必修2有机化合物知识点总结及经典题精编

有机化合物知识点和实例大部分含碳化合物称为有机化合物(又称有机物)。属于无机化合物的CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物。一、碳氢化合物1，碳氢化合物的定义：仅含碳和氢的有机物称为碳氢化合物，也称为碳氢化合物。2，甲烷、乙烯和苯的特性比较：有机物烷烃烯烃苯通吃CnH2n 2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简略CH4CH2=CH2或者(官能团)结构特征单键、链、饱和碳氢化合物双键、链、不饱和碳氢化合物(证明：添加、聚合)单键和双键之间的唯一键(证明：相邻的双字符置换体只有一个)，环空间结构正四面体(证明：二氯取代物只有一个结构)6原子公共平面平面正六角形物理特性无色无味的气体比空气轻，不会溶于水无色有点臭的气体比空气轻，不易溶于水无色特殊气味的液体密度比水小，不易溶于水用途优秀的燃料，化学原料石油化工产业原料、植物生长调节剂、催熟剂有机溶剂，化学原料3、碳氢化合物的化学性质有机物要主修专业甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强酸、强碱没有反应，性质也比较稳定。2、氧化反应(燃烧)注意：可燃气体点火前必须测试纯净度CH4 2O2CO2 2H2O(深蓝色火焰)3、替代反应(条件：光；气体卤素元素；以下4种反应同时进行，有5种产品)Ch4cl 2ch 3cl HCl ch3dl 2ch2cl 2 HClCh2cl 2c HCl 3 HCl chc L3 cl 2 ccl 4 HCl注意事项：甲烷和氯在光照下发生替代反应，甲烷分子中的四个氢原子逐渐被氯原子取代。反应产生5种产物。四种有机牙转换物不溶于水。在室温下，甲烷是气体，其他的是液体。氯仿称为氯仿，四氯甲烷可用作灭火剂。HCl气体产量最高的产品；替代关系：1h Cl2烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种替代品同时存在。4、高温分解：乙烯1.氧化反应一.燃烧C2H4 3O22CO2 2H2O(有黑烟的明亮火焰)二.酸性KMnO4溶液氧化成CO2，可以使酸性KMnO4溶液褪色。2.加成反应Ch2=CH2 br 2ch2 br-ch2br(可燃烧溴或溴的四氯化碳溶液)在某些条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应Ch2=CH2 h2ch 3 ch 3Ch2=CH2 hclc h3c h2cl(氯乙烷：单氯乙烷的缩写)Ch2=CH2 H2O ch 3c h2oh(工业乙醇)3.添加反应nch 2=CH2(聚乙烯)注意：乙烯会使酸性KMnO4溶液、溴或溴的四氯化碳溶液褪色。这种反应经常用于确认烷烃和烯烃，例如甲烷和乙烯的识别。为了去除烷烃中的烯烃，使用了很多溴或溴的四氯化碳溶液，但引入了新的杂质，因此不能使用酸性KMnO4溶液。苯难以氧化很容易更换家产难1.不能使酸性高锰酸钾褪色，不能让溴水发生化学反应。说明苯的化学性质比较稳定。可以使溴数变浅，液体分层，上层涂橙色。氧化反应(燃烧)2c6h 6 15o 212 CO2 6h2o(现象：浓烟滚滚的明亮火焰，描述高碳含量)3.替代反应(1)苯的溴代：(仅发生单个替代反应，一个h替代)反应条件：液体溴(纯溴)；FeBr3、FeCl3或铁元素催化剂反应物必须是液体溴，不能是溴。(提取溴数，不发生化学反应)溴苯比水密度大，不溶于水的无色油等液体溴溶解溴时呈褐色，用氢氧化钠溶液去除溴。操作方法是分液。(2)苯硝化：反应条件：加热(水箱加热)，浓硫酸(作用：催化剂，吸收剂)浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢倒入浓硝酸中，然后放在那里搅拌硝基苯是一种无色油般的液体，有苦杏仁味，有毒，比水密度大，不溶于水。在硝基苯中溶解硝酸时用黄色表示，用氢氧化钠溶液去除硝酸的工作方法是分液。(3)添加反应(苯是不饱和的，在特定条件下可能会发生氢和添加反应)(苯环，3个附加消费H2，生成环己烷)4，同系物，同系物，同质体，同质体，同位素比较。概念同族体异构体同小型体同位素定义结构相似，在分子构成方面与一个或多个CH2原子团的物质有差异分子相同、结构不同的化合物的相互名称由同种元素组成的不同单一质量的相互名称质子数相同，中子数不同相同元素的不同原子的相互名称分子式不同相同元素符号相同，子样式可以不同结构相似不同不同研究对象化合物(主要是有机物)化合物(主要是有机物)元素原子详述例证另一个碳原子烷烃CH3OH和C2H5OH正丁烷和异丁烷正戊烷、正戊烷、新戊烷O2和O3红磷和白磷钻石、石墨1H(H)和2H(D)35Cl和37Cl16O和18O二、碳氢化合物衍生物1、乙醇和乙酸的特性比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简略CH3CH2OH或C2H5OHCh 3c号CH3COOH官能团羟：-哦醛基：-秒羧基：- COOH物理特性无色、有特殊香气的液体、速效醇、水相互溶解，易挥发(非电解质)有刺激性的气味一种无色液体，具有强烈的刺激性气味，常被称为乙酸，容易溶于水和乙醇，无水乙酸也称为冰草。用途用作燃料、饮料、化学原料。质量分数为75%的乙醇溶液用于医疗消毒剂可以用有机化学原料制成醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物要主修专业乙醇1.对Na的反应(反应类型：替代反应或替代反应)2ch 3c H2 oh2na-2ch 3 ch 2 ona H2 (现象：下沉、不融化，表面有气泡)乙醇和Na的反应(与水相比):相同点：产生氢，反应热烈不同点：钠和水的反应慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子，水分子中的氢原子不活跃。1mol乙醇和脚Na反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有不同于其他氢原子的氢原子。 2-弧 H2，H2对应的2个羟基；简单-oh可以与Na反应，但不能与NaHCO3反应。2.氧化反应(1)燃烧(浅蓝色火焰，发出大量热量)CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O燃料、乙醇汽油(2)铜或银催化条件：可由乙醛O2氧化(CH3CHO)2ch 3c H2 oh 22 ch 3c号2h2o(总反应)现象：红色铜线在酒精灯上加热后变成黑色，黑色氧化铜在乙醇上展开后又变成红色。还能闻到刺激性气味的气体生成(乙醛)反应阻断条件：Cu或Ag作为催化剂，反应前后质量保持不变。(3)乙醇可以使红色酸性高锰酸钾溶液褪色，有类似物质乙烯；橙色的重铬酸钾溶液可以变成绿色，这种反应可以用来测试酒后驾驶。摘要：燃烧反应中的耦合位置：整体断裂与钠反应时断键位置：铜催化氧化时的结合位置：，(4)用无水硫酸铜确认乙醇是否含有水。去除乙醇中的水，获得绝对乙醇，添加生石灰蒸馏。乙酸1.山的通性：ch 3 coach 3c oo- h(一元弱酸)紫石蕊试验液变红等酸碱指示剂可以变色(变色由反应产生有色物质)；活性金属(金属性h前)、碱(Cu(OH)2)、弱酸盐反应(CaCO3、Na2CO3等)酸性比较：CH3COOH H2CO32ch 3cooh CaCO 3- 2(ch 3coo)2ca CO2H2O(强酸剂弱酸)2.酯化反应(实质：酸脱羟基，醇脱氢同位素标记法)Ch 3cooh ho-c2h5ch 3c ooc2 h 5 H2O反应类型：属于取代反应的酯化反应；可逆反应反应有局限性，乙酸乙酯收率达不到100%(1)在试管a中放入药品的顺序为：乙醇3毫升，浓硫酸(催化剂，吸收剂)，乙酸2毫升(2)为了防止试管a中的液体爆炸，加热前要采取的措施是添加破碎的陶瓷(或沸石)(3)实验加热试管a的目的是：蒸出反应速度乙酸乙酯，提高产率(4)长导管的作用是导向、冷凝回流。未扩展到饱和碳酸钠溶液：防止反向吸收(5)试管b中添加了饱和Na2CO3溶液，其作用是(3点):中和乙酸，溶解乙醇。降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层(6)反应结束后，振动试管b，不动。据观测，饱和碳酸钠溶液中产生了像油一样的水滴，闻起来很香。三，阿尔汗1，烷烃的概念：碳原子以碳单键的形式链结合，其余的价键与氢原子结合，每个碳原子的原子价称为“饱和”饱和链碳氢化合物或烷烃。参差不齐。2、烷烃的物理性质：状态：一般来说，1-4个碳原子烷烃是气体，5-16个碳原子是液体，16个碳原子以上是固体。溶解度：烷烃不溶于水，溶于有机溶剂。熔体沸点：随着碳原子数量的增加，熔体沸点逐渐增加。相同的碳原子数，支链越多，熔体沸点越低。密度：随着碳原子数量的增加，密度逐渐增加，但比水的密度小。3、烷烃的化学性质一般比较稳定，经常对酸、碱、高锰酸钾等情况没有反应。氧化反应：烷烃在点火条件下可以燃烧。置换反应(烷烃特性反应):在照明条件下，会发生卤代烃和置换反应。有机化学容易出错1.下一个物质的沸点从高到低正确排列()CH3(CH2)2ch 3CH3(CH2)3ch 3(CH3)3ch(CH3)2 ch ch 2 ch 3A.b .c .d .d .以下必须属于不饱和碳氢化合物()A.c2h4b.c4h8c.c3h8d.c5h123.以下烷烃中不可能出现烯烃的加成反应()A.甲烷b .乙烷c .异丁烷d .新戊烷4.以下反应中能说明烯烃结构不饱和特性的是A.燃烧b .取代反应c .添加反应d .添加反应5.在标准状态下，气体烷烃和烯烃的混合气体2.24L完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，这种碳氢化合物的组成如下()A.CH4，c2h4b.c2h6，c2h4c.ch4，C3H6d.c2h6，c3h6以下反应属于加成反应()A.CH2=ch2h-ohch 3c h2ohb.h2cl2 HClC.h2ch 3c h2ohd.ch3ch 3 2c L2 2 HCl下一组可用分液漏斗分离的物质是：A.溴和苯b .溴和溴苯c .水和己烷d .水和硝基苯8.如果从碳氢分子中去除两个氢原子，使双键产生吸热反应，那么大约需要117 kJmol-1-125 kJmol-1的热，但是1，3环二烯失去两个氢原子，变成苯，则是热反应。 h=-23.4 kj mol-1，以上事实表示：A.1，3环己烷加氢制备吸热反应b.苯加氢生成环己烷是吸热反应C.1，3元环二苯稳定d .苯非1，3元环二烯稳定9.如果以下各组物质的总质量保持不变，无论是以什么比例混合，完全燃烧产生的水的质量保持不变，对于CO2量，一定比例的物质A.甲烷和乙烯b .乙炔和苯(c6h 6) C .丁烷和2-甲基丙烷d .苯和甲苯(C6H5CH3)10.工业上杰尼尔的蒸汽通过赤热铁合成可用作传热载体的化合物。这种化合物是苯环上的一氯化第三种化合物，据判断，一摩尔化合物在催化加氢时消耗了最多6毫升的没收11.已知萘分子的结构很简单。其性质与苯相似。考试答案：(1)钦奈的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)萘分子中的一个氢原子被氯原子取代，第一代氯有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _纸。(3)已知其二氯萘有10种，其六氯异构体的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.如图中所示，试管中的物质m可能是()a、四氯化碳b、乙醇c、己烷d、溴13.消除溴中混合的溴的最佳方法是a，过滤b，蒸馏