高中化学知识碎片03《五大平衡常数》

五大平衡常数 专题平衡常数影响因素：所有平衡常数K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp，都只与温度和本身性一、化学平衡常数可逆反应达到平衡后的体系中，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 表达式 KT升高，K增大，则正反应吸热；T升高，K减小，正反应放热。QcK，反应向逆方向进行。同一个反应，正逆平衡常数乘积为1， K(正)K(逆)=1化学计量数均扩大n倍或缩小为1n，则K=Kn或K=K1n几个不同的可逆反应，式=式+式，则K=KK。或式=式-式，则K=KIKII常考点:(1)化学平衡常数表达式;(2)化学平衡常数的计算;(3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度;(4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;(5)用化学平衡常数K判断平衡移动的方向、反应的热效应等。二、电离平衡常数弱酸的电离平衡中，HAHA 表达式 Ka弱碱的电离平衡中，BOHBOH 表达式 KbT升高，K增大；电离是吸热的；K越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，K越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。多元酸的Ka1Ka2Ka3。主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓度;(3)由Ka、Kb或Kh计算pH;(4)Ka、Kb、Kh、KW之间的定量关系。三、水的离子积常数（1）纯水以及电解质水溶液中；H2OH+OH 或H2O+H2OH3O+OH 表达式KWc(OH)c(H)（2）拓展应用在液氨、H2O2、乙醇等的自偶电离平衡中。液氨：NH3+NH3NH4+NH2- K的表达式类似。T升高，Kw增大；H2O的电离是吸热的；c指的是溶液中的总c(H)和c(OH)；由H2O电离出的c(H)c(OH)。常考点:(1)计算温度高于室温时的KW;(2)利用KW的大小比较温度的高低;(3)利用KW=c(H+)c(OH-)进行c(H+)与c(OH-)的相互换算;(4)溶液pH、水电离的c(H+)或c(OH-)的计算。四、水解平衡常数弱酸盐的水解平衡中，A+H2OHA+OH 表达式Kh弱碱盐的水解平衡中，NH+H2ONH3H2O+H 表达式Kh酸性越弱，或碱性越弱，对应离子的水解常数就越大。五、溶度积常数难溶物的沉淀溶解平衡中，MmAn（S）mMn+nAm- 表达式Kspcm(Mn+)cn(Am)T升高，Ksp增大，Ca(OH)2除外；QcKsp，过饱和，有沉淀；组成形式相同的物质，Ksp越小，溶解度越小；Ksp较大的沉淀，易转化为Ksp小的，但反过来，也可以转化。常考点:(1)溶解度与Ksp的相互转化与比较;(2)沉淀先后的顺序判断;(3)沉淀转化的计算;(4)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算;(5)与Ka、Kb、Kh相结合的计算;(6)溶度积曲线的分析及计算。典型例题分析一、化学平衡常数例1高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”或“”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂答案(1)Kh1，电离大于水解，所有显碱性。答案c(Cl)c(H2NCH2CH2NH3+)c(OH)c(H)类似：相同浓度的弱酸HX与NaX混合溶液，显酸性还是碱性呢？要比较Ka与Kh的大小。如NaHCO3溶液，NaHSO3溶液，NaHTeO3溶液的pH_7，都要比较Ka与Kh的大小。五、溶解沉淀平衡的溶度积常数例5金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.310-182.510-131.310-35物质PbSHgSZnSKsp3.410-286.410-331.610-