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文档简介

第五课时元素周期表及其应用(2),第一单元核外电子排布与周期律,专题1微观结构与物质的多样性,二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？,同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸高溴酸H2Te与HI的稳定性答案：稳定性H2TeHILiOH与Be（OH）2的碱性答案：碱性：LiOHBe（OH）2,思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？,同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。,结论：,请判断：H2SO4和H2SeO4的酸性答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性答案：Ca（OH）2Al（OH）3,练习,思考：请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。,金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。,2.位置、结构、性质三者之间的关系,三、元素周期表的意义1.预测新元素
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