2016-2017学年天津市和平区高二(上)期末化学试卷

2016-2017学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分1（2分）已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A实现该变化的只能是升高温度B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多2（2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电3（2分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块4（2分）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成5（2分）下列叙述正确的是（）A用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6（2分）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变7（2分）铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（）电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+Zn2+Cu；Zn电极失电子发生还原反应ABCD8（2分）将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）A曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化B从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C平衡时H2 的转化率为75%D500时该反应的平衡常数K=39（2分）常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（）A若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D和混合，所得混合溶液的pH大于710（2分）己知：100的溫度下，水的离子积Kw=11012下列说法正确的是（）A0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1B0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11C0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL11（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小12（2分）用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（）氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液ABCD13（2分）常温下，0.1molL1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO）Bc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1C由水电离出来的c（OH）=1.01011 molL1D往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变大14（2分）关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（）A用纯铜作阳极、粗铜作阴极B电解液的成分保持不变C电解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu15（2分）下列叙述正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl）c（I）D25时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱16（2分）室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液中 c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相问Cb点所示溶液中c（A）c（HA）DpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）17（2分）下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）AFeCl2溶液与K3Fe（CN）6混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀18（2分）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19（2分）等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.10molL120（2分）25时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（OH）cCH3COO）B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）二、非选择题本卷为综合题，共6题，共60分21（4分）（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJ/mol请回答下列问题：E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影构图中H= kJ/mol（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25、101kPa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的H= kJ/mol22（9分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p （填“”、“=”或“”）（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则B的转化率 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）23（14分）（1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D（NH4）2SO4pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）（2）25向50mL 0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molLl的盐酸，生成沉淀己知该温度下AgCl的Ksp=l.0l010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= 完全沉淀后，溶液的pH= （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A）+n（OH）n（H+）= 24（14分）如图是一个化学过程的示意图（1）通入O2的电极名称 、C（Pt）电极的名称是 （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是 （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是 （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为 ，阴极的电极反应为 在 （阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红（5）乙池中反应的化学方程式为 （6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH= （25，假设电解前后溶液的体积无变化）25（13分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=1.01010mol/L，该溶液可以是 （填选项）ApH=4的CH3COOH BpH=10的NaOH CpH=9的 Na2CO3DpH=2的 H2SO4EpH=4的 NH4C1（2）在100时，将 l00mL 0lmol/L 的稀H2SO4溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= （混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=1012）（3）常温下，aml/0lmol/L盐酸与bmL0lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a b （填“”、“”或“=”）（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示： 把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （6）25，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS）= mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp（MnS）=2.8101326（6分）测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化产物为CO2，还原产物为Mn2+终点时用去20mL l.0l04 mol/L的KMnO4溶液（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式 （2）判断滴定终点的方法是 （3）步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L2016-2017学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷参考答案一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分1D；2B；3A；4D；5C；6B；7C；8D；9D；10A；11B；12C；13B；14D；15CD；16C；17C；18C；19C；20C；二、非选择题本卷为综合题，共6题，共60分21无；198；H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；286.8；22吸；增大；减小；减小；不变；变深；变浅；23BADC；DCAB；1.0107mol/L；2；c（Na