分析化学试题

试题一、名词解释1.对照试验：用已知含量的标准试样，按所选的测定方法，以同样的实验条件进行分析试验。2.空白试验：在不加试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析实验。3.有效数字：是指在分析工作中实际能够测量到的数字。4.滴定突跃：在化学计量点的附近，通常指化学计量点前后+-0.1%范围内，被测溶液及其相关参数所发生的急剧变化。5.基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。6.准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。7.精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。8.滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。9.稳定常数：为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以KMY表示，此值越大，配合物越稳定。10.分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。11.质子平衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。12.化学计量点：在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反应完全,称所反应到了化学计量点。13.条件电位：在一定介质条件下，电对的氧化态与还原态的分析浓度均为+-1mol/L或分析浓度比为1时的电对的电极电位。2、 单选题1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则 A .V12V2 B. V1V2 C. 2V1V2 D. V10 2. 某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是A. Na2CO3+NaHCO3 B. NaHCO3 C. NaOH+Na2CO3 D. Na2CO33.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.910-2, Ka2=6.410-5)，H2C2O4两级离解出的H+A. 分别被准确滴定 B. 同时被准确滴定 C. 均不能被准确滴定 D. 只有第一级电离解出的H+能被准确滴定4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为 A. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸 C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4 D. NH4+的Ka太小5. 用0.1 molL-1NaOH滴定0.1 molL-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是 A. 酚酞(PKa=9.1) B. 中性红(PKa=7.4) C. 甲基橙(PKa=3.41) D. 溴酚蓝(PKa=4.1) 6.下列这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定? A. Na2CO3(H2CO3的Ka14.210-7，Ka25.610-11) B. Na2B4O710H2O(H3BO3的Ka15.810-10)C. HCOONa(Ka11.810-4) D. Na3PO4(H3PO4的Ka110-2.12，Ka210-7.2，Ka310-12.36) 7. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3H2O)中的 A. OH-相等 B. NaOH和NH3H2O的浓度(单位：mol/L)相等 C. 两物质的pKb相等 D. 两物质的电离度相等8. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大9.用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH10.0滴定试样中Ca2。测定结果将（B ）。（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH5.0，lgY(H)=6.45 pH10.0，lgY(H)=0.45）。 A. 偏低 B. 偏高 C. 基本无影响 D. 不确定由lgK5，可知，pH5.0时，Mg2+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH10.0时，Mg2+干扰滴定，需要消耗EDTA，所以结果偏高10. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生。 A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响 D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应，需要加入过量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，则浓度减小。11. 对滴定突跃没有影响的常数或变量是。 A. 氧化还原滴定法中的CRed或COx B. 沉淀滴定法中溶度积常数Ksp C. 配位滴定法中的KMY， D. 酸碱滴定法中的Ka和Ca3、 填空题1. 用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的CspKa 10-8；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的CspKb 10-8。2. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = HInpK，变色范围为pH =HInpK+-1，指示剂的选择原则 是指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。3.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液 14.02mL，则该混合碱的主要成分是和Na2CO3和NaHCO3。4.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。四、判断题1. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）不一定2. 缓冲溶液稀释pH 值保持不变（）变化不大3酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）4对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）系统误差可测、可定5. 有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）实际测量到的数字6. 系统误差是由于一些不确定的原因造成的（）7. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂（）8. 某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%（）9. 在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色（）10.用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。( )11.配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。( )12.0.1molL-1的HCl溶液不能滴定0.1molL-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.810-5, 而cKb10-8。（）13.佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( )14.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( )五、简答题1.滴定分析对化学反应有什么要求?反应必须定量完成。即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完、全程度99.9% ）,这是定量计算的基础。反应速度要快。反应不受其他杂质的干扰。有适当的方法确定滴定终点。2.基准物质应具备哪些条件?纯度在99.99%以上；实际组成与化学式完全符合（包括结晶水）；性质稳定；具有较大的摩尔质量。（5）按滴定反应式定量的进行反应。3. 配位滴定中为什么要控制pH?许多配位化合物只在某些pH条件下才能存在，而且某些配体会由于pH的变化而发生变化，所以配位滴定一定要控制pH，控制pH最常见的办法就是利用缓冲溶液，不同的pH需要不同的缓冲溶液。4. 直接碘量法与间接碘量法的条件 直接法：标准电极电位低于I2/2I-的，在酸性，中性或弱碱性下进行，若PH9， 碘分子会发生歧化反应。在滴定前加入淀粉。间接法：标准电极电位高于I2/2I-的，在中性或弱酸性下进行。在临近终点时加入淀粉。5. 间接碘量法的误差来源a. I2的挥发b.I-在酸性溶液中被空气中的氧气氧化。6. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。（滴定反应为：6 Fe2+Cr2O72-+14H+ 6 Fe3+2 Cr3+7H2O；滴定突跃范围为 0.93 1.34V，使用二苯胺磺酸钠为指示剂时，由于变色点电位为 0.85V，终点提前到达，引入较 大误差。因而需加入H3PO4 。加入H3PO4 可使滴定生成的Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2-而降低 Fe3+/ Fe2+电对的电位，使突跃范围变成 0.711.34V，指示剂可以在此范围内变色，同时也消 除了FeCl4-黄色对终点观察的干扰。）6、 计算题1. 测定铁矿石中铁的质量分数（以32OFeW表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8分) 2