高中化学推断题专题训练附详细答案

高中化学推断题专题训练附详细答案一选择题（共4小题）1某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构C4个Cl和2个NH3分子均与Pt4+配位D配合物中4个Cl与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液下列对此现象的相关说法不正确的是（）A沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu（NH3）42+B向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D反应前后，Cu2+浓度不变3如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中不正确的是（）A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1molL1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD乙池中的氧化产物为SO424有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A 固体氧化物燃料电池B碱性氢氧燃料电池C 质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池二填空题（共5小题）5NH3分子中HNH键角为107，而配离子Zn（NH3）62+中HNH的键角为109，5，配离子Zn（NH3）62+中HNH键角变大的原因是 。6（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4 不同于CuSO45H2O的微粒间作用有 （填字母）a氢键 b配位键 c极性共价键 d非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl36NH3及CrCl35NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味则两种配合物的化学式分别为： 、 （3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为 ，每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ7推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物其化学式是 （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为 （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 8为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为 （2）装置B所盛的试剂是 ，其作用是 （3）装置C所盛的试剂是 ，C中反应的离子方程式 （4）由引得出的结论是：酸性 925时，将体积Va，pHa的某一元强碱与体积为Vb，pHb的某二元强酸混合（1）若所得溶液的pH11，且a13，b2，则Va：Vb （2）若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AGlg25时，若溶液呈中性，则AG ，溶液的pH与AG的换算公式为AG （要简化）三实验题（共2小题）10某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。I探究铁粉发生吸氧腐蚀的条件。具体操作步骤为：实验I操作步骤1按图1组装仪器，检验装置气密性，按要求放入药品后，用胶头滴管吸入氯化钠溶液，塞入三孔塞中，打开空气阀门连通大气后关闭。步骤2挤压胶头，将溶液一次性加入锥形瓶中，30s后记录U形管内液面高度差（用HH0表示）。不同铁炭质量比、不同NaCl溶液浓度对吸氧腐蚀的影响结果数据分别如图2、表2所示。（左低右高记为“+”，右低左高记为“”，下同）NaCl浓度HH0/cm0.5mol/L0.41.5mol/L1.2饱和3.5（1）铁发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式是 。（2）发生吸氧腐蚀时，U形管中液体出现右低左高的现象的原因是 。（3）通过实验I可知，为能最明显观察到铁发生吸氧腐蚀的现象，应选择条件是 。（4）一段时间后，随着溶液的碱性增大到一定程度，铁的吸氧腐蚀速率减慢，推测其可能的原因是 。II探究铁粉发生析氢腐蚀的条件将实验I中的氯化钠溶液换成盐酸溶液，重复操作，进行实验II，得到相关实验数据如表3所示：影响因素实验序号铁炭质量比盐酸的浓度（mol/L）HHo/cmm（Fe）：m（C）II4：12.0+5.5II6：1a+8.5II8：12.0+13.0盐酸浓度IIb0.5+4.5IIc1.0+6.5IId2.0+13.0IIe0.010.3（5）表格中的数据未填满，请你补充部分信息：a ，c 。（6）结合具体数据说明实验ii、ii、ii的实验目的是 。（7）实验II发现，当酸的浓度较小时，U形管出现倒吸现象，产生该现象可能的原因是 。11电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 ，甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为 。（3）在图2乙装置中改为加入400ml CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g。则此时溶液的pH为 。（4）某同学将图1甲装置中的溶液除杂后，获得纯净的FeCl2溶液，再以石墨为电极，在一定条件下电解。电解池中阴极产生H2，阳极附近出现黄色，且无气泡产生，阳极的电极反应式为 。四推断题（共4小题）12短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：（1）A为 ；B为 ；C为 ；D为 ；（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为 ；（3）A和B形成化合物A2B的电子式 ；（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程： 。13A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）B元素的名称 ，原子结构示意图为 。（2）A、B形成的化合物的化学式为 ，B在元素周期表中的位置是 。（3）C的元素符号为 ，C的最高价氧化物的化学式是 。（4）D的阳离子的结构示意图 ，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。14有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）C是 （填元素名称，下同）；D是 ；E是 ；（2）写出D元素原子的轨道表示式 。（3）写出C元素基态原子的电子排布式 。15X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y，E的元素符号依次为 、 、 、（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，（4）E元素气态氢化物的电子式 五解答题（共25小题）16氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题（1）N原子核外有 不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 ；（2）N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为 （填元素名称），该电离能大小变化的原因为 ；（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为 ；与NO2+互为等电子体的微粒有 （写出一种）。（4）含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的 区（填s、p、d、ds或f），试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式 ；Co3+的一种配离子Co（N3）（NH3）52+中，Co3+的配位数为 。已知配体N3与CO2为等电子体，判断N3的空间立体构型为 。（5）已 知N的 电 负 性 大 于 Cl，NCl3能与 水发生 剧 烈的水解 反 应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生 的 化 学 方 程 式 为 。（6）由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式 、 ；17N 的许多化合物为常见的配位体，易与金属 Cu、Ni、Zn 等结合生成配合物。（1）N 原子的电子排布图为 ，Cu 元素在周期表中属于 区；（2）NO2+和 NO2中氮原子的杂化轨道类型分别为 ，NO2的空间构型为 ；（3）NH3 分子和 NF3 的结构相似，但 NH3分子的极性远远大于NF3 的原因是 ；NH3 分子独立存在时 HNH 键角为106.7，如图是Zn（NH3）62+离子的部分结构，其中 HNH 键角 106.7（填“”“”或“”）；（4）分子中的大 键可用符号 n 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表 参与形成大 键的电子数，则硝酸根的大 键应表示为 ；（5）锑和氮位于同一主族，锑白（Sb2O3）在工业中有着广泛的作用。火法制取锑白是用 辉锑矿（主要成为 Sb2S3，还含有少量 SiO2）装入氧化炉中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出锑的价电子排布式 ；写出火法制取锑白的化学方程式： 。18（1）第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素中最高能层电子的排布图为 ，属于 区元素。（2）Na+与Ne 互为等电子体，电离能I2 （Na） I1（Ne） （填“”、“”或“”）。（3）气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中含有配位键，则1mol（AlCl3）2 中含有配位键的数目为 ，分子中Al原子的杂化方式为 。NH3 分子的VSEPR 模型为 。（4）NaF 的 熔 点 （填“”“”或“”）的熔点，其原因是 。（5）常温下，甲醛为气体，但甲醛却能与水互溶，其原因是 ；H2CO3 与H3PO4分子中均含1个非羟基氧原子，H3PO4 为中强酸，而二氧化碳水溶液的酸性却很弱，其原因是 。19（1）已如有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有 种核素。画出18O2的离子结构示意图： 。（2）下列过程中，共价键被破坏的是 。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是 。碘升华 氢气在氧气中燃烧 HCl 气体溶于水 酒精溶于水冰融化 氢氧化钠熔化 NH4Cl受热分解 （NH4）2SO4溶于水（3）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 。砹（At）的氢化物不稳定 硒（Se）化氢比硫化氢稳定铍的原子失电了能力比镁弱 氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强20氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。（1）CHCl3的电子式为 ，COCl2的分子构型为 ，HCOOH中C的杂化方式为 ；（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为 （用离子符号表示）；（3）为了检验氯仿是否变质，可向其中加入 ，观察到 的现象，即可确认其已变质；（4）Fe2+的外围电子排布图为 ；（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为 ，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为 。21CH4、NH3、H2O和HF均为含10e的分子（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是 （写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为 （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 ，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为 OCN与CO2互为等电子体，则OCN结构式为 （5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为SiO4四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 22铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2OCu（CO）ClH2O电负性：C O（填“”或“”或“”）CO常温下为气体，固态时属于 晶体（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu（NH3）n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对Cu（NH3）n+ 中Cu+ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈 型，n （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu（En）22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：配离子Cu（En）22+的中心原子基态外围电子排布式为 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 该配离子Cu（En）22+中存在的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键23锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：（1）锌在周期表中位置为 _。（2）硫酸锌溶于氨水形成Zn（NH3）4SO4溶液。写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式 。以下作用力在Zn（NH3）4SO4晶体中存在的有 。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D配位键 E范德华力 F金属键（3）Zn（CN）42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CNHOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。Zn（CN）42中Zn2+与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为 。24往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2OCu2+H2O轴线垂直）请回答以下问题：（1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为 生成浅蓝色沉淀： ；生成深蓝色溶液： （2）此深蓝色的离子属于 其中Cu2+与H2O和NH3形成的是 键，请在图中表示此化学键（3）此深蓝色离子的空间结构呈 形25配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合如NH就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是 ACO2 BH3O+ CCH4 DAg（NH3）2+（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色请写出其中发生反应的离子方程式 、 （3）请写出铜原子的核外电子排布式 （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、CoCl34NH3（绿色）、CoCl34NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol已知上述配合物中配离子的配位数均为6请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式CoCl35NH3 、CoCl34NH3（紫色） 26铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为 ；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于 （2）配合物CrCl36H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl：H2O）为 27元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5羰基镍Ni（CO）4CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉试推测Ni（CO）4易溶于下列 A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形28无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水化物，水化物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂CoCl2CoCl2xH2O深蓝色 粉红色现有无水CoCl265g，吸水后变成CoCl2xH2O119g（1）计算水合物中x的值（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知配体和外界各占有Cl个数为1：1，则其化学式可表示为 29氮是地球上极为丰富的元素（1）Li3N晶体中氮以N3的形式存在，基态N3的电子排布式为 （2）根据等电子原理，C0与N2互为等电子体，请写出CO分子的结构式： （3）在极性分子NC13中，N元索的化合价为3，C1元素的化合价为+1，请推测NC13水解的最初产物是 （填化学式）（4）往硫酸铜溶液中加人过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 30表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题： 族周期AAAAAAA0 123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 。（2）、的原子半径最小是 （用元素符号回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是 （用化学式回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是 （用结构式回答）（5）和按原子数1：2形成的化合物的电子式为 ，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为 。（6）和形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： 。31常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生（1）0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H+向 极移动（填写元素名称）（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 32（1）某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO3212e8CO2+3H2O写出该燃料电池的正极反应式： 。废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移的电子数为 。（2）某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 （填“A”、“B”、“C”或“D”）导出。33化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）如图1为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的 极，OH向 （填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应方程式为 ，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是 L。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，如图2装置既能产生电流又能达到实验目的是 。（3）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池放电时正极是 （填物质化学式），该电极质量 （填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到 mol/L。34羰基硫（OCS） 广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1+7 kJ/mol水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）H2已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CO（CO2）CO（COS）CSHSHOE/kJmol1803742577339465回答下列问题：（1）在以上脱除COS 的反应中，若某反应有1mol 电子发生转移，则该反应吸收的热量为 kJ。（2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，则H2 kJ/mol。（3）某温度下，在某密闭容器中进行COS 的氢解反应当反应达到限度后，增大容器的体积，则正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）当容器体积不变时，若起始时充入COS 和H2的体积比为1：2，下列情形能表明反应达到平衡状态的是 。a气体密度不变 bCOS与H2浓度比不变c混合气体的平均相对分子质量不变 dCOS体积分数不变当容器体积不变时，若COS 和H2的起始物质的量比为1：a，平衡后COS 和H2的物质的量比为1：10a，则此温度下H2 平衡转化率为 （用含a 的式子表示）。（4）羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池 （能或否），理由是 。（5）用金属储氢材料（MH）、铂（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。原电池的负极材料是 （填化学式）。写出原电池的正极反应式 ，正极周围溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）原电池工作时，硫酸溶液的作用是 。35如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。（1）写出电池放电时，负极的电极反应式： 。（2）电池中离子选择性膜宜采用 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。（3）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物Na2Sx若通过加入FeCl3与Na2S，溶液作用获得单质S，其离子方程式为 。36二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCI溶液，电解一段时间加入 可以使其恢复原来的浓度。（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。若图三的B点pH7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。（4）已知Ksp（BaSO4）1.01010，Ksp（BaCO3）2.5109某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10LNa2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0molBaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为 ；反应的平衡常数K ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。37碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用（1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 ATe位于元素周期表的第五周期A族BTe的氧化物通常有TeO2和TeO3CH2Te04的酸性比H2SO4酸性强D热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强（2）25时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka11103，K22108 0.1molL1H2TeO3的电离度 a 约为 （a100%）； NaHTeO3的溶液的 pH 7（填“”、“”或“”）（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 “沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成Tea沉淀酸性不能过强的原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 “酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 38为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用某研究小组用500mL 1mol/L K2CO3溶液吸收5.6L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是 （2）该富液中的溶质是 （填化学式）（3）该富液中，下列说法正确的是 ac（K+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）2mol/Lcc（K+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液发生反应的化学方 程式是 （5）电解法也可以使K2CO3溶液再生其原理如图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室结合方程式简述再生K2CO3的原理是 39NH4Al（SO4）2是食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1molL1NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“”、“”或“”）同浓度下NH4HSO4中c（NH4+）。（3）如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）。25时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中，试计算下式精确值：2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+） 。（4）室温时向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。40描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）表1 酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表2难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填字母序号）A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量浓度不小于0.01molL1，则溶液中CO32物质的量浓度应 2019年12月22日136*8620的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共4小题）1某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构C4个Cl和2个NH3分子均与Pt4+配位D配合物中4个Cl与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2，则A配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C由分析可知，4个Cl和2个NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为PtCl4（NH3）2，故C正确；D配合物中4个Cl与Pt4+配位，用强碱处理没有NH3放出，说明2个NH3分子配位，故D错误；故选：C。【点评】本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点2向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液下列对此现象的相关说法不正确的是（）A沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu（NH3）42+B向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D反应前后，Cu2+浓度不变【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH。A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故A正确；BCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故B正确；C在Cu（NH3）42+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故C正确；D硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体注意配位键属于共价键3如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中不正确的是（）A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1molL1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD乙池中的氧化产物为SO42【解答】解：A乙中电极反应为HSO32e+H2OSO42+3H+，则当电路中有1.2041022个电子转移时，即0.02mol电子转移时，乙中生成0.03molH+，c（H+）0.1mol/L，故A正确；B甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K+移向甲烧杯，故B正确；C外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故C错误；D乙中电极反应为HSO32e+H2OSO42+3H+，氧化产物为SO42，故D正确；故选：C。【点评】本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等4有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A 固体氧化物燃料电池B碱性氢氧燃料电池C 质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池【解答】解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e2O2，故A错误；B、碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H2O+4e4OH，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H+O2+4e2H2O，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e2CO32，故D错误。故选：C。【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大二填空题（共5小题）5NH3分子中HNH键角为107，而配离子Zn（NH3）62+中HNH的键角为109，5，配离子Zn（NH3）62+中HNH键角变大的原因是NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱。【解答】解：已知电子对之间排斥力：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，所以配离子Zn（NH3）62+中HNH的键角比NH3分子中HNH键角大；故答案为：NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱。【点评】本题考查了键角大小的比较，题目难度中等，明确电子对之间排斥力大小关系是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。6（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4 不同于CuSO45H2O的微粒间作用有a（填字母）a氢键 b配位键 c极性共价键 d非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl36NH3及CrCl35NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味则两种配合物的化学式分别为：Cr（NH3）6Cl3、CrCl（NH3）5Cl2（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为4C3H5N3O9 （l）6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）H6160KJ/mol，每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ【解答】解：（1）CH3COONH4为离子化合物，铵