河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

盖尔安二中2017 2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷说明：1，本论文分为卷I(选择题)和卷ii(不是选择题)两部分，从卷I (1)页到(4)页，卷ii (5)页到(6)页。本试卷共100分，考试时间90分。第一卷(选择题，共52分)注意事项：在回答第一卷之前，考生必须在答卷上填写自己的考号和科目。2.选择每个问题的答案后，用2B铅笔黑掉答题卡上相应的标题号码。对答卷无效。3、考试结束后，监考人将同时收回试卷答词和机器读卡。可用的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；na-23；mg-24；al-27；s-32；cl-35.5；k-39；一.选择题(共26个问题，每个问题2分，52分)。每个问题只有一个选项是正确的)1.利用元素周期法分析以下推论。其中错误的是A.锂(Li)和水反应比钠和水激烈B.阿龙(At)是着色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.hbro 4的酸性比HIO4的酸性强2.以下哪一项是正确的A.在化学键的破坏过程中一定发生了化学反应B.能量变化必须是化学反应。C.在化学键的破坏过程中必须吸收能量D.化学键的破坏过程中一定会释放出能量3.以下叙述是正确的A.离子晶体中只存在离子键，不能存在其他化学键B.在卤族元素(f，Cl，Br，I)的氢化物中，HF的沸点最低C.nah so 4，Na2O2晶体的阴，阳离子水比率为1: 1D.晶体熔点：钻石盐冰干冰以下物质在固体时应属于分子晶体：A.非金属氧化物b .金属氧化物C.非金属元素d .常温下气体状态的物质5.a，b是同一个主族的两个元素，如果a在b的前一个循环中的原子序数是n，那么它就不能是b的原子序数A.n 8b。n 18c。n 20d。n 326.为了纪念准备第一份周期表的俄罗斯化学家门捷列夫，把元素101(人工合成元素)命名为钐。该元素最稳定的原子之一是其原子中中子的数量A.56b.157c.258d.101原子结构，元素特性的准确说明A.随着原子数的增加，元素原子中核外电子的数量增加，原子半径逐渐减少B.如果两个不同的核素有相同的中子数，那么两者都不一定属于同一元素C.在化学反应中，原子首先失去最少的电子能量D.元素在周期表中的最大原子价等于其族序数8.以下关于物质“反应程度”的说法是正确的A.在特定条件下，2mol SO2和充分的O2反应可以得到2mol SO3B.含4mol HCl的浓盐酸和足够容量的MnO2加热反应可以制备1 moll Cl2C.C.10mL 18.0mol/L H2SO4 4和足够的铜加热反应可制造0.09mol SO2D.在某些条件下，1mol N2和3mol H2反应可以制造1.0 mol NH39.以下每种成分的化学键类型相同A.NaF、HNO3 B.CO2、CH4 C.HCl、MgF2 D.Na2O、H2O以下措施显然对提高答复率有效：A.na与水反应时增加水量B.将铝片变成铝粉，实验铝和氧的反应C.K2SO4和BaCl2溶液反应时增加压力D.Fe和稀硫酸反应，制造氢时变成浓硫酸11.元素a和b的原子序数小于18。a元素原子最外层的电子称为a，第二外层的电子称为b。b元素原子中m层电子的数量为(a-b)，l层电子的数量为(a b)，则由a，b两种元素组成的化合物的晶体类型如下A.分子晶体b .原子晶体c .离子晶体d .金属晶体12.被称为短周期元素的离子aW3，bX，cY2-，dZ-，都有相同的电子层结构，以下关系是正确的A.质子数：cb .负离子的还原性：y2- Hz D .原子半径：x w13.能说明甲元素比乙元素更有非金属 a的元素熔化，沸点低于b。 a元素氧化b负离子；最高价氧化物与水合物酸性比较，a比b强；与金属反应时，a原子得到的电子比b多。 a单质比b单质容易与氢协调。A.b .c .d .14.以下分子中所有原子满足最外层的8电子稳定结构A.H2O b.bf3c.ccl4d.pcl515.N2 H4是高效干净的火箭燃料，0.25 moll N2 H4 (g)在产生氮和气态物时释放133.5 kJ热量。在以下热化学方程式中，正确的是()a . N2 H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)h=267 kj mol-1B.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(l)h=-133.5 kj mol-1c . N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=534 kj mol-1来源： *科学*网络Z * X * X *D.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=-534 kj mol-1不同条件下已知反应4co 2n2n2 4 CO2的化学反应速度如下：这里表示反应速度最快a . v(co)=1.5 moll-1min-1 b . v(NO2)=0.7mol-1min-1c . v(N2)=0.4mol-1min-1d . v(CO2)=1.1mol-1min-117.下一个物质发生变化时克服的粒子之间的相互作用是同类的A.干冰和氯化铵分别受热变成气体。b .液溴和干冰分别受热变成气体C.硅铁受热融化。d .盐和氯化氢分别溶于水来源：Z。是Xx。K.Com18.将a、b、c、d四块金属浸入稀释的硫酸中，用电线连接两块，就可以制造出几块原电池。a，b连接起来，a是阴极。c，d连接电流从d到c；连接a，c时，c极产生大量气泡。b，d连接时，如果b产生大量气泡，则四种金属从强到弱活动A.a b c d b.a c d bC.c a b dd.b d c a 19.甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸汽转化为氢的两种反应原理ch3oh(g)H2O(g)=CO2(g)3 H2(g)；Dh=49.0 kj mol-1ch3oh(g)1/2 O2(g)=CO2(g)2 H2(g)；DH=-192.9 kJmol-1-1以下说明是正确的()(a)ch3oh(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)；DH=-192.9 kJmol-1-1(b)反应能量变化如图所示(C)CH3OH转化为H2的过程必须吸收能量(d) 估计反应：CH3OH(l) 1/2O2(g)=CO2(g) 2H2(g)的 h -192.9 kj mol-120.以下说法是正确的A.镍氢电池和锂电池，碱性锌锰电池是二次电池B.燃料电池是一种高效但污染环境的新型电池C.化学电池的反应标准是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时，负极材料为Pb，负极材料为PbO221.对于下一个反应：a (s) 3b (g) 2c (g) d (g)，在一定温度和压力下，在可变体积的容器中，可以看到下一个物理量不再变化时，反应需要达到平衡状态A.容器的卷不再更改B.b生成速度与d的反应速度之比为3: 1 源：Z。是Xx。K.ComC.混合气体的密度不随时间变化D.b，c，d的分子数比例为3: 2: 122.将纯锌精炼和纯铜插入同一浓度的稀硫酸中，如下图所示A.在两个烧杯中，铜表面没有产生气泡B.甲中铜是正极，乙中铜是负极C.两个烧杯中溶液的酸性减弱了D.气泡生成速度a比b慢23.x，y，z都被称为单周期元素，其原子数依次增加是x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，z原子最外层电子的数量是二次外层的三倍，y和z可以形成两个以上的气体化合物。有以下错误的说法A.y和z可以构成质量比为7: 8的y和z的化合物B.x、y、z可以构成盐C.x和z可以分别在1: 1和2: 1的室温下构成液态的两种化合物D.由x、y、z三个因素中的任意两个组成的10电子粒子是两种24.图中显示了周期表中短周期元素x，y，z，w的相对位置。其中，w原子的质子是最外层电子的3倍，以下说法不正确()A.原子半径：w z y xB.最高价氧化物对应水合物的酸性：x w zC.最简单气体氢化物的热稳定性：y x w zD.元素x、z、w的最大原子价分别等于主族序数几个短周期元素的原子半径和主要原子价见下表。以下哪一项是正确的A.等物质的量x，y的单质和脚盐酸反应，生成H2，B.y和q形成的化合物不能与氢氧化钠溶液反应C.最高价氧化物对应水合物的酸性l z。D.在化学反应中，m原子容易与其他原子共价键，离子键不容易形成；26.下图是每个元素周期表的一部分，此表中的数字是原子序数。其中x是35盖尔安2中2017 2018学年高一年级期中考试化学考试第二卷(不包括选择题，共48分)二、填写空白问题(共5个问题，48分)27.(5分钟)已知0.4毫升液体肼(N2H4)与过量的液体过氧化氢反应，产生氮和水蒸气，释放256.65 kJ的热量，反应的热化学公式如下：此外，如果H2O (l)=H2O (g) h=44 kj/mol，则液体肼和液体过氧化氢反应，产生液态水时释放的热量。28.(12分钟)(1)在特定温度下，2L密封容器中有x、y、z三种物质物质的量随时间变化，如图所示。根据图的数据分析，反应的化学方程式为：反应从开始到2分钟结束，z的平均反应率是。(2)有A、B和C三种元素，在已知B和A形成的化合物BA中。有A、B、C三种元素，在已知B和A形成的化合物BA中，A的画家是由-1、B和C形成的化合物B2C、A、B和C离子的核外电子总数为18元素a的原子结构图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c的元素符号_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素a和b的最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29.16分钟)下表是元素周期表的一部分，请参阅表中的元素，用化学术语回答以下问题。(。族周期IA01 a a a a a a23(1)要素写作域名；。(2)，原子半径从大到小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(写入元素符号，如下所示)(3)、离子半径按大小顺序排列。(4)和，前者是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在表中，写2种元素的原子构成4: 1的化合物的结构表达式。最高价氧酸的酸性是从钢到药的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30.(9分钟)在2L的密封容器中混合3 mol A和2.5 mol B，产生反应的化学方程式如下：3A(气体)b(气体)xC(气体)2D(气体)，5分钟后反应达到平衡状态时，容器压力变小，已知d的平均反应速度为0.1 mol/(L. min)，填充以下空格。(1)x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)平衡c的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)平衡的b的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _31.(6分钟)下表中的数字是销毁1毫升物质的化学键所消耗的能源(kJ):物质Cl2Br2来源：Zxxk。ComI2HClHBr高H2能源/kJ243193151432366298436根据上述数据回答以下问题：(1)以下氢化物中稳定性弱、强度强