化学反应速率与限度练习题

2011年华南自强夏季训练化学反应速度和极限练习(包括答案)第一，选择题(每个问题有一到两个正确答案)基础牢固1.在2升密封容器中，出现以下反应：2A(g) B(g) 2C(g) D(g):如果第一次添加的a和b都是4 mol，并且在最初10秒内a的平均反应速度为0.12 mol/(ls)，则在10秒内容器中b的物质量为()。a . 1.6 molb . 2.8 molc . 2.4 mold . 1.2mol2.在一定条件下，将2 mol N2和10molH2添加到1L密封容器中，如果N2 3H22NH3，2分钟末发生反应，则剩余的氮以1mol测定，在下面对该反应的说明中不准确()。A./(N2)=0.5mol/(lmin)b .(H2)=1.5mol/(lmin)C.(NH3)=2mol/(lmin)d .(N2)=1mol/(lmin)3.表示2a b 3c 5d反应中最快的响应率()。A./(a)=0.5mol/(ls)b ./(b)=0.3mol/(ls)C./(c)=0.8mol/(ls)d ./(d)=1mol/(ls)4.在密封容器中填充一定量的N2和H2，并测量反应开始的2s内氢的平均速度： (H2)=0.45 mol/(ls)时，2s末NH3的浓度为()。A.0.50 mol/l b.0.60 mol/lC.0.45 mol/l d.0.55 mol/l5.如果用1L的密封容器填充0.5molPCl5，则会发生反应PCl5 PCl3 Cl2，在一段时间内测量的PCl5的浓度为0.3 mol/l，此期间的平均响应率为 (pcl5)=0.4 mol/(lmin)()。A.b.c.d在以下情况下，反应速度相同():A.当量0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B.当量锌和锌粉分别与等量的1 mol/L HCl反应反应C.当量等浓度HCl和HNO3分别与质量相同的Na2CO3粉末反应D.等量0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与质量相同的石灰石(表面积相同)反应7.硫酸钠(Na2S2O3)和稀H2SO4溶液反应如下。na 2 S2 o 3 h2so 4=Na2 SO4 SO2H2O以下反应速度最大():A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，水5mL，反应温度10cB 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，水10mL，反应温度10cC 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，水10mL，反应温度30cD 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，水10mL，反应温度30c8.在密封容器中，反应如下：C(S) O2(g)=CO2(g)以下无效说明为():把木炭粉碎成粉末，化学反应速度会加快提高b温度会加快化学反应速度增加c压力可以加快化学反应速度增加d木炭的量可以加快化学反应速度9.c co 22 co-Q1反应速度设置为u1，N2 3 h 22 NH3 Q2反应速度设置为U2，并且对于上述反应，当温度增加时，u1和U2的变化为()。A.同时增加b。减少c会增加，减少d会减少10.对于某些可逆反应，使用催化剂的作用是。A.提高反应物的平衡转化率b .以相同程度改变正反反应速度C.正反应速度提高，反反应速度降低d .平衡混合物的成分变化11.一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气的有害物质，慢慢反应，产生氮和二氧化碳。对此的反应如下。使用a催化剂也不能改变反应率使用b催化剂可以提高反应率降低c压力会增加反应速度更改d压力对反应速度没有影响提高e温度可以提高反应速度。12.100ml 6 moll-1 H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下反应速度减慢，但为了不影响生成的氢总量，可以在反应物中加入适量()。A.碳酸钠(固体)b .水C.硫酸钾溶液d .浓硝酸13.在一定温度下使可逆A(g) 3B(g) 2C(g)平衡的标志为()。A.c的生成速度与b的生成速度相同。b .单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、b、c的体积分数不再变化D. A、b、c的分子数比例为133603336214.在密闭容器中，反应如下。X2(g) Y2(g) 2Z(g)，X2，Y2，z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在某些条件下，反应达到平衡时，每个物质的浓度A.z的0.3 mol/l b.y2的0.4mol/L对于C.x2，0.2 mol/l d.z，0.4mol/L15.密闭容器中的反应如下。P(g) Q(g) R(g) S(g)在恒温温度下平衡()。反应容器的压力不随时间变化B P和s的生成速度相同c反应容器内p，q，r，s共存d反应容器的物质总量不随时间变化16.在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志为()。在a单位时间内创建n mol的AB，然后创建n mol的B2b容器的总压力不随时间变化在c单位时间内创建2n mol的AB，然后创建n mol的B2在d单位时间内创建n mol的A2，然后创建n mol的B217.在一定条件下，在恒温恒容容器中，当以下物理量不再变化时反应。A(g) 3B(g) 2C(g) D(g)不能表示已达到平衡状态()。混合气体压力b混合气体密度C B的物质浓度d气体的物质总量能力扩展18如果在密封的容器里有可逆反应，则A和B分别表示为(A)、(B)、(C) (mol-1s-1)，以及(A)、(B)、/(b)=3/(a)；3(C)=2(B)。这个反应可以用()表示。(a) 2a 3b=2c (b) a 3b=2c(c) 3ab=2c (d) a b=c19.在装有稀HCl的容器中注入Mg组分产生H2的速度与以下因素有关：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密封情况溶液中c(Cl-)的大小有关系()。A.b .c .d .20.甲在两个容器里都有AB的反应，甲中每分钟4莫拉，乙中每分钟2莫拉减少的话，2容器中会进行反应速度()。A.a.a.b.b.c .等于d .无法确定21.在可逆反应中，更改以下条件一定会加快反应速度():A.反应物的量增加b .温度升高C.压力增加d .使用催化剂22.在373K处，在密闭容器中冲进特定物质量的NO2和SO2反应如下。当达到NO2 SO2 NO SO3平衡时，以下叙述正确时()。A NO和SO3的物质量必须相同。B NO2和SO2的数量必须相同。c平衡体系中物质的总量应等于反应开始时物质的总量D SO2、NO2、NO、SO3的物质量必须相同23.在2L密封容器中填充2molSO2 2和一定量的O2，如果反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)进行到4min，则测量n(SO2)=0.4mol，如果反应进行到2min，则容器中的n(SO2)将()A.1.6mol B.1.2molC.大于1.6 mold。小于1.2mol24.用金属片和稀硫酸制造氢时，下一步措施不能加快氢的生成速度()。A.加热b .不使用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.改用铁粉代替少量CuSO4溶液d .铁25.合成氨工业对国民经济和社会发展有重要意义。密封容器中的反应：N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h 0，673k，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。以下说明是正确的()。A.点a的正向反应速度大于点bB.点c的反应是平衡的。C.点d(t1小时)与点e(t2小时)到n(N2)不同D.点d(t1小时)和点e(t2小时)的H2的过渡率相同26，二氧化氮达到以下平衡。测量2 NO2 (g) n2o4 (g) h0 NO2的相对分子质量时，以下条件中的较佳条件()A.温度130，压力3.03105PaB.温度25，压力1.01105PaC.温度130，压力5.05104PaD.温度0，压力5.05104Pa27，下图是化学反应速度-时间图。如果在T1小时内提高温度或增加压力，则会出现下图所示的反应()A.2so2 (g) o22so3 (g) h 0B.4nh3 (g) 5o 2 (g) 4no (g) 6h2o (g