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文档简介

阿旺中学李题目1原子的构成，第四单元物质构成之谜，原子结构的发现道尔顿提出汤姆逊的“水果布丁”模型原子理论卢瑟福的行星模型，读下表(表4-1)，你能得出什么结论？1.质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。质子和中子的质量很小，但比电子的质量大得多。中子是不带电荷的，所以原子核的电学性质是由质子决定的，所以原子核带正电的数量与质子相同。观察表格(表4-2)并思考以下问题。不同的原子有不同数量的质子、中子和电子。氢原子中的中子数是0，所以不是所有的原子都有中子。质子的数量必须等于电子的数量，但不一定等于中子的数量。质子和电子的数量是相等的，但是它们的电学性质相反。它们互相抵消，所以原子不带电。首先，原子的组成，原子、(带正电荷)、(不带显著电荷)、(带负电荷)、(带正电荷)、(不带电荷)，核电荷量=质子数，表4-1，表4-2，=核外电子数，原子质量测量值，碳原子的质量为：0.000000000000000000000000000000001993千克，即1.99310-26千克。氧原子的质量为：0.00000000000000000000002657千克，即2.65710-26千克。一个铁原子的质量为：0.0000000000000000000000000000000288千克，即9.28810-26千克。原子的质量很小，所以书写和使用都不方便。我该怎么办？在下一页，两个，相对原子质量(Ar)，相对原子质量是基于碳原子质量的1/12(1.6610-27Kg)，并与其他原子的质量进行比较。碳原子质量的1/12，ar=，(1)“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。(2)“相对原子质量”的单位是“1”，可以省略。在下一页，相对原子质量的近似值，找到规则：通过阅读上表你能得到什么信息？1.核电荷=原子核中的质子数=原子核外的电子数。3.与质子和中子相比，电子质量非常小，通常被忽略。原子的质量主要集中在原子核中。与相对原子质量标准相比，质子和中子的质量约为1。氧原子的相对原子量是()a，16gB，16C，2.65710-26kgD，16kg3。最近，俄罗斯科学家宣布，他们通过核反应合成了超重元素原子，其核电荷为114，相对原子质量为
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