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文档简介

.,阶段复习,电解质及弱电解质的电离,安丘一中付金堂,.,一、概念辨析：,(1).石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。,(2).SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,属于化合物,自身电离,(3).由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。,与溶解度无关,.,1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,1.判断电解质、非电解质及强弱电解质,2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。,.,(4).酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。,.,2、与物质分类的关系,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单质,非金属,金属,(离子键),(共价键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、等,其它（多数有机物、非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,化合物,电解质,.,(5).氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。,(6).强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。,.,练习答案,电解质：NaCl固体、NaOH固体、硝酸、H2O、Na2O2非电解质：CO2、蔗糖、酒精既不是电解质，也不是非电解质Cu、K2SO4溶液。强电解质KCl、NaOH、AgCl、H2SO4、HCl弱电解质Fe(OH)3、NH3H2O、CH3COOH、H2O。,.,强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆符号；多元弱酸分步电离，要分步写；多元弱碱用一步电离来表示；强酸酸式盐完全电离；弱酸酸式盐中弱酸酸式根不能拆分开。,小结：首先判断物质的类别,.,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,.,（2）特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离=V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,.,电离平衡常数表达式,.,0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+,.,影响电离的因素：,(1)内因电解质本身的结构和性质。,(2)外因：,温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。,浓度：浓度越大，电离程度越小。,同离子效应
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