2015届高三二轮复习电化学-电极方程式的书写.ppt

2015届高三化学二轮专题复习电极反应式的书写,考纲要求1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,近年高考电化学的主要特点（1）注重基础：判断电极、电极反应、电解产物以及电极反应的书写。（2）起点高：电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合度。（3）注重实际：电化学知识与生产、生活知识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业)以及新科技知识相结合。,一、原电池中电极反应式的书写,例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。,负极：2Zn4e-=2Zn2+，正极：O2+4H+4e-=2H2O。,注重实际,例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。,正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-,负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O。,正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,1、先确定正负极，列出反应物，标出电子的得失。,原电池中电极反应式的书写小结：,3、（熟记）若正极上的反应物质是O2，电解质溶液为中性、碱性或弱酸性，正极式：电解质溶液为酸性，正极式：,O2+2H2O+4e-=4OH-,O2+4H+4e-=2H2O,2、注意电解质的酸碱环境，酸性电解质补H+或H2O。碱性电解质，补OH-或H2O。,书写思路：总反应式-正极电极反应式=负极电极反应式,1、AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中，铝电极为极，电极反应为：,巩固练习,Al3e-+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，注意：负极生成的阳离子与电解质溶液是否共存。不共存，则需写入负极反应式。,负,2、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。正极反应式为：_,总反应式：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O正极反应式：O2+4e+4H+=2H2O,例3Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如下图所示,请根据图示分析:Fe电极与电源的极相连，电极式为。,Fe6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,二、电解池中电极反应式的书写,正,例4用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。(2)SO32-放电的电极反应式为_。,阳极,阴极,负极,硫酸,SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+,电解池中电极反应式的书写小结,1、看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），是阳极失电子。,2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），电解质溶液中的离子放电，一般情况，根据离子的放电顺序书写电极反应式。,当电解质溶液中出现还原性较强的微粒，会移向阳极发生氧化反应，氧化性较强的微粒，移向阴极发生还原反应。,6.电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：,阴极的电极反应式为.,2H+2e=H2,阳极,阴极,巩固练习,7FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。,2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S,Fe2+-e=Fe3+,三、充电电池电极方程式的书写,练习9熔融状态下，Na单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。,Fe2+2e=Fe,Na,B-Al2O3固体,注：Na：熔融Z电极FeCl2：熔融FeG2电极,课堂小结,无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应写电极反应式:,判断：是原电池还是电解池，电极名称，电极反应类型，确定两极反应物。,书写：一熟