人教版高中化学必修二高一(下)期中化

2015-2016学年陕西省咸阳市三原县北城中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（）A煤炭B石油C天然气D氢气2下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3下列叙述正确的是（）A单质分子中一定存在着共价键B气态物质中一定存在着共价键C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D在共价化合物中一定含有共价键4下列递变规律正确的是（）AO、S、Na、K的原子半径一次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高DKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY6若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（）A只有B只有C的混合物D的混合物7既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（）A通过盛水的洗气瓶B通过装有过量溴水的洗气瓶C和过量H2混合D通过酸性KMnO4溶液8“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B甲烷与氯气制备一氯甲烷C乙烯与HCl制取氯乙烷D由反应2SO2+022SO3制SO39在某一化学反应A+3B2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（）Av（C）=0.01 mol/（Ls）Bv（C）=0.8 mol/（Ls）Cv（C）=0.04 mol/（Ls）Dv（C）=0.08 mol/（Ls）10在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）ABCD11化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量12有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCDBACDBCCABDDBDCA13可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2）=v正（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）14电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；下列判断正确的是（）A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，Ag2O发生氧化反应D原电池工作时，负极区溶液PH增大15下列物质不能用加成反应制取的是（）ACH3CH Cl2BCH3CH2ClCCH3CH2OHDCH2ClCH2Cl16在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）Av（NH3）=0.3 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.01 mol/（Ls）Cv（N2）=0.2 mol/（Lmin）Dv（H2）=0.3 mol/（Lmin）17将一定量的甲烷在氧气中完全燃烧生成M mol的CO2和N mol的H2O，则M：N为（）A1：1B2：1C1：2D3：1二、解答题（共5小题，满分49分）18同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表和和CH4和CH3CH2CH3；金刚石和石墨：H、D、T；16O、17O、18O；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）类别同位素同素异形体同系物同分异构体组号19A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A、B、C（2）B元素位于元素周期表中第周期，族（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；B和Na 形成的化合物的电子式是（4）C原子结构示意图为；用电子式表示C的氢化物的形成过程20（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法中正确的是（填序号）A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中H+的浓度均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“”、“”或“=”）甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为（2）欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，正极反应为21某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）起始时X的浓度是；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_；（4）当反应进行到1min时v（正）v（逆） （填“”、“”或“=”），当反应进行到第min，该反应达到平衡3min时反应是（填”进行“或”“停止”）22在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2的转化率2015-2016学年陕西省咸阳市三原县北城中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（）A煤炭B石油C天然气D氢气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源【解答】解：煤、石油、天然气属于不可再生能源，而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源故选D2下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应【分析】A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【解答】解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C3下列叙述正确的是（）A单质分子中一定存在着共价键B气态物质中一定存在着共价键C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D在共价化合物中一定含有共价键【考点】化学键【分析】A单原子分子中不存在共价键；B气态物质中不一定存在共价键；C全部由非金属元素构成的化合物可能含有离子键；D共价化合物中只含共价键【解答】解：A单原子分子中不存在共价键，如稀有气体，故A错误；B气态物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故B错误；C全部由非金属元素构成的化合物可能含有离子键，如铵盐，故C错误；D共价化合物含有两种或多种元素组成的，所以在共价化合物中一定含有共价键，故D正确；故选D4下列递变规律正确的是（）AO、S、Na、K的原子半径一次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高DKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强【考点】元素周期律的作用【分析】A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强【解答】解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：SO，KNa，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：NaS，则半径：KNaSO，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：NaMgAlSi，故B错误；C、分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF的沸点不是依次降低，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：KCaMgAl，所以碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3，故D错误；故选A5如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y外电路X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY，故D正确；故选D6若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（）A只有B只有C的混合物D的混合物【考点】甲烷的化学性质【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物故选D7既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（）A通过盛水的洗气瓶B通过装有过量溴水的洗气瓶C和过量H2混合D通过酸性KMnO4溶液【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质【解答】解：A甲烷与水不反应，乙烯在催化剂条件下和水才能反应，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故A错误；B乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C乙烯和氢气在催化剂条件下才能反应，实验室难完成，且乙烯和氢气反应生成乙烷又引入新杂质，且氢气过量也是新杂质，故C错误；D高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误故选B8“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B甲烷与氯气制备一氯甲烷C乙烯与HCl制取氯乙烷D由反应2SO2+022SO3制SO3【考点】绿色化学【分析】“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求【解答】解：A以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误； B甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C乙烯与HCl制取氯乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故C正确；D由反应2SO2+022SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，故D错误故选C9在某一化学反应A+3B2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（）Av（C）=0.01 mol/（Ls）Bv（C）=0.8 mol/（Ls）Cv（C）=0.04 mol/（Ls）Dv（C）=0.08 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算【解答】解：v（A）=（1.00.2）20=0.04mol/（Ls），v（C）：v（A）=2：1，故v（C）=2v（A）=20.04mol/（Ls）=0.08mol/（Ls），故选D10在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C11化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molAB键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C12有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCDBACDBCCABDDBDCA【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱【解答】解：活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：AB；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极导线正极，电流方向与电子方向相反，电流由正极D导线负极C，则活泼性CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应，说明D为原电池的负极，较活泼，则活泼性DB；所以金属活泼性为ACDB，故选B13可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2）=v正（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化【解答】解：Av正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；Bv正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；C2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故正=逆，故C正确；D正（N2）=3逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选C14电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；下列判断正确的是（）A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，Ag2O发生氧化反应D原电池工作时，负极区溶液PH增大【考点】化学电源新型电池【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；根据电极反应判断溶液pH的变化【解答】解：A根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，故B正确；C正极为Ag2O，得电子发生还原反应，故C错误；D原电池工作时，负发生反应Zn+2OH2e=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故D错误故选B15下列物质不能用加成反应制取的是（）ACH3CH Cl2BCH3CH2ClCCH3CH2OHDCH2ClCH2Cl【考点】取代反应与加成反应【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意COOH不能发生加成反应，以此来解答【解答】解：ACH3CH Cl2只能通过乙烷与氯气发生取代反应获得，不能通过加成反应获得，故A选；BCH3CH2Cl可以由乙烯与氯化氢通过加成反应获得，故B不选；CCH3CH2OH为可以通过乙烯与水通过加成反应获得，故C不选；DCH2ClCH2Cl可以用乙烯与氯气发生加成反应获得，故D不选；故选A16在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）Av（NH3）=0.3 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.01 mol/（Ls）Cv（N2）=0.2 mol/（Lmin）Dv（H2）=0.3 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H22NH3，A. =0.15 mol/（Lmin）；Bv（N2）=0.01 mol/（Ls）=0.6 mol/（Lmin），=0.6 mol/（Lmin）；C. =0.1 mol/（Lmin）；D. =0.1 mol/（Lmin），故反应速率BAC=D，故选B17将一定量的甲烷在氧气中完全燃烧生成M mol的CO2和N mol的H2O，则M：N为（）A1：1B2：1C1：2D3：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据甲烷的组成N（C）：N（H）=1：4，所以甲烷在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为：1：2，由此分析解答【解答】解：根据甲烷的组成N（C）：N（H）=1：4，所以甲烷在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为：1：2，则M：N为1：2，故选C二、解答题（共5小题，满分49分）18同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表和和CH4和CH3CH2CH3；金刚石和石墨：H、D、T；16O、17O、18O；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）类别同位素同素异形体同系物同分异构体组号【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】根据同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断，同位素的对象是原子，是同种元素不同原子；同素异形体的对象是单质，即同种元素形成的不同单质；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物【解答】解：同位素的对象是原子，是同种元素不同原子；同素异形体的对象是单质，即同种元素形成的不同单质；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物，所以为同系物； 为同分异构体；为同系物；为同素异形体；为同位素；为同位素；为同分异构体；为同素异形体，故答案为：类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号19A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A氮、B硫、C氟（2）B元素位于元素周期表中第三周期，A族（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；B和Na 形成的化合物的电子式是（4）C原子结构示意图为；用电子式表示C的氢化物的形成过程【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，由元素在周期表中所处的位置，可知A、C处于第二周期，D、B、E处于第三周期，令B的质子数为x，则A的核外电子数为x9，C的核外电子数为x7，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x9+x7=x，解得x=16，故B为S元素，可推知A为N、C为F、D为P、E为Cl，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E为短周期元素，由元素在周期表中所处的位置，可知A、C处于第二周期，D、B、E处于第三周期，令B的质子数为x，则A的核外电子数为x9，C的核外电子数为x7，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x9+x7=x，解得x=16，故B为S元素，可推知A为N、C为F、D为P、E为Cl，（1）由上述分析，可知A为氮、B为硫、C为氟，故答案为：氮；硫；氟；（2）B为S元素，位于元素周期表中第三周期A族，故答案为：三、A；（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，B和Na形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：，故答案为：HClO4；（4）C为F元素，原子核外有9个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，C的氢化物为HF，用电子式表示HF的形成过程为：，故答案为：；20（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法中正确的是BD（填序号）A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中H+的浓度均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“”、“”或“=”）甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.021022（2）欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3+eFe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；作原电池负极的金属加速被腐蚀；原电池工作时，阴离子向负极移动；根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（2）根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液【解答】解：（1）A甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确；C甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误；D两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确；故答案为：BD；甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙，故答案为：；锌为负极，硫酸根离子向锌极移动过，故答案为：锌；甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=2=0.1mol，通过导线的电子数目为0.1NA或6.021022，故答案为：0.1NA或6.021022（2）根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，则作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，如FeCl3溶液；负极反应式为