盐和化肥复习课教学设计

盐和化肥复习课教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、知道一些常用化肥名称和作用；3、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；4、认识复分解反应，并能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象，了解复分解反应发生的条件；5、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。过程与方法：1、通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2、在实验探究性题、推断题、离子共存题、物质的分离、鉴别和除杂等题目的解决过程中培养学生应用盐和化肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提高解题能力。3、情感态度与价值观：1、保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；2、树立保护环境、关心爱护环境的意识。【教学重点】本单元的试题有很多考查方式，常见的有探究题、推断题、鉴别题、除杂题、计算题等，综合性强、变化多端。但万变不离其宗，这“宗”就是教材上的基础知识和基本技能，所以在课前，要让学生在学习的基础上按照章节顺序整理、归纳、小结书上的知识点，尤其是“盐的性质”和“复分解反应”这两个知识点。在做这个工作的过程中，注意要引导学生按组成-结构-性质-用途-制法的顺序进行纵向联系，横向对比，形成二维知识网。【教学难点】如何将教材上的“死”知识转化为“活”能力，变换思维角度和切入点，提高思维的深刻性和灵活性，提升中考的应试能力是本节课着重想要解决的问题。【教学方法】 回忆总结、讨论归纳、合作探究习题强化。【教学过程】一、考纲面对面：了解中考考纲对本单元的要求。二、火眼金睛，你能分辨出酸碱盐吗？要求判断快速、准确。三、回忆旧知：常见盐的性质和用途。 1、盐的定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱？苏打白色粉末，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、粗盐提纯粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发等操作，可制得精盐。除去难溶性杂质：经过溶解、过滤、蒸发实验操作可以除去粗盐中的难溶性杂质，使粗盐得到初步提纯。除去可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠， 3、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质碳酸钙： CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O（实验室制取二氧化碳） CaCO3 = CaO+ CO2（工业制取二氧化碳）碳酸钠： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（用于治疗胃酸过多） 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2思考：CO32-/HCO3-的检验方法？四、讨论交流，哪些物质能与盐反应？以硫酸铜和碳酸钠为例：总结：盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸 新盐 + 新酸3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 五、复分解反应及发生的条件复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或有气体或有沉淀生成时复分解反应才能发生（反应前后自由移动离子的数目和种类减少）。部分酸碱盐的溶解性口诀：（熟记并灵活运用）钾钠铵硝盐皆溶，盐酸盐中除银，硫酸盐中除钡，碳酸盐中钾钠铵溶，常见碱类谁溶解？钾钠钡钙铵才溶（钙微溶）。六、物质的分类七、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料 氮肥：促进细胞分裂和生长使叶色浓绿，如NH3.H20、NH4Cl、(NH4)2SO4、CO(NH2)2等。磷肥：使根系发达，增强农作物的抗寒抗旱能力，如磷矿粉、过磷酸钙。钾肥：增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力，如K2SO4