2007年高考化学模拟试题

.2007年高考化学模拟试题命题人： 四十八中 李忠杰第卷（共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰C用大豆制豆腐，磨豆滤浆后，可用渗析的方法将大豆蛋白分离出来D 铝合金的大量使用归功于人们能用焦碳等还原剂从氯化铝中获取铝2阿伏加德罗常数约为6.0210 23 mol -1,下列说法中一定正确的是（ ）A60g SiO2 晶体中含有26.0210 23 个SiO键B14g由两种烯烃CnH2n和CmH2m组成的混合物，含有共用电子对的数目为36.0210 23C标准状况下，67.2 L NO2和N2O4的混合气体与足量水反应，转移6.0210 23个电子D通常状况下，将0.5mol HI和0.5mol NH3 混合后，气体的分子数为6.0210 233对下列实验现象的推测中，正确的是A将CuSO4溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀：Cu2+ +2OH= Cu (OH)2B Fe (NO3)2 溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe (OH )2 + 2H+ ，加入少量稀盐酸溶液浅绿色会加深 （ ）C SO2有漂白性，将SO2通入蓝色石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀 4将PH = 3的HA溶液V1 mL 与PH =11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是 （ ）A若反应后溶液呈中性，则c (H+) + c (OH) = 2107mol/LB若V1 = V2 ，反应后溶液的PH可能等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于 V25右图为某地的工业联系图。我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。通过分析，这四个厂的正确布局应为 （ ）A a为焦化厂、b为钢铁厂、c 为水泥厂、d为发电厂B a为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d 为水泥厂 C a为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂 D a为钢铁厂、b、为水泥厂c为发电厂、d为焦化厂 6 2006年11月下旬，在我国许多城市出售的鲑鱼和多宝鱼中，检查出了孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，既是杀真菌剂，又是染料，具有较高毒性、高残留，而且长期服用之后，容易致癌、畸变、突变等，对人体有害。下列关于孔雀石的说法正确的是 （ ）A孔雀石绿的分子式为C23H26N2 B 1mol孔雀石绿在一定条件下最多与8molH2发生加成反应C孔雀石绿属于芳香烃D孔雀石绿苯环上的一氯取代物有4种7肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它可以看成是NH3分子内的一个氢原子被氨基（NH2）取代的衍生物，它的沸点高达113，燃烧热为624kJmol1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。下列有关说法正确的是 （ ）A肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B肼沸点高达113，可推测肼分子间可形成氢键C肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g) + O2 (g)= N2 (g)+ 2H2O(g)；H = 642kJ/molD肼氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2 H2O + 4e = 4OH8有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道它们是1%的酚酞试液、0.1 mol/L的NaOH 溶液、0.1 mol/L的盐酸和 0.1 mol/L的NaCl溶液中的一种。现要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液都正确则得满分，只有一瓶正确则及格。四位同学的鉴别结果如表表甲1号为0.1 mol/L的盐酸4号为0.1 mol/L的NaCl溶液老师评分：四位同学都及格，但是没有一个得满分乙1号为0.1 mol/L的NaOH溶液3号为0.1 mol/L的盐酸丙1号为1%的酚酞试液2号为0.1 mol/L的盐酸丁4号为0.1 mol/L的盐酸2号为0.1 mol/L的NaOH溶液正确结论是 （ ）A 1号为1%的酚酞试液B 2号为0.1 mol/L的NaCl溶液C 3号为0.1 mol/L的NaOH溶液D 4号为0.1 mol/L的盐酸第卷（共60分） 二 非选择题（本题共4小题，共60分）9（15分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、D与G、B与F分别是同主族元素，B、C、D为相邻元素；D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍。据此回答：A、D两元素可形成原子个数之比为1：1的化合物，已知其为二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式_。由B、D、F三种元素形成的单质和化合物中，其中有_种原子晶体，它们的熔点由高到低的顺序是_。写出均由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物间反应的离子方程式为_。写出均由A、B、D三种元素形成且分子中只含有一个B原子的两种酸的化学式_；其中一种能与银氨溶液发生银镜反应，请写出其反应的化学方程式_。完全燃烧1g A元素形成的单质，生成气态A2D时放出121kJ的热量，写出其反应的热化学方程式_。10（15分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。请按要求完成表中的内容 表已知信息符合题意的问题答案（若有多组，只写一组）均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质A、D、E氧化性：_ _ _若B是水，C是一种铁的氧化物，E是一种无色能与血红蛋白结合的气体反应的化学方程式：_。F的化学式为_。若B为淡黄色固体粉末，A是一种无色液体，E是一种常见气体，D是单质反应的化学方程式：_。B的电子式为_。若A是常见的两性化合物，C的焰色反应显黄色，D是水，E为强酸溶液反应的离子方程式：_。11（15分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在低温下作用得到；硝酰氯（ClNO2）可由二氧化氮与氯气作用得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，他们查得如表所示资料： 表分子式ClNO外观与性质红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解成氮的氧化物熔沸点熔点：-64.5沸点：-5.5溶解性溶于浓硫酸危险标记有毒气体，有机剧毒品主要用途用于合成清洁剂、触媒及中间体他们拟定了如图所示合成装置示意图 试回答下列问题：制备NO的反应的离子方程式为：_。装置C中盛放的药品最好应是_；装置C有四个作用，请写出其中任意两点：_；_；整个实验设计中缺少了一个必不可少的装置，该装置是_，所放的位置是_。F中盛放的是氢氧化钠溶液，F的作用是_，在F中通入氧气是因为_。12（15分）尼泊金甲酯是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。请回答下列问题：尼泊金甲酯的结构简式为 ，写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：_。尼泊金甲酯的一种同分异构体A，满足如下条件：含有苯环，含有碳碳双键，苯环上一氯取代物只有一种。写出A的可能的结构简式：_。尼泊金甲酯的另一种同分异构体B，其苯环上的取代基彼此相间，有如图所示转化关系：已知C的化学式为C8H7O3Na,F的化学式为C8H6O3 。填写下列空白：B中官能团的名称是_；EF的反应类型为_；F的结构简式为_；写出E与乙醇反应的化学方程式：_。 将Wg尼泊金甲酯的蒸气与氧气混合点燃，充分反应后，生成ag二氧化碳和bg水。若尼泊金甲酯的相对分子质量为Mg/mol,则确定尼泊金甲酯分子中氧原子数的计算式为_。（不必化简）参考答案1 D 2 B 3 D 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A9 2H2O2 H+ + H2O 4; 金刚石 SiC SiO2 Si HSO3 + H+ = SO2 + H2O HCOOH、H2CO3 ；HCOOH + 2Ag(NH3)2OH 2Ag + 2NH3 + (NH4)2CO3 + H2O 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g); H = - 484kJ/mol10 Cl2；Br2；I2 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； Al3+4