高考化学第三轮复习题型解读与训练二-无机化学

集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 高考化学第三轮复习题型解读与训练二 无机化学 题型解读元素及其化合物是化学学科主干知识，主要内容为Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物，化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上，离开了这些知识，化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“空中楼阁”，所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与必然!在这部分里我们主要从化学基本概念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析。 解答无机推断题的关键是寻找突破口，也就是所谓的切入点，也称为“题眼”。我们应该认真审析，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口；通过正推法、逆推法、假设法或者猜测得出结论；之后通过检验，验证结论是否正确。就解题的技巧简言之就是：审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验。”考题3 无机理论 题型一 考查化学基本概念 【例题1】 在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的CrO5溶于乙醚的缘故。已知CrO5的结构式如下： (1)表示这个反应的离子方程式是_。 (2)在CrO5中氧元素的化合价为_。 (3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。 【解析】 在Cr5中Cr为+6价，与K2Cr2O7中的Cr的化合价相同。 (1)Cr2O72-+4H2O+2H+2CrO5+5H2O (2)在CrO5中1个O为2价，4个O为1价 (3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、O、H元素化合价均未发生变化。 【借鉴意义】 同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。 题型二 以物质的量为中心，抓住NAnV(气体)主线的考查 【例题2】 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。 (1)A的分子式是：_，推断理由是：_。 (2)已知A分子中x个氧原子OO0链状排列，则A分子的电子式为_，A的分子结构式是_。 【解析】 (1)O3F2 阿伏加德罗定律，质量守恒 (2)，FOOOF 【借鉴意义】 本题是综合能力的考查题，应用化学中的阿氏定律展开讨论。(1)问根据阿氏定律得：2OxFy=2F2+3O2，再根据质量守恒得：x=3，y=2，即得A的分子式。(2)问中利用题给的信息OOO是关键。此类题不少考生在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。有关物质的量与阿氏定律的关系在高考中可谓常考常新。 题型三 以化学反应速率与化学平衡为主命题素材的考查 【例题3】 把在空气中久置的铝片50g投入盛有500mL05molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为_； (2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_； (3)曲线由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因_； (4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。 【解析】 (1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反应温度低 (3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢 【例题4】 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g) 已知加入1 mol A和3molB，达到平衡时生成了a molC。 (1)达到平衡时，C在反应混合气中物质的量分数是_(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C_mol。 (4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，那么n与m的关系是_(用n、m关系式表示)。 【解析】 (1)25a (2)2a 不变 (3)6 (4)n2m3 (1)A(g)+2B(g)3C(g) 1 3 0 a a a 1a +3a + a=4 所以VC10025a (3)A(g)+2B(g)3C(g) 2 8 b x 2x 3x 2+x 8+2x b-3x =，3x= 根据相似原理：，即 也即=，解得b=6 另解：A(g)+2B(g)3C(g) 2 8 3b 2+b 8+2b 0(等效平衡) 由初始量为1：3可得： =3，b=2，3b=6 (4)A(g)+2B(g)3C(g) n 2n 3n (假设A全部转化，C为3n，但实际不可能) 另外C的最大值为2m，可得3n=2m，而B又为3n，故3n2m，n2m3【借鉴意义】 化学平衡理论是中学化学中的主干知识，同时也是中学化学教学中的难点，历年高考试题中的热点，特别是等效平衡又是高考试题中的“常客”。复习中要掌握：何谓等效平衡?等效平衡有何特点?根据建立等效平衡的条件，可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类。在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情况，总结起来就是：两大类三种情况。现将它们的分类情况、建立条件及达平衡时的状态规律总结如下： 条件 等效条件 结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等A(g)+B(g)C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容反应前后气体分子数相等A(g)+B(g)2C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压所有气体可逆反应投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化 题型四 原子结构理论主干知识原子结构和同位素的考查【例题5】 铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：在H2流中于800的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。族周期 B 4 25Mn锰 5 43Te锝 6 75Re铼(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难?时间上为什么会如此漫长? _。 (2)铼有两种天然同位素：稳定同位素185Re和放射性同位素187Re，两个同位素原子中的中子数之和是_。 (3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【解析】 (1)铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离 (2)222 【借鉴意义】 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考。今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展，将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。 题型五 依托元素周期表对分子结构理论主干知识的化学键、晶体类型 及性质的考查 【例题6】 m、n、x、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46，mnXy (1)m与y形成的化合物中含_键，属_分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)x元素形成的单质属_晶体。 (3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。 (4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式_。(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式 【解析】 (1)m与y形成的化合物为CCl4；极性 非极性 (2)x元素形成的单质为S；分子晶体 (4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (5)O2 O2- O22- 【借鉴意义】 化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、 离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高 考的重点内容。共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键，对不熟 悉物质的晶体类型要根据物质的性质加以判断。 题型六 电解质溶液理论主干知识弱电解质的电离及盐类水解的考查 【例题7】 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。 若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431107K2=5611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91108K2=111012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=752103K2=623108K3=2201013回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 【解析】 (1)温度升高，促进电离，所以K值增大 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4 HPO42(4)K1：K2：K31：105：1010 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 【借鉴意义】 弱电解质的电离及盐类水解主要以学科内的综合考查为主。正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。 题型七 电化学知识的考查 【例题8】 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根据上述判断： (1)原电池的正极是_。 (2)工作时原电池两极反应式为：负极_，正极_。 (3)工作时原电池负极附近的pH_(填“增大”、“不变”、“减小”) 【解析】 电池的负极反应，一般较难写出，而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应，这是写负极反应式的一种巧妙方法。原电池的正负极可以通过化合价的升降来判断，化合价升高为负极，化合价降低为正极。 (1)Ag2O；由于银元素的化合价是降低的 (2)负：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 正：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- (3)减小；负极消耗了OH- 【例题9】 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压(V)AACu+078BCuB015CCCu+135DDCu+030 请依据表中数据判断： (1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_，正极_。 【解析】 因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：CADCuB。 若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。 答案为：(1)C B(2)B 2Cu4e-=2Cu2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 【借鉴意义】 原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，抓住这一变化实质，依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱，判断原电池、电解池中的电极反应，电解池中阴阳离子的放电顺序，正确书写电极反应式。电解池中电解质溶液的pH变化、电极产物的判定等具有一定的解题规律，要熟练掌握以达到解题准确、快速的目的。 题型八 氧化还原反应有关知识的考查 【例题10】 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO为310-4molL，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。 (1)配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH- (2)上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。 (3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_kg。 【解析】 (1)6、10、18、3、10、6；利用化合价升降法配平即可 (2)Al N 20 (3)135；n(NO3)=3104molLl001 000L=30mol，n(Al)=50mol。 【借鉴意义】 氧化还原反应的内容不多，但很重要，在近几年的高考中无论是难度还是题量上都没有太大变化，估计今年也不例外，也应保持相对稳定。特别是化学式中含有未知数的氧化还原反应方程式以及有有机物参加的氧化还原反应方程式的配平，我们应给予足够的重视。 题型九 有关溶液中离子问题的考查 【例题11】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO32、SO32-、SO42。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示： (1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_。 (2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。 (3)沉淀丙是_，用化学实验来确定其成分，其方法是_。 (4)气体甲的成分有哪几种可能?答：_。 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子_。 【解析】 (1)S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (2)Al(OH)3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (3)BaCO3，可能有BaSO4 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外，还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3 (4)五种可能；CO2；H2S；SO2；CO2、H2S；CO2、SO2 (5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+ 【借鉴意义】 离子共存问题、离子浓度大小(包括溶液酸碱性)的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是由这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续。以选择题出现的机会居多，也可出现在填空型推断中。考题4 无机推断 题型一 无机框图型推断题学科主干知识的灵魂【例题12】 在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空： (1)物质A是_，F是_，X是_，Y是_。 (2)写出反应的化学反应方程式：_。 (3)写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：_。 【解析】 本题涉及的物质和反应都比较多，并且许多信息又隐藏在框图内，解题时首先着重考虑题中那些显性条件和信息，如：F是单质又是空气中的主要成分，可以断定是N2或O2，A盐受热分解为非氧化还原反应且生成B、C、D，容易假设A为碳酸铵或碳酸氢铵，电解Z盐溶液得到W、X、Y，其中X和Y为单质，可以联想到Z可能为氯化钠，按此假设分别将有关物质代入题图中的各个反应，经过检验，不难得出图中所有物质分别是：A为碳酸铵或碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨，E为氯化铵，F为氮气，G为碳酸钠或碳酸氢钠，w为氢氧化钠，X为氢气，Y为氯气，Z为氯化钠。 【答案】 (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (CO2+NaOH=NaHCO3) (3)N2+3H22NH3【借鉴意义】 本题是一道典型的无机元素化合物知识框图型推断题，不仅考查学生基础知识，还主要考查学科知识的归纳和综合能力、逻辑思维能力及识图能力，而且还有一定的开放性。 题型二 流程线式推断题【例题13】 已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷 物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：B_，J_。(2)写出下列反应的离子方程式： H+E(溶液)M_。 I溶于G _。 (3)在通常状况下，若1 gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出923kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_。 【解析】 根据题意，a为Na+，I为NH3，e为OH-，A为NaOH，B为Cl2，C为和，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO。 (1)Cl2 NO (2)H+ClO-=-HClO NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- (3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H= +1846kJmol1 【借鉴意义】 流程线式或框图题是高考化学试卷中的必考题型。此类试题跨度大、思维强，对考查考生的知识与能力特别有效，因而倍受命题者的青睐，将会进一步出现在未来的高考试卷中。方法与技巧：(1)循序渐进法(2)题眼扩展法(3)试探法(4)迁移类比法，解题时注意避免答非所问。为此在解题时必须注意：答名称，还是答符号、化学式；答离子方程式，还是化学方程式；答现象，还是答结论；答规律，还是答具体物质或具体内容。 题型三 文字叙述型推断题【例题14】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K-、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、HCO3、SO42现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。 由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有_； 溶液中肯定不存在的离子有_； 溶液中不能确定是否存在的离子有_。【答案】 SO42、Fe3+；Ba2+、Al3+、HCO3；K+、NH4+、Cl、NO3【解析】 整个题目全用文字叙述，没有任何数据，只能根据题意进行分析推理得出答案。 首先考虑离子间的共存：SO42与Ba2+，HCO3-与Al3+、Fe3+不能大量共存。 由(1)知该溶液为酸性溶液，溶液中一定没有HCO3-； 由(2)知，溶液中一定有SO42-，从而否定Ba2+的存在； 在(3)中加入AgNO3溶液后生成沉淀，由于(2)溶液中加入了Cl-，无法判断原溶液中是否有Cl-； 由(4)知，产生的棕色沉淀是Fe(OH)3，溶液中肯定有Fe3+；由于加入过量碱后沉淀量没有减少，说明没有Al3+； 题型四 元素周期表中元素的推断题 【例题15】 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。 (1)D和E同属哪一周期元素?_，推断依据是_。 (2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是_。 (3)向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式：_。 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示)_。 (5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是_。 (6)向30mLl molLKI溶液中依次注入下列试剂： 1 mL5molL盐酸 05mL 30甲溶液 1 mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是_。【解析】 (1)三 D、E的原子序数和为30，且在同一周期，则D、E原子序数都大于或等于12 (2)D、E同为第三周期元素，且化合物丙中D和E的原子个数之比为1：3，符合条件的为氯和铝，且原子序数E大于D，故E为氯，A元素 (3)2H2O22H2O+O2 (4)C2H5OHCH2=CH2+H2O (5)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (6)碘的四氯化碳溶液 【借鉴意义】 元素推断有的根据周期表的位置及原子结构特点推断，有的根据化学性质的推断，有单元素推断，也有多元素的推断，多为文字叙述，有时画出部分元素周期表的图，各种元素的多种描述方法，考生平时要自己收集、积累。考查的形式不太多，知识面却可包罗万象，灵活多变，深受命题者的喜欢。 题型五 表格型推断题【例题16】 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“ ”表示生成沉淀或微溶化合物，“ ”表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。ABCDEFABCDEF (1)写出AF物质的化学式。 A：_，B：_，C：_ D：_，E：_，F：_ (2)写出下列反应的离子方程式。 A与D反应：_ C与正反应：_ B与F反应：_ 【解析】(1)A：HCl B：MgSO4 C：AgNO3 D：(NH4)2CO3 E：BaCl2 F：NaOH (2)CO32+2H+=H2O+CO2 Ag+ClO=AgCl Mg2+2OH=Mg(OH)2 【借鉴意义】 表格型推断题不宜用常规的方法来解。要学会例题16的解题方法显得尤为重要。2004年理综卷()无机推断便是表格型推断题。 题型六 混合物组成的推断题 【例题17】 一包固体混合物可能是NaNO3、FeCl3、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、K2CO3中的几种混合而成。取混合物研磨时有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生。将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊，过滤，滤液无色。若用大量硝酸溶解时，沉淀部分溶解，生成棕黄色溶液，残渣为白色固体，实验过程中无气体产生。若将无色滤液分成两份，一份加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试填空： (1)这包固体的肯定成分是_(以下均写化学式)。 (2)其中物质的量最大的是_。 (3)肯定没有的成分是_，可能有的成分是_。 【解析】 (1)这包固体的肯定成分是Ba(OH)2、(NH4)2SO4、FeCl3。 (2)其中物质的量最大的是Ba(OH)2。 (3)肯定没有的成分是K2CO3，可能有的成分是NaNO3。 【借鉴意义】 此题是关于混合物组成的推断题，可根据反应所产生的现象逐一肯定或否定，即可得出结论。根据可知混合物中一定有Ba(OH)2和(N方)2SO4。根据、可知混合物中有FeCl3根据中滤液呈无色，可知Fe3+沉淀完全，又据可知混合物中一定没有K2CO3。根据可知Ba2+过量。高中2006届第三轮高考复习化学题型解读与训练(二) 无机化学题型训练 1O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V型结构如图，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： (1)臭氧与氧气的关系是_。 (2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_。 AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2 (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫“孤对电子”，那么O3分子有_对“孤对电子”。 (4)O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： _PbS+_O3=pbSO4+_O2 2：已知氯化铝的熔点为190(2202105Pa)，但它在180时即开始升华。 (1)氯化铝是_。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (2)在500K和101105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为1192gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。 (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_ (4)设计一个可靠