考点30--酸碱中和滴定完美版

考点30 酸碱中和滴定考纲要求1.掌握酸碱中和滴定的原理2.熟练使用酸式滴定管和碱式滴定管3.了解指示剂选择的原理4.了解指示剂的变色范围.5.利用酸碱中和滴定的原理进行相关的计算.考点透视一、中和滴定的概念及原理(1)定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。(2)原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H+OH-=H2O，酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。如果用A代表酸、B代表碱，c（B）=，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c（B）=。(3)关键：准确地测定两种溶液的体积；准确地判断滴定终点。八、中和滴定的仪器及试剂(1)仪器酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解中呈碱性的盐溶液、氢氟酸）碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(2)试剂标准溶液、待测溶液指试剂 作用：通过指试剂颜色的变化确定终点 选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）(3)指试剂的选择中和情况指试剂变色情况强碱滴定强（弱）酸酚酞无色粉红色强（弱）酸滴定强碱粉红色无色强（弱）碱滴定强酸甲基橙红色橙色强酸滴定强（弱）碱黄色红色石蕊试液不能作为酸碱中和滴定的指试剂，原因是变色范围太大，且紫色与蓝色不易辨别，使测定结果容易产生误差。九、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）(1)准备：滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准溶液洗涤2-3次，并排除尖嘴处的气泡；c. 用漏斗注入标准溶液至“0”刻度上方2-3cm处；d.将液面调到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度；锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不用待测液润洗；移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。滴定：用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂；用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色的变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。(2)计算：每个样品作2-3次，取平均值求出结果。中和滴定误差分析滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸、碱恰好中和时，有关系式：=，c（B）=当标准酸滴定待测碱时，VB、VA、cA均为定植，cB的大小取决于VA的大小，VA大，则cB大，VA小，则cB小，举例如下：(1)为用标准酸洗滴定管，则测量值偏高；(2)滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏高；(3)滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值偏低；(4)滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏高；(5)滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值偏高；(6)未用用待测液洗移液管，则测量值偏低；难点释疑误差分析 在中和滴定实验中由于操作不当，常会引起测定结果发生误差，如计算值实际值称之为偏高误差，计算值10Vb BVa=10Vb CVb10Va16如下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 ( )17(2004南京)向10 mL，pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是 ( ) ApH=2的硫酸 BpH=2的醋酸C0.01 molL1的甲酸 D. 0.01 molL1的硝酸18.对锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法有关说法中正确的是 （ ） A可用来成装被滴定的溶液 B用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗 C装入被滴定的溶液后若体积太小，可以加入一定量蒸馏水冲稀 D滴定时应用左手顺时针方向旋摇19下列仪器中，没有“0”刻度线的是 （ ） A温度计 B量筒 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺20用标准盐酸测定苛性钾的纯度(杂质不与酸反应)，进行如下操作时，应选用哪种仪器(用下面提供仪器编号填写)(1)准确称取苛性钾2.0g，用_。(2)将苛性钾配制成 250 mL溶液，用_。(3)量取10 mLKOH溶液，作好中和滴定准备，用_。(4)在滴定管中加入0.10mol/L盐酸，作好滴定准备，用_。酸式滴定管 碱式滴定管胶头滴管托盘天平(附砝码) 250 mL容量瓶量筒烧杯玻璃棒药匙锥形瓶烧瓶滴定管夹铁架台21下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：(1)仪器润洗滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_；锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。(2)气泡：滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。(3)读数：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度_。(5)杂质：用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_；用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_；用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定盐酸浓度_。22若用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下两组数据：由以上数据算出碱液浓度为_mol/L，酸液浓度为_mol/L。23甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_。245.70gNa2CO3和NaHCO3的混合物配成100 mL溶液，取出此溶液10mL，用盐酸滴定至不再产生二氧化碳时，消耗盐酸50.00 mL；放出的二氧化碳用足量氢氧化钾溶液吸收，溶液增重0.264g。求：(1)混合物中，碳酸钠的质量分数；(2)所用盐酸的物质的量浓度。25取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25 mLNaOH溶液时已过量，再用1mol/L盐酸回滴，加入5mL正好中和了过量的碱。已知用同样1mol/L盐酸滴定10mL上述NaOH溶液要消耗盐酸24mL。求最初硫酸溶液的质量分数。(=1.17g/cm3)26有一含NaCl，Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。(1)取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。(2)另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂，用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有