烃的燃烧规律教学课件.ppt

烃的燃烧规律,【烃类的几个重要规律及应用】,1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数。【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。2、烃燃烧前后气体体积变化规律：,【思考】常温常压下，某气态烃和氧气的混合物aL，经点燃且完全燃烧后，得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为()A.a=bB.abC.a4,燃烧前后体积增大,V0若y4,燃烧前后体积减少,V0y4时，V0,注意：水的状态不同，结论不同。,应用：,两种气态烃以任意比例混合,在105时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6,1997全国20,BD,3、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2xco2+y/2H2O,等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。,【例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。,等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,【例题】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？【规律5】对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。,总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系,【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。,减小,只要总质量一定，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。,【规律6】,【思考】下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A50g乙醇和50g甲醚B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸D100g甲烷和100g乙烷,D,例.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.B.C.D.,B,思考：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是AC3H4和C2H6BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8ODC3H8O和C4H6O2,B、D,物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：,【规律7】,1、同分异构体(分子式相同)；,2、分子式不同，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4或者X+Y/4相等,3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同,例1、充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）（A）C3H8、C4H6（B）C3H6、C4H6O2（C）C2H2、C6H6（D）CH4O、C3H4O5,BD,BD,例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的，下列不可能的是A甲烷、辛醛B乙炔、苯乙烯C甲醛、甲酸甲酯D苯、甲苯,D,【规律8】,最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成CO2量恒为定值。最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成H2O量恒为定值,例下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。,4燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件,1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧,2有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧,例.某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.乙烷，丙烯,解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。,B,应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数4的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有CH4（3）氢原子数小于4的只有C2H2,5平均值法在确定分子组成时的应用,(1)若M混26，则一定有；若M混28（烷、烯的混合物），则一定有。,(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有；若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有。,CH4,CH4,CH4,C2H2,1：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定没有乙烷（D）一定有乙炔,2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（）A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4C.C2H2、C2H6D.CH4、C2H6,3：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（）A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1D.V(C2H2)：V