物体是由大量分子组成的2.ppt

一7.1物体是由大量分子组成的,公元前5世纪，古希腊哲学家认为:物体是由小得不被察觉的“a-tomos”粒子（即原子）构成,物体是由大量分子组成的,分子的大小扫瞄隧道显微镜下的硅片表面原子的图像,（1）分子的体积是极其微小的,用肉眼和光学显微镜都不能看到;放大到几十亿倍的扫描隧道显微镜才能看到,怎样测量呢？,（2）油膜法：,将一滴体积已知的小油滴,滴在水面上,在重力作用下尽可能的散开形成一层极薄的油膜,此时油膜可看成单分子油膜,油膜的厚度看成是油酸分子的直径,所以只要再测定出这层油膜的面积,就可求出油分子直径的大小,78cm2,实验原理:,若已知一滴油的体积V和水面上油膜面积S,那么这种油分子的直径d是多少？,分子直径d=V/S.,简化处理:,(1)把分子看成一个个小球;,(2)油分子一个紧挨一个整齐排列;,(3)认为油膜厚度等于分子直径.,实验过程:,油膜法.SWF,例题1.把体积1mm3的油酸滴在水面上，假设油酸在水面上形成面积为3.5m2的单分子油膜，是估算油酸分子的直径,解：,D=v/s=(110-9)/3.5=2.8610-10m,（3）数量级:,一些数据太大或很小,为了书写方便,习惯上用科学记数法写成10的乘方数,如310-10m。我们把10的乘方数叫做数量级,110-10m和910-10m，数量级都是10-10m。,分子直径数量级:,除少数有机物大分子,一般分子直径的数量级是10-10m。,例:水分子直径是410-10m,氢分子直径是2.310-10m,钨原子直径是210-10m.,阿伏伽德罗常数,问:在化学课上学过的阿伏伽德罗常数是什么意义？数值是多少？,意义:,1mol任何物质中含有的微粒数(包括原子数,分子数,离子数）都相同,此数叫阿伏伽德罗常数,可用符号NA表示此常数.,数值:,1986年X射线法NA=6.02213671023个/mol(mol-1).,一般计算时记作6.021023mol-1,粗略的计算可用61023mol-1.,例2：下列叙述中正确的是：A.1cm3的氧气中所含有的氧分子数为6.021023个B.1克氧气中所含有的氧分子数为6.021023个；C.1升氧气中含氧分子数是6.021023个；D.1摩氧气中所含有的氧分子数是6.021023,摩尔质量=分子量,摩尔体积=摩尔质量/密度,例题3水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加德罗常数为NA=6.021023个/mol，则：,（1）水的摩尔质量M=_,18g/mol,（2）水的摩尔体积V=_,M/=18/1=18cm3/mol,（3）一个水分子的质量m0=_,M/NA=18/6.021023g=2.9910-26kg,（4）一个水分子的体积V0=_,V/NA=2.9910-23cm3,（5）将水分子看作球体，分子直径(取1位有效数字)d=_,(6v0/)-3=110-10m,（6）10g水中含有的分子数目N=_,mNA/M=3.3441021,可见阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁,例4:已知氢气的摩尔质量是210-3kg/mol,水的摩尔质量是1.810-2kg/mol,计算1个氢分子和水分子的质量。,解:,已知MH=210-3kgmol-1NA=6.021023mol-1,同理:一个水分子质量m=M/NA=1.810-2/6.021023=310-26kg.,例5.若已知铁的原子量是56,铁的密度是7.8103kgm3,试求质量是1g的铁块中铁原子的数目(取1位有效数字)及一个铁原子的体积.,解:,1g铁的物质量是1/56mol,设其中铁原子的数目是n:,n=1/56NA=1/566102311022个.,1g铁的体积v:,v=m/=110-3/7.81031107m3.,一个铁原子的体积vo:,vo=v/n=(1107)/(11