化学酸碱盐知识点+练习试题

. .第十单元 酸碱盐一、 知识点一、酸H+酸根离子（酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子）碱OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-）酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液酸碱性指示剂酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液（二）常见酸的性质1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）物理性质色、味、态： 挥发性： 溶解性： 色、味、态： 挥发性： 吸水性： 溶解性： 化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。与某些金属反应ZnHCl=ZnH2SO4=与某些金属氧化物反应Fe2O3HCl=Fe2O3H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2HCl=Cu(OH)2H2SO4=与某些盐反应CaCO3HCl=BaCl2H2SO4=用途 注：浓盐酸密封保存的原因： 。浓硫酸密封保存的原因 （相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，所以溶质质量分数 。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，所以溶质质量分数 。.浓硫酸的特性与稀释：a浓硫酸具有的特性： ； ； 。b浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。用玻璃棒搅拌的作用： 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。考点（三）常见碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化 学 式NaOHCa(OH)2俗 称 、 、 、 物 理 性 质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。与某些非金属氧化物反应NaOHCO2=NaOHSO2=Ca(OH)2CO2=Ca(OH)2SO2=与酸反应NaOHHCl=NaOHH2SO4=Ca(OH)2 HCl=Ca(OH)2 H2SO4=与盐反应NaOHFeCl3=NaOHCuSO4=Ca(OH)2Na2CO3=制 法Ca(OH)2Na2CO3=CaOH2O=用 途注意：氢氧化钠的潮解属于 变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，又能与空气中的 反应而变质。（四）溶液的导电性HCl=H+Cl-水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同H2SO4=2H+SO42- 的 ，故酸有相似的化学性质。NaOH=Na+OH-水溶液能导电Ca(OH)2=Ca2+2OH- 不同的碱溶液中都含有-相同的 ，故碱有相似的化学性质。（补充：盐：在水溶液中能电离出 和 的化合物。）（五）中和反应1、中和反应： 与 作用生成 和 的反应。如： 。中和反应是 反应。2、实质：OH+H+ = H2O3、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。4、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水： ）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。（3）碳酸水改良碱性土壤。（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： 注：小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。（六）溶液的酸碱度的表示法pH1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH的范围通常在014之间。2、PH值与溶液酸碱性的关系PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH7溶液显 性PH7溶液呈 性PH7溶液显 性注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。3、 pH的测定：测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值 ；使碱性溶液的PH值 ；中性溶液的PH值 。4、 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH 的雨水为酸雨（六） 盐的反应1. 碳酸钠与氯化氢反应： 碳酸氢钠和氯化氢反应： 碳酸钠与氢氧化钙反应： 2. 粗盐中难溶性杂质的去除（书87页）1. 溶解2. 过滤3. 蒸发4.计算产率二、练习1.（2017年北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH值5.0-6.05.0-6.56.0-7.08.0-8.7A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣2.（2017上海）对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）A.酸 B.碱 C. 属于悬浊液 D.属于溶液3.2017重庆)地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于( )A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物4.(2017 广东)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A.食盐水(pH=7) B.牙膏(pH9) C.肥皂(pH=10) D.米醋(pH=3) 5.(2017 河北)下列对化肥的认识不正确的是（）A.KNO3是一种复合肥 B.施用氦肥，能促进植物落叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好6.(2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸。该“碱剂“可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰7.(2017 河南)如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na.CO,溶液的质量，则y可能表示（）A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl 的质量 D.混合溶液的PH 8.(2017广州)常温下，下列物质水溶液的pHd B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH10.(2017 云南)下列化肥属于磷肥的是A.CO（NH)2 B.(NH4)2SO4C.K2CO3 D. Ca3(PO4 )211.(2016 广东)公园里部分植物的枝叶枯黄，基也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A.NH4HCO3 B.KNO3C. Ca(H2PO4)2 D.(NH4)3PO412.(2( 17 长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A.CuSO4 NaOH KNO3B.FeCl3 AgNO3 NaNO3C.Na2CO3 HCl BaCl2D.CaCl2 K2CO3 NaCl13.(2016南宁)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B. H+、 Na+、HCO3-、CI-C.Ba2+、Ag+、Cl-、CO3-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-14.(2( 17甘肃)下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.H2OH2 B.MgMgOC.Na2CO3NaOH D.KNO3NaNO315.(2017广州)下列关于H2SO4性质描述中,，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石荔溶液变红 B.与NaOH 发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气16（2017上海）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。（1）反应生成气体的化学方程式是 （2）M中一定有 （3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：I.重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；II.取I中的上层清液，滴加酚酞；III.向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸；IV.向III中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是 （填“氯化钠”或“硝酸钡”）；试剂Y是 溶液。能确定氢氧化钠的最主要的一个现象是 ，能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 （需写明现象对应的步骤编号）17.（2017成都）盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。（1）盐酸溶液中的阳离子符号是 ;氢氧化钠的俗名是 （写一种）。（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中合适时，溶液的颜色变化是 ，取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是 。18.（2017西宁）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）常温下A、C是由相同元素组成的无色液体且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末请回答下列问题：（1）反应中B物质的作用是_。（2）写出图中反应的化学方程式： （3）写出图中反应的化学方程式： 19.（2016重庆）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 。（2）X与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。（3）烘干后得到的MgCl 2中可能含有的杂质是 。20.（2017天津）酸碱盐在生产中具有广泛的用途。（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g 质量分数为10%的氢氧化钠浴液。若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为 g。用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 下列操作正确的是_(填字母) A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3 )配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g； 配制时应选用 mL( 填10或50 )的量筒量取水。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定改固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：反应I的化学方程式为 白色沉淀C是 （填化学方程式）。原固体粉末中一定不含 （填化学式）。欢迎您的光临，Word文档下载后可修改编辑.双击可删除