2018江苏高考化学试题及答案

2018年全国普通高校统一招生考试(江苏卷)化学有关注意事项考生在回答问题前应仔细阅读本通知和每个问题的要求。1.这篇论文的满分是120分，考试时间是100分钟。考试结束后，请将试卷和答题纸一起交回。2.在回答问题之前，请务必在试卷和答题纸上的指定位置用0.5毫米黑色钢笔填写您的姓名和准考证号。3.请仔细检查监考人员在答题纸上粘贴的条形码上的姓名和准考证号是否与您本人相符。4.要回答选择题，答题卡上相应选项的方框必须用2B铅笔涂成黑色。如果你需要换答案，请在选择另一个答案之前用橡皮擦擦擦干净。对于非多项选择题，您必须使用0.5毫米黑色钢笔在答题卡上的指定位置回答问题。任何其他位置都将无效。5.如果需要绘画，必须用2B铅笔清晰地书写，线条和符号必须是黑色和粗体。可能的相对原子质量：h1c 12n 14 o 16 Na23 mg24 al 27 s32 cl 35.5 ca 40 Fe 56Cu64 Ag108 I127 Ba137多项选择单项选择题：该题包括10个项目，每个项目得2分，共20分。每个项目只有一个选项。1.二氧化碳是自然碳循环中的一种重要物质。以下过程将导致大气中二氧化碳含量上升A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐沉积2.用化学术语表示NH3中的相关粒子，正确的是有8个中子的氮原子：B.氯化氢的电子类型：C.NH3的结构式：D.cl结构图：3.下列相关物质具有相应的性质和用途A.碳酸氢钠加热时容易分解，可用于制备胃酸中和剂。二氧化硅具有高熔点和高硬度，可用于制造光纤。C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.曹参与水反应，可用作食物干燥剂。4.在室温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存0.1摩尔1KI解决方案：钠、钾、ClO、哦B.0.1 moll1fe2 (so4) 3溶液：Cu2，NH4，NO3，SO42C.0.1 moll1hcl溶液：Ba2，k，CH3COO，NO3d . 0.1摩尔1毫欧溶液：Mg2、钠、SO42、碳酸氢盐5.以下从海带中提取碘的实验原理和装置可以达到实验目的A.用装置a燃烧海带b、设备b过滤海带浸灰液c .用装置c制备用于氧化浸泡液中碘的氯气d、装置d吸收氧化浸泡液中I后的氯气尾气6.以下关于物质性质的陈述一定是不正确的A.将NH4SCN溶液滴入氯化铁溶液中，使溶液变红硫酸钾溶于水形成氢氧化铝胶体C.氯化铵和氢氧化钙可以混合并加热产生氨气D.铜与三氯化铁溶液反应生成氯化铜。7.下列指定反应的离子方程式是正确的A.饱和Na2CO3溶液与硫酸钙固体的反应b .将三氧化二钠和三氧化二钠的混合溶液酸化C.氯化钾碱性溶液与铁(羟基)3:3氯2铁(羟基)32铁423氯4水反应D.电解饱和盐水：2cl2hcl2=h2 8.短周期主族元素的原子序数依次增加。x是地壳中含量最高的元素。Y原子的最外层只有一个电子。z位于元素周期表的A族，而W和X属于同一个主族。以下陈述是正确的A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.由x和y组成的化合物不含共价键C.y的最高价氧化物的水合物比z的碱性弱。d.x简单气态氢化物的热稳定性强于w。9.在给定的条件下，可以实现下列选项中所示的物质之间的转换10.以下陈述是正确的A.当氢氧燃料电池放电时，所有的化学能都转化为电能B.反应4fe (s) 3o2 (g) 2fe203 (s)可以在常温下自发进行，并且反应是吸热的。C 3摩尔H2与1摩尔N2混合生成NH3，转移电子数小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速率越快不确定多项选择题：此题包括5个项目，每个项目有4分，共20分。每个项目只有一两个选择。如果正确答案只包括一个选项，当做出多个选择时，分数将为0。如果正确答案包括两个选项，如果只有一个选项被选择并且正确，得2分，如果两个选项都被选择并且正确，得满分，但是如果只有一个选项被选择错误，得0分。11.化合物Y可用于高性能光学树脂的合成，并且可通过化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应来制备：下列关于化合物x和y的陈述是正确的A.x分子中的所有原子必须在同一平面上B.y和Br2的加成产物分子含有手性碳原子C.x和y都不能淡化酸性高锰酸钾溶液。d.x y的反应是取代反应。12.从以下实验操作和现象中得出的结论是正确的选择实验操作和现象结论A向苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，悬浊液变澄清。苯酚比H2CO3酸性更强B将等体积四氯化碳加入碘水中，振荡静置，上层几乎无色，下层为紫红色I2在四氯化碳中比在水中更易溶解。C将铁粉加入硫酸铜溶液中，红色固体沉淀。Fe2比Cu2更具氧化性D将少量稀硝酸银溶液滴入氯化钠和碘化钠的混合稀溶液中，形成黄色沉淀。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13.从下图中得出的结论是不正确的A.图a是示出了一氧化碳(g) H2O(g)二氧化碳(g) H2(g)的平衡常数与反应温度之间的关系的曲线图，示出了反应的H0B.图b是显示在室温下在H2O2催化分解释放氧气的反应中c(H2O2)随反应时间的变化的图，其显示H2O2分解速率随着反应的进行而逐渐降低C.图c是20.00毫升0.1000摩尔1一元酸HX在室温下用0.1000摩尔1一元酸溶液滴定的滴定曲线，表明HX是一元酸D.图D是在室温下用硫酸钠从溶液中除去Ba2以达到沉淀和溶解的平衡时溶液中的c(Ba2)和C (SO42)之间的关系曲线，表明溶液中的C (SO42)越大，c(Ba2)越小14.H2C2O4是一种二元弱酸，KA1 (H2C2O4)=5.4102，KA2 (H2C2O4)=5.4105，假设在H2C2O4溶液中C(总量)=C (H2C2O4) C (HC2O3) C (C2O42)。室温下，用氢氧化钠溶液滴定25.00毫升0.1000摩尔1氢C2 O4溶液至终点。滴定过程中获得的下列溶液中颗粒物质的量和浓度之间的关系必须正确a . 0.1000摩尔1H2C2O4溶液：c (h)=0.1000摩尔1c (c2o42) c (oh) c (h2c2o4)B.c (na)=c(总)溶液：c (na) c (h2c2o4) c (c2o42) c (h)C.ph=7溶液：c(na)=0.1000 moll 1c(c2o 42)c(h2c2o 4)DC(na)=2c(总)溶液：c (oh) c (h)=2c (h2c2o4) c (hc2o4)15.在一定温度下，将反应物以不同的方式放入三个等体积的密闭容器中，使二氧化硫(g)二氧化硫(g)二氧化硫(g)二氧化硫(g)(正反应放热)。测量反应的相关数据如下：以下陈述是正确的A.v1K3，p22p3C.v13(SO2)c22c3，2(SO3) 3(SO2)1非选择题16.(12分)以高硫铝土矿(主要由Al2O3、Fe2O3、二氧化硅、少量FeS2和金属硫酸盐组成)为原料，生产氧化铝和获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程中会产生SO2，用氢氧化钠溶液吸收过量SO2的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)对于有或无氧化钙焙烧的矿粉，脱硫率随温度的变化曲线如图16所示。众所周知，大多数金属硫酸盐的分解温度高于600脱硫率=(1)100%(1)当不含氧化钙的矿粉在500以下焙烧时，脱除的硫元素主要来自_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在700焙烧时，添加1的矿粉的脱硫率低于不添加CaO的矿粉，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在“过滤”得到的滤液中引入过量的CO2，铝元素的现有形态由_ _ _ _ _ _(化学式填充)变为_ _ _ _ _ _(化学式填充)。(4)通过“过滤”获得的滤渣含有大量Fe2O3。将Fe2O3和fe2o 3混合，在缺氧条件下焙烧已知：(1)A中官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写二)。(2)2)DE的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)b的分子式为C9H14O，记下b的结构式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)的异构体同时满足以下条件。写下异构体的结构式：_ _ _ _ _ _ _ _。(1)分子中含有苯环，可与三氯化铁溶液反应显色，但不能与银镜反应；(2)在碱性条件下水解产生两种产物。酸化后，不同化学环境的分子中只有两种氢。(5)写下以和合为原料制备的合成路线的流程图(采用无机试剂和乙醇；关于合成路线的流程图的例子，参见主题)。18.(12分)碱性硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下，将一定量的碳酸钙粉末加入到一定浓度的硫酸铝溶液中，反应后过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)3 3xcaco 3 3xH2O 2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xcaso 43xco 2生成的(1x) Al2 (SO4) 3xal (OH) 3中的X值影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)配制碱式硫酸铝溶液时，保持反应温度和反应时间不变，增加X值的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在用碱式硫酸铝溶液吸收SO2的过程中，溶液的酸碱度_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”和“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度来确定X值。测定方法如下：(1)取25.00毫升碱式硫酸铝溶液，加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥至恒重后，得到固体2.3300克。(2)取2.50毫升碱性硫酸铝溶液，稀释至25毫升，加入0.1000毫升1乙二胺四乙酸标准溶液至25.00毫升，调节溶液的酸碱度至约4.2，煮沸，冷却后用0.08000毫升1硫酸铜4标准溶液滴定过量的乙二胺四乙酸至终点，消耗20.00毫升硫酸铜标准溶液(已知Al3、Cu2和乙二胺四乙酸反应的化学计量比为11)。计算(1x) Al2 (SO4) 3xal (OH) 3中的X值(写出计算过程)。19.以氯气、氢氧化钠、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料，可以制备(15分)N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3。主要实验过程如下：众所周知，(1) Cl2OH Cl0ClH2O是放热反应。N2H4H2O的沸点约为118，具有很强的还原性，能与氯化钠剧烈反应生成N2。(1)在步骤一制备氯化钠溶液时，如果温度超过40，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯化钠，其离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；实验中除了用冰水浴控制温度外，还应采取以下措施。(2)第二步合成N2H4H2O的装置见标题19的图1。氯化钠碱性溶液在40以下与尿素水溶液反应一段时间，然后迅速升温至110继续反应。在实验中，通过滴液漏斗滴下的溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _；使用冷凝管的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在步骤iv中，通过使用在步骤iii中获得的副产物Na2CO3来制备无水Na2SO3(H2SO 3在水溶液中的分布，以及随pH的分布显示在标题19的图2中，并且Na2SO 3的溶解度曲线显示在标题19的图3中)。(1)边搅拌边向Na2CO3溶液中加入SO2，制得亚硫酸氢钠溶液。在实验中，确定何时停止SO2供应的实验操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)请补充由亚硫酸氢钠溶液制备无水亚硫酸钠的完整实验方案：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封，包装。20.(14分)氮氧化物(主要是一氧化氮和二氧化氮)是大气中的主要污染物之一。有效去除大气中的氮氧化物是环境保护的一个重要课题。(1)氮氧化物吸水的相关热化学方程如下：2NO2(g) H2O(l)硝酸(aq)硝酸(AQ)H=116.1千摩尔13HNO2(aq)硝酸(AQ)2NO(g)H2O(l)H=7(3)氮氧化物被酸性(NH2)2CO水溶液吸收。在吸收过程中，硝酸和(NH2)2CO反应生成N2和CO2。写下反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _