复分解反应专题讲解

科学科学DYCZDYCZ 九年级上复分解反应九年级上复分解反应-专项训练（二）专项训练（二） 【新知识学习】 （一）、固体的颜色 1、黑色固体（5 种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜（紫）红色，氧化铁 Fe2O3红(棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO45H2O 4、白色沉淀（不溶于酸，不溶于碱）： 硫酸钡，氯化银。 5、白色固体：无水硫酸铜 CuSO4，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾. 6、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 7、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4（溶液紫红色） （二）、液体的颜色 8、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 9、蓝色溶液：含有 Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、黄色溶液：含有 Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 11、浅绿色溶液：含有 Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 12、紫色溶液：石蕊溶液 （三） 、气体 13、刺激性气味：氨气、氯化氢气体、氯气（黄绿色） 14、臭鸡蛋气味：硫化氢（H2S） 15、二氧化碳：与水以 1：1 体积比混溶；氯气 1：500；氨气 1：700 （极易溶于水，用水吸收，尾气处理） （四）、推断题常用的沉淀及特性 沉淀加入硝酸加入硝酸 CaCO3 溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体 BaCO3 碳 酸 盐 溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊气体 BaSO4 不溶解（特） AgCl 白色沉淀 不溶解（特） Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀沉淀溶解（特） Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀溶解（特） Mg(OH)2 白色沉淀沉淀溶解 （四） 、常见物质或离子的检验方法 物质或离子方法是否溶于酸 O2能使带火星的木条复燃 CO2能使澄清石灰水变浑浊 NH4+加入碱，能生成刺激性气味的气体，气体能使湿润湿润 石蕊试纸变蓝 H+1.能使酸碱指示剂变色（石蕊变红） 2.和金属反应，生成气体 H2 ，燃烧有淡蓝色火 焰 3. 碳酸盐 4. CuO 5. Cu(OH)2 OH-能使酸碱指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红） Cl-加入 AgNO3生成白色沉淀，再加稀硝酸 加入硝酸不溶解 SO42-加入 Ba(NO3)2生成白色沉淀，再加稀硝酸 加入硝酸不溶解 Cu2+加入碱，生成蓝色絮状沉淀， Fe3+加入 OH-溶液有红褐色沉淀生成 CO32-加入 HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2 1 1、物质的鉴别：、物质的鉴别： 例 1：（2010 上海 19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：（ ） AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 BHCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCl NaCl HNO3 DBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 例 2：（2009 肇庆 13）有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它 们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：（ ） A B C D 练习： 1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl CKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl 2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） ANaOH Ba(OH)2 HCl BNaOH HCl NaCl CNaOH HC1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO4 3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl 2 2、物质的推断：、物质的推断： 此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象 最多的物质着手 例 1：（2010 武汉 13）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有 NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH 中的一种或几种， 乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： 实验一 操作步骤实验现象结论 取甲中少量粉末加 足量水充分溶解 溶液呈无色 取中所得溶液少 量，滴加紫色石蕊试 液 石蕊试液变为蓝色溶液 pH_7(填“” 、 “” 或“=” 另取中所得溶液 少量，滴加稀盐酸无明显现象 甲中一定含有_（填化学 式，下同） ，一定不含有 _，可能含有_。 实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为_（填写化学式） ，使用该物质时应注意_。 例 2：（2009 广州 24）A、B、C、D、E 五瓶无色透明溶液，分别是 HCl 溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、 NaNO3溶液、NaOH 溶液中的一种。分别进行下列实验： 甲甲 乙乙 无无色色气气体体 无无色色溶溶液液 白白色色沉沉淀淀 溶溶液液变变为为红红色色 研研磨磨 加加足足量量水水、搅搅拌拌 通通入入酚酚酞酞试试液液 滴滴加加Ba(NO3)2溶溶液液、稀稀HNO3 甲甲甲甲 乙乙乙乙 无无色色气气体体无无色色气气体体 无无色色溶溶液液无无色色溶溶液液 白白色色沉沉淀淀白白色色沉沉淀淀 溶溶液液变变为为红红色色溶溶液液变变为为红红色色 研研磨磨 加加足足量量水水、搅搅拌拌 通通入入酚酚酞酞试试液液 滴滴加加Ba(NO3)2溶溶液液、稀稀HNO3 3 将 A 分别滴入 B、C、D、E 中，均没有明显现象。 将 B 分别滴入 A、C、D、E 中，C、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 将 C 分别滴入 A、B、D、E 中，B 中产生白色沉淀，D 中有气泡冒出，其余没有明显现象。 (1)A 是_，B 是_，C 是_； (2)B 加入 E 中的化学方程式是_ ； (3)C 加入 D 中的化学方程式是_ _ 。 练习： 试回答下列问题： （1）无色气体 D 的化学式为 ，白色沉淀 E 的化学式为 ，钡盐 B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3 3、杂质的去除：、杂质的去除： 除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应只和杂质反应，且不带入新杂质不带入新杂质。 除杂的方法：物理法：根据溶解性 化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水 例 1：（2009 湛江 15）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是： （ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法 A CuSO4溶液（H2SO4溶液） 过量的氢氧化钠溶液过滤 B HNO3溶液（HCl 溶液）过量的 AgNO3溶液过滤 C Cu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤 DCO2(CO) 氧气点燃 例 2：（2010 天津 15）下列除去杂质的方法正确的是：（ ） A.除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B.除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 D.除去 Cu(NO3)2溶液中的少量 AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 练习： 1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ） 物质所含杂质除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸 pH 等于 7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl 溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 2.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：稀硫酸氯化钙 溶液溶液盐酸澄清的石灰水 (1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2C03) ； NaOH(Na2C03) 。 4 3. 日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。 （1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。分析，夏天 有利于得到粗盐是因为 。 （2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去 泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。 在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号） ， 其中 A 、B 的操作名称为 ，B 中的玻璃棒的作用为 。 （3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些杂质，选择的药品和加 药的顺序均正确的是（填序号） 。 Na2CO3、BaCl2 、NaOH Ba(NO3)2 、NaOH、 Na2CO3 BaCl2 、NaOH、 K2CO3 、HCl BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、HCl （4）某小组量取了 10.0mL 水，称取 4.0 g 粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得 3.6g 精盐，则精盐的产率是 。 4 4、物质的共存：、物质的共存：解答此类题的依据是，若各物质之间不能发生反应则能够共存，否则不能共存。 例 1：（2009 南京 14）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（ ） A.H+、Cl-、OH- B、H+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、H+、SO42- D、Cu2+、Cl-、NO3- 例 2：（2010 佛山 13）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是：（ ） A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2CO3、NaHCO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4 练习： 1、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH- 3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 5 5、物质间的转化：、物质间的转化：此类题目难度较大 例 1：（2008 南京 20）右图中连线两端的物质在通常情况下可相互反应。下列四组选项中， 符合该图要求的是：（ ） 例 2：（2010 沈阳 13）下列物质间转化，能一步实现的是：（ ） A.CO H2CO3 B.Fe2O3FeCl2溶液 C.CuO CuSO4溶液 D.Mg(OH)2NaOH溶液 H2O 稀HCl 稀H2SO4 NaCl溶液 A.CO H2CO3 B.Fe2O3FeCl2溶液 C.CuO CuSO4溶液 D.Mg(OH)2NaOH溶液 H2O 稀HCl 稀H2SO4 NaCl溶液 5 练习： 1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ） A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO4 2、下列各组物质能按照关系图（表示反应一步完成）相互转化的是（ ） ABCD XNaOH Ca（OH）2 Fe2O3Cu YNaNO3CaCl2FeCuO ZNa2SO4CaCO3FeCl2 Cu（OH）2 3、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ） APP2O5 BCaCO3CO CFeFeCl2 DCuOCuSO4 6 6、科学探究题、科学探究题：与酸碱盐知识相关的探究题通常以实验为基础，这就要求学生能够按照提出问题、作出假设、制 定计划、进行实验、解释与结论、表达与交流的形式进行解答。 例：（2009 安徽芜湖）课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到 H2SO4、Ba(NO3) 2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。 取废液少许，测得其 pH 为 12。 提出问题废液中除含 OH外，还含有哪些离子呢？ 理论分析废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的 8 种离子 (H、SO42、Ba2、NO3、Na、OH、K、CO32)之间会相互发生反应。废液的 pH 为 12，显碱性，所在一定不存 在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是 NO3、K和_。 猜想与假设甲同学：另外，可能还含有 SO42、CO32 乙同学：另外，可能还含有 Ba2 丙同学：另外，可能还含有 Ba2、SO42、CO32 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是 _。 练习： 有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和 CuSO4中的一种或几种。对该固 体进行如下实验。 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀 A 和无色溶液 B。 在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液 B 中加入 AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有_；一定含有_。 （2）实验得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是_。 （3）原白色固体中可能含有_ 课后作业课后作业 题型一：除杂题题型一：除杂题 1 （2010，广州）硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量 CaCl2和 MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用 NaOH 和 Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 、 。 硫酸钠粗品 溶解除杂 NaOH 过滤 滤渣 滤液后续处理 硫酸钠固体 水Na2CO3 除杂 6 （2）NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。 （3） “后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号） A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干 C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所 示。40时，100g 蒸馏水中溶解 g 硫酸钠 达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90，观察 到的现象是 题型二题型二 鉴别题鉴别题 2 （2010，广州）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它 们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液以及 CuO 和 Fe 中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3溶 液、NaOH 溶液以及常用的实验仪器。 请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。 3 （09，广州）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末 区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作预期现象与结论 4有一包白色固体混合物，可能含有 NaCl、CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3和 MgCl2中的一种或几种，进行入 下实验： 混合物溶于水，得到无色透明溶液； 取少量上述溶液两份，其中一份滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解（硫酸钡不溶于稀 硝酸） 。另一份滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，在加稀硝酸，沉淀溶解。根据以上实验现象推断： 混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 题型三题型三 推断题推断题 5 （09，广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶 液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： 将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 实验步骤预期现象与结论 0 10 20 30 40 50 60 0102030405060708090 温度/ 溶 解 度 / g 7 将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 （1）A 是_，B 是_，C 是_； （2）B 加入 E 中的化学方程式是_ ； （3）C加入D中的化学方程式是_ 。 6 （2010，广东）AH 是初中化学常见的物质，其中 A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味 品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。 （1）写出 A、B 的化学式：A ，B 。 （2）在物质的分类中，D 属于 (填“酸”、 “碱”、 “盐”或“氧化物”)。 （3）图中反应的化学方程式为 。 （4）图中反应的化学方程式为 。 题型四题型四 实验探究题实验探究题 7 （2010，广东）2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起 某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分? 【查阅资料】 I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO2、H2S、CH4等。 H2S 气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下： 猜想 1：有 CO、CO2、H2S； 猜想 2：有 CO、CO2、CH4； 猜想 3：有 CO、H2S、CH4； 猜想 4：有 CO2、H2S、 ； 猜想 5：有 CO、CO2、H2S、CH4。 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。 【问题讨论】 （1）如果 A 装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果 B 装置没有明显变化，则猜想 成立。 （2）在验证猜想 l 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的 8 产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。 （3）要确证猜想 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。 为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次 通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计 算、分析得出结论。 8氢氧化钠是化学实验室