化学反应速率知识点总结

。第二章一两节复习学习计划1.反应速率(1)。定义：化学反应速率是用来测量化学反应速度的物理量，通常用每单位时间反应物浓度的减少或增加来表示。(2)。定义：(3)。单位：摩尔-1S-1、摩尔-1分钟-1、摩尔-1H-1或摩尔/(ls)、摩尔/(lmin)、摩尔/(lh)笔记(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，并且反应速率是正的，即。纯液体或固体一般不用于表示化学反应速率。(3)当指示化学反应速率时，指定具体物质。不同物质对同一反应所表示的速率可能有不同的值，但有相同的含义。速率值的比率等于相应反应物计量数的比率。(4)比较不同条件下相同反应速率，比较相同物质表达的速率。实施例1在2L密闭容器中，加入1摩尔和3摩尔的H2和N2，生成N2 3H 2NH3。在2s结束时，在容器中测量0.4摩尔NH3，并且N2、H2和NH3分别用于表示反应的化学反应速率。实施例2对于反应A 3B=2C 2D，以下数据显示了不同条件下的反应速率，其中()是最快的反应速率，而()是相同的反应速率A . v(A)=0.7摩尔/(升)B . v(B)=1.8摩尔/(升秒)C.v(C)=1摩尔/(升秒)，v(D)=1.2摩尔/(升分)例3对于在一定温度下具有一定体积2L的密封容器，三种气态物质X、Y和Z的量随时间的变化如下所示：(1)写出反应的化学方程式(2)X在3分钟内的平均反应速率为2.有效碰撞理论(1)有效碰撞和化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞称为有效碰撞。能够有效碰撞的分子称为活化分子。活性分子比普通分子(非活性分子)具有更高的能量。活化分子可能在碰撞后破坏原子间的化学键，从而导致化学反应。然而，并不是每一次活化分子的碰撞都会引起化学反应。(2)活化分子的碰撞取向和化学反应：为了有效的分子碰撞，分子除了有足够的能量外，还应该有适当的碰撞取向。(3)活化能：能够有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的过剩能量称为活化能，即活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差。注活化能相当于化学反应的“门槛”。对于相同的化学反应，活化能越低，反应速度越快。催化剂通过参与反应来改变反应过程并降低反应的活化能，从而提高反应速率。例4图中显示了某一反应的反应过程中的能量变化。以下陈述是正确的()0反应过程活力没有催化剂催化剂H试剂结果E2E1这个反应是放热的。催化剂B可以改变反应的焓。催化剂可以降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能。实施例5反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。(1)反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“吸热”和“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率为_ _ _ _ _ _(填入“增加”、“减少”和“不变”)，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)向反应体系中加入催化剂会影响反应热吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，因为_ _ _ _ _ _ _ _:(4)向反应体系中加入催化剂时，反应速率增加，E1和E2的变化为：E1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，E2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”、“不变”)。实施例6图中示出了二氧化硫(g) O2 (g) 2SO3 (g)的反应过程中的能量变化。已知 h=-99kjmol-1用于将1摩尔SO2(g)氧化成1摩尔SO3。请回答以下问题：(1)图A和图C分别表示E的大小是否影响反应的反应热。该反应通常使用V2O5作为催化剂。添加V2O5会增加还是减少图中的点B？原因是：(2)图中h=kj mol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能是氧化SO2时V2O 5被还原成四价钒化合物；四价钒化合物被氧氧化。写出催化循环机理的化学方程式；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05摩尔-1分钟-1，则v (O2)=摩尔-1分钟-1，v (SO3)=摩尔-1分钟-1；3.影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。例如，在常温下，钾和钠与水反应剧烈(反应速率高)，而镁与水反应缓慢。可以看出，它们的反应速率是由钾、钠和镁的化学性质决定的。(2)外部因素：对于同一化学反应，当外部条件(如浓度、压力、温度、催化剂等)不同时。)变化，化学反应速率也会相应变化。浓度对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度可以加快化学反应速度。降低反应物的浓度会减慢化学反应速度。注：答：对于固体物质或纯液体，“浓度”通常被认为是一个常数，其数量的变化不会影响化学反应速度。B.固体之间的反应、化学反应速率通常与反应物的粒度有关。固体颗粒越小，单位体积的表面积越大，反应物之间的接触面积越大(压碎固体)，或者扩散速率越大(搅拌反应物)，都可以加速化学反应速率。(2)压力对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的情况下，与气体的化学反应速率随着压力的增加而增加。降低压力会减缓化学反应速度。注：改变气体压力实际上是改变气体物质的数量和浓度，从而改变化学反应速率。因此，在解决反应速度的问题时，人们应该改变思维，把压力的变化看作是注意力的变化。对于气体反应系统，有以下情况：在恒温下，反应速率随着压力的增加、体积的减小和浓度的增加而增加。在体积不变的情况下，反应速率随着充满气体的反应物浓度的增加而增加惰性气体的总压力增加，但每种物质的浓度和反应速率保持不变。(术语“惰性气体”是指与反应无关的稳定气体，而不是特定的稀有气体)。压力的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小。可以认为压力的变化对它们的化学反应速率没有影响。温度对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的情况下，提高温度，反应物获得能量，反应活性增加，可以提高化学反应速率。相反，降低温度会减慢化学反应速度。一般温度每升高10，化学反应速率通常增加2 4倍。上述结论适用于放热和吸热反应。(4)催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂可以改变化学反应速率。能加速化学反应速率的催化剂称为正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂称为负催化剂。通常，催化剂没有被特别提及。其他因素：光、电磁波、超声波、反应物粒度、溶剂等因素也会影响化学反应速率4.化学反应速率图像的分析方法(1)反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比=物质变化量比(2)根据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体密度、摩尔质量等的变化。常见的图像类型有：速率-时间图。这些图像定性地揭示了正负反应率随时间的变化规律，体现了平衡的“动态、平等、恒定、可变”的基本特征(2)浓度-时间图。这样的图像可以解释反应过程中每个平衡系统的变化。在这些图像中，应该注意的是，每个物质曲线的拐点同时是相同的，并且每个物质浓度变化的内在关系和比例符合化学方程式中的定量关系。实施例7在某些条件下，溶液的酸性和碱性对二氧化钛光催化染料R的降解反应的影响如下图所示。以下判断是正确的()A在0-50分钟之间，并且pH2和pH2的解释百分比是相等的。溶液B的酸度越大，r的降解率越低初始浓度越低，降解率越大。d在20-25分钟之间，当pH=10时，R的平均降解率为0.04mol/(L)。min)T1碘化氢的量时间间隔T2实施例8以下反应在密闭容器中进行：H2 (g) I2 (g) 2hi (g)。在温度T1和T2下，产物量和反应时间之间的关系如下图所示。根据图中的正确判断是()A.T1T2，H 0。T1 T2，H 0C.T1 0D。T1 T2，H 0实施例9在一定温度下，将1摩尔高(g)加入到1 L封闭容器中以产生反应2hih2 I2，h2物质的量随时间的变化如图所示。显示。平均反应速率v(HI)=。在此温度下，平衡常数K=，H2 (g) I2 (g) 2hi (g)。在相同的温度下，如果开始加入的HI(g)的量是原始量的2倍，它是原版的两倍。A.平衡常数b . hi的平衡浓度C.达到平衡的时间d .平衡时H2的体积分数课堂练习1.(1)在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2.0摩尔/升变化到0.5摩尔/升，那么5秒内B的化学反应速率是多少？(2)5L容器中装有8.0毫升某种气体反应物。5分钟后，测量剩余的6.8摩尔气体反应物。这种反应物的化学反应速率是多少？2.在铝和稀硫酸之间的反应中，已知在10秒结束时硫酸的浓度降低了0.6摩尔/升。如果不考虑反应过程中溶液体积的变化，10秒内生成硫酸铝的平均反应速率为()甲、0.02摩尔/(升分钟)乙、1.8摩尔/(升分钟)碳、1.2摩尔/(升分钟)、0.18摩尔/(升分钟)3.在m . A . B . p . C .的反应中，m，n，p是每种物质的测量值。现在测量c每分钟增加1摩尔/升，b每分钟减少1.5摩尔/升，a每分钟减少0.5摩尔/升，然后m: n: p是()答：2:3:2B、2:3:3C、1:3:2D、3:1:24.在N2 3H 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6摩尔/升，并且在某些时间段内，由H2表示的平均反应速率为0.45摩尔/(升)，那么该时间段为()a1s b . 2s c . 4s d . 1.33s5.对于反应A(g) 3B(g) 2C(g)，下列反应速率中最快的是()A(A)=0.3摩尔/(Lmin)B(B)=0.6摩尔/(Lmin)C(C)=0.5摩尔/(升)d(A)=0.01摩尔/(升)6.已知4nh35o2=4no6h2o。如果反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (o2) (NO)、v (H2O)表示，正确的关系是()A.(4/5)(NH3)=(O2)B .(5/6)(O2)=(H2O)C.(2/3)(NH3)=(H2O)d .(4/5)(O2)=(否)7.在2 L的容器中混合4摩尔的甲气体和2摩尔的乙气体，并在如下的特定条件下反应2a(g)B(g)；2C(g)如果在2秒(秒)后测得的c浓度为0.6mol-1，则可得出以下结论：由物质a表示的平均反应速率为0.3 mol/(ls)(2)物质B表示的平均反应速率为0.6摩尔/(升)(3)物质a在2s时的转化率为70%;(4)物质b的浓度在2s时为0.7 mol-1正确的是()A.bcd8.已知2 SO2 O2 SO3，如果反应速率与v(SO2)，v(O2)、(SO3)表示下列公式是正确的()a、2v(SO3)=v(O2) B、v(SO2)=v(O2)=v(SO3)1/2v(SO2)=v(O2) D，v(O2)=2v(SO2)9.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O 4(g)h 0。在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体引入容积为2 L的密封容器中，反应物浓度与时间的关系如图所示。以下陈述不正确A.图中的两条曲线，x是显示NO2浓度随时间变化的曲线用v(N2O4)表示的前10分钟的化学反应速率为0.2摩尔/(升分)C.NO2到N2O4的反应速率在大约25分钟时增加，因为封闭容器的体积减少到1L前10分钟内的化学反应速率用v(NO2)表示为0.04