高一化学化学键测试题

优秀资源临川第一中学新人民教育版化学必修1满分课件化学键5分钟培训(预习培训，课前提供)1.据报道，意大利科学家利用普通的氧分子与带正电荷的氧离子反应，产生一种新物质O4。下列关于化学键的陈述是正确的()A.化学键是原子之间的相互作用化学键是两个或多个原子之间的相互作用原子和分子之间存在化学键化学键是结合离子或原子的力量分析：根据化学键的概念，D项是正确的。成键粒子可以是原子或离子；分子之间不存在化学键。回答：d2.以下电子文字是正确的()A.Cl BC.D.分析：a项中的氯原子漏掉了不参与成键的最外层电子；D项中的公共电子对应由C和O原子提供，而不是仅由C原子提供，并且C原子没有达到8电子稳定结构。正确的写作方法是。答：不列颠哥伦比亚3.下列分子包含与HF相同数量的电子，并且只有两个极性共价键是()A.H2O甲烷分析：氟化氢分子含有10个电子，二氧化碳分子含有22个电子，尽管NH3、H2O和CH4分子都含有10个电子，只有水分子含有两个极性共价键。答：c4.在下列物质中，N2、H2O、Na2O2、氯化钙、氢氧化钾和氟化钠，仅含共价键的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，仅含离子键的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，同时含离子键和共价键的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：N2和H2O只包含共价键；氯化钙和氟化钠只含有离子键。Na2O2和KOH同时含有离子键和共价键。答：N2、H2O氯化钙、氟化钠、氢氧化钾10分钟培训(强化培训，课堂上提供)1.下列物质同时含有离子键和非极性键()A.氢氧化钠，碳酸钠，氯化钙，过氧化氢分析：氯化钙只含有离子键；H2O2只含有共价键；氢氧化钠含有离子键和极性键；Na2O2包含离子键和非极性键。回答：b2.化学键的下列变化不会被破坏()A.加热氯化铵b .干冰蒸发C.盐酸溶解在水中，氢氧化钠固体熔化分析：如果发生化学变化，化学键必须被破坏。氯化铵受热分解，导致化学键的破坏；氯化氢溶解在水中，使氢和氯离子化，共价键被破坏。氢氧化钠固体熔化，离子键被破坏；只有干冰蒸发是一种物理变化，化学键没有被破坏。回答：b3.以下电子文字是正确的()A.B.C.D.分析：甲项氯离子电子书写错误；D项中的氯离子应放在方括号内，钙离子不放在方括号内。答：不列颠哥伦比亚4.以下表达式中的错误是()A.氯化氢分子的电子类型：h :cl:-B.S2示意图-c.o-18的原子符号：D.二氧化碳分子结构式：氧=碳=氧分析：氯化氢是一种共价化合物，没有方括号，电子形式的电荷数。答：答5.以下陈述是正确的()A.由两种元素组成的共价化合物中的化学键是极性键两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键是极性键含非极性键的化合物必须是共价化合物D.气态元素分子必须包含非极性键分辨率：项目A是不正确的，例如，H2O2分子有极性和非极性键。第二项是正确的。两种不同的非金属原子吸引普通电子对的能力肯定是不同的。C项不正确，例如，离子化合物Na2O2含有非极性键。项目D不正确。例如，稀有气体的简单物质是单原子分子，没有化学键。回答：b6.氢化钠(NaH)是一种白色离子化合物，其中钠是单价的，NaH与水反应释放氢。以下陈述是正确的()A.NaH在水中呈酸性硼氢化钠中氢离子的电子层排列与氦原子相同氰化氢中氢离子的半径大于锂离子的半径D.氰化氢中的氢离子被还原成氢分析：在解决问题时，应该注意新信息和旧知识之间的联系。根据主题信息，NaH是离子化合物，钠是单价的，因此H是H-；掌握氢和氢的不同结构有不同的性质，并逐一筛选。因为NaH与水反应释放氢，根据氧化还原反应的规律，可以推断另一种产物是氢氧化钠，当溶解在水中时是碱性的，而项A是错误的。如果氢原子是由氢原子获得的一个电子形成的，那么原子核外就有两个电子，它们的结构与氦原子的电子层相同。第二项是正确的。氢离子和锂离子具有相同的电子壳层结构。根据他们的规则，如果大核荷数的半径很小，则C项是正确的。H-H2价态增加，氧化，D项错误。答：不列颠哥伦比亚7.下列性质可以证明一个化合物必须有离子键的是()A.溶于水b .高熔点C.水溶液可以导电。熔融状态可以导电分析：只有离子化合物才能在熔融状态下导电；水溶液的溶解度、熔点和电导率不能证明化合物是离子化合物。如果氯化氢可以溶解在水中，水溶液也可以导电，但它是一种共价化合物；二氧化硅熔点高，也是一种共价化合物。因此，a、b和c项是不正确的。回答：d8.周期表中短周期元素X、Y和Z的位置关系如图所示。(1)元素X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果原子核中中子和质子的数量相等，则元素X的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)单质Y的电子类型为_ _ _ _ _ _ _，Z与钙形成的化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _ _。分析：(1)由于X、Y和Z都是前三个周期的元素，所以X只能是原子序数为2的氦，Y是氟，Z是硫。(2)根据磷元素在元素周期表中的位置(从左到右排列)，硅、磷、硫原子的半径依次减小，磷原子的半径介于硅原子和硫原子之间，范围为1.02-1.17。答：(1)(1)he 4mol-1:30分钟的训练(巩固训练可以在课后使用)1.下列关于化学键的陈述是正确的()原子和分子之间存在化学键两个原子之间的相互作用叫做化学键离子键是阴离子和阳离子之间的相互吸引化学键通常指两个或多个相邻原子之间的强相互作用分辨率：分子间不存在化学键，第一项错误；化学键不仅是两个原子之间的相互作用，也是多个原子之间的相互作用。这也是一种相对较强的互动。乙项错了。离子键是阴离子和阳离子之间静电相互作用形成的化学键，静电相互作用包括相互吸引和排斥，所以C项也是不正确的。回答：d2.在下列分子中，所有原子满足最外层的8个电子结构是()A.H2O BF3 C四氯化碳D五氯化碳分析：H2O分子中的每个氢原子与氧原子形成共价键。此时，最外层的氧原子具有8电子结构，而外层的氢原子只有2个电子，所以A项是错误的。BF3分子中的3个F原子与B原子最外层的3个电子形成3个共价键。B原子的最外层有6个电子，B项是不正确的。碳原子的最外层有4个电子，并与4个氯原子形成4个共价键。此时，碳原子和氯原子都有8个电子结构，而C项是正确的。PCl5中磷原子的最外层有5个电子。如果共价键由5个氯原子形成，磷原子的最外层有10个电子，D项是不正确的。答：c3.化合物中唯一能存在的化学键是()A.离子键b .共价键c .非极性键d .极性键分析：化合物中必须存在离子键和极性键；共价键和非极性键可能存在于化合物中(如Na2O2、H2O2等。)或简单物质(如O2、N2等。)。答：广告4.当形成不同的物质时，下列元素的原子可以形成离子键以及极性和非极性键()A.英国加州大学东北分校分析：当活性金属元素的原子形成键时，通常只形成离子键，所以当钾和钙形成化合物时，只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键。只有我，如NaI、HI和I2，才能满足题目的要求。答：c5.下列物质同时含有离子键和共价键()A.盐酸氯化铵氢氧化钠氢氧化镁分析：氯化铵与氯离子形成离子键，氯化铵中的氮氢键为极性共价键；氢氧化钠由钠和羟基通过离子键组成，羟基中的氧氢键是一个极性共价键。硼化镁中只有离子键，氯化氢中只有共价键。答：不列颠哥伦比亚6.在下列事实中，可以证明盐酸是一种共价化合物()A.氯化氢易溶于水。液态氯化氢不导电C.盐酸不容易分解。盐酸溶于水并电离，呈酸性。分辨率：液体盐酸不经历电离，所以盐酸是一种共价化合物。回答：b7.以下陈述是正确的()难以失去电子的原子必须有很强的获取电子的能力。B.容易获得电子的原子形成的简单阴离子具有很强的还原性C.非极性键不能存在于离子化合物中D.离子化合物可以在熔融状态下导电分析：稀有气体元素原子很难失去电子，也很难失去电子，所以A项不正确；氟原子有很强的获取电子的能力，但是氟原子很难失去电子，它的还原性很差，B项是不正确的。Na2O2是一种离子化合物，其中O-O是非极性键。Na2O2是一种离子化合物，但含有非极性键，项目C错误。回答：d8.在以下过程中，共价键被破坏()A.晶体碘的升华b .木炭对溴蒸气的吸附C.盐通过加热熔化。氯化氢气体溶解在水中分析：盐酸溶解在水中，在水分子的作用下电离成氢和氯。原始盐酸分子中的共价键被破坏。当盐熔化时，电离为钠和氯，原始氯化钠中的离子键被破坏，其他过程只破坏分子间的作用力。回答：d9.以下判断是不正确的()A.二氧化硫是易燃的。氯化氢是一种共价化合物C.苏打灰是碳酸盐，硫酸是离子化合物分析：SO2不易燃，H2SO4不是离子化合物。因此，项目a和d是不正确的。答：广告10.以下表示电子材料的形成过程是正确的()分辨率：盐酸是一种共价化合物，电子类型是；NaBr是一种离子化合物，电子类型应为钠；MgF2的电子类型是，所以项目a、b和c代表错误。回答：d11.以下电子校正是()A.B.C.D.分辨率：项目A中Na2S的电子类型应为钠2-钠；NH3的电子类型应为：H2O项目的电子类型应为。回答：b12.下图是一位同学画的六种粒子的原子结构示意图。请仔细改正并指出错误。a.李b . K . c . Cl d . Kr e .-f . Mg2分析：这个话题实际上可以加深我们对原子核外电子层次排列的四条规则的理解。当分析正确或不正确的粒子原子结构图时，这四个规则必须同时满足。原子结构示意图不仅可以表示原子的结构，还可以表示阴离子和阳离子的结构。应该注意的是，当表达阴离子和阳离子的结构时，原子核内的质子数和原子核外的电子数是不同的。答：(1)根据电子总是尽可能地排列在低能电子层的事实，应该先填充第一层，然后再排列第二层。第一层最多可以容纳2个电子，剩下的一个放在第二层，所以A是错误的。(2)第三层可以容纳多达18个电子，但是在这种结构中，第三层也是最外层，并且容纳在最外层中的电子数量不能超过8个。因此，随着电子层数的依次增加，K原子的核外电子构型为2、8、8、1和B也是错误的。(3)第二层最多可以容纳8个电子，所以C是错误的。(4)第三层可以容纳18个电子，所以D是错误的。(5)S2的核外电子数是18，所以S2的核外电子构型应该是2，8，8，所以E是错的。(6)Mg2原子核外的电子数是10，但原子核内的质子数仍然是12而不是10，所以F是错误的。13.一个同学在画一个元素的单个原子核粒子的原子结构示意图时，忘记了标出圆圈中的质子数。请根据以下提示做出自己的判断。(1)粒子为中性，其符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)该颗粒的盐溶液会使溴水变色并导致混浊。这个粒子的符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)粒子在氧化中非常弱，并且在获得一个电子后变成原子。原子具有很强的还原性。这个粒子的符号是_ .(4)粒子的还原性很弱，失去一个电子后变成原子。原子的氧化非常强烈。这个粒子的符号是_ .分析：在本课题中，“粒子”的核外电子构型是2、8和8，这是一个稳定的结构。粒子可以是原子、阴离子或阳离子。如果它是一个中性粒子，也就是一个原子，原子核中的质子数应该等于原子核外的电子数，也就是说，2 8 8=18，而有18个质子的元素是氩；能使溴水变色并引起溶液混浊的物质应为硫化物，颗粒应为S2-；当一个粒子在获得一个电子后变成一个原子时，其原子中的电子数应该是18 1=19，质子数应该是19，即钾原子，那么这个粒子就是k，k在氧化中很弱，而钾在还原中很强，这就满