化学平衡状态的判断方法

.可逆反应达到平衡的判断根据一方面，从v正=V逆判断，(1)反应速度用同一物质表示时，该物质的生成速度与消耗速度相等。 (2)用不同物质表示反应速度时，速度不一定相等，但必须满足两者，(I )表示两个不同的方向。 (ii )速度之比=化学计量数之比。 例1 :在一定温度下可逆反应N2 3H22NH3达到平衡是因为，() A.N2的消耗率等于N2的生成率，B.H2的消耗率等于N2的生成率的3倍，C.NH3的消耗率等于N2的生成率的2倍，在d .单位时间内生成nmolN2、并， 生成2nmolNH3，E.1个NN键被切断的同时形成3个H-H键，F.1个NN键被切断的同时，H-H键被切断3个，ABDE.2 .各成分的含量不变的达到平衡，这是因为v正=v逆0，所以同一瞬间的同一物质的生成量达到消耗量综合结果表明，混合体系中各成分的物质量、质量、物质量浓度、各成分的含量、转化率等不随时间变化，化学平衡尚未确立时，反应必须不断释放或变化，三、体系温度不变时达到平衡，四、颜色不变体系中有色物质的颜色不变另外，例2 :在一定条件下，对于反应2 no o 2、2 no 2达到平衡的标记()，CD、5、气体参与的可逆反应，可以根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压力是否变化来判断反应是否达到平衡。 从.(1)系统的内部压力考虑，在PV=nRT、恒定容量恒温条件下，前后的气体分子数的变化很重要，(1)对于非等摩反应，例如2SO2 O22SO3，总压力不变的话，一定可以作为平衡标记！ (2)等摩反应，例如H2 I22HI中，总压力不变的话，就不能作为平衡的指标，经常不变。 从.(2)混合气体平均相对分子质量m考虑，如果各物质都是气体，则只要(2SO2 O22SO3，m不变化，就一定能够作为平衡标记，对于(2)等摩反应，例如H2 I22HI，m不变化，就不能作为平衡标记，始终(3)从气体密度r考虑，如果各物质都是气体，则定容：总是一定值，不能进行平衡显示。.在一定温度下向aL的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体后，发生X(g) 2Y(g)2Z(g )的反应，该反应平衡的原因在于： a、容器内压力不随时间变化的b、容器内各物质的浓度不随时间变化的c、容器内x、y、z的浓度之比为1:2:2D， 单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ的AB，【练习】， 2 .在一定温度下向aL的密闭容器中加入2molNO2(g )时，该反应不平衡的原因是a、混合气体的密度不变化的b、混合气体的颜色不变化的c、混合气体的相对分子量不变化的d、容器内的压力不变化的a N2 3H22NH3反应在密闭容器中成为平衡状态nh33者共存，容器内N2、H2、NH3的浓度相等，容器内N2、H2， NH3浓度比为1:2在tmin内生成1molNH3的同时消耗0.5 mol n 2在tmin内生成1molN2的同时在3molH2在某个时间内切断3molH-H键的同时， 切断6molN-H键容器内的质量与时间的变化无关，容器内的压力与时间的变化无关，容器内的密度不变化容器内的平均相对分子质量不变化铮铮铮铮2，在一定温度下容积一定的密闭容器中进行反应A(s) 2B(g)C(g) D(g )， 以下物理量不变时，其反应达到平衡的方法有：混合气体的密度、容器内气体的压力、混合气体全部物质的量、b的物质的量浓度a、b、c、d、唯一的a、5、判断化学平衡状态的方法；1 )平衡、平衡、不平衡、不平衡、