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文档简介

实验目的,实验原理,实验步骤,注意事项,仪器试剂,问题讨论,实验七酸碱标准溶液的配制和浓度的比较,实验目的,2.掌握酸碱滴定管的使用,1.学习酸碱标准溶液的配制方法,3.练习滴定终点的辨认,实验原理,1.标准溶液的配制,2.比较滴定：,H+OH-=H2O指示剂：甲基橙,计量点时：,c1V1=c2V2,仪器试剂,仪器：电子天平（0.01g）、酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、锥形瓶、试剂瓶,试剂：固体氢氧化钠，浓盐酸，甲基橙。,滴定管使用前的准备及使用方法,准备：洗涤、检漏、装液、排气泡、读数,洗涤：3、3、3,酸管：涂凡士林,碱管：换乳胶管或玻璃珠，或调节玻璃珠位置,检漏,十字交叉法,先擦干净水再涂,装液：直接装液至“0”刻度以上，赶完气泡后液面保持在01mL之间。,一分三无,读数时机,正确,错误,无色溶液读数方式：视线与凹液面相平,酸碱滴定之前酸管的准备,酸碱滴定之前碱管的准备,滴定,步骤：读初读数滴管下端插入锥形瓶约1cm酸管：左手握活塞；碱管：左手捏玻璃珠右手拿锥形瓶边滴边振荡。,速度：开始10mLmin-1左右；近终点时每加一滴摇匀一次；最后每加半滴摇匀一次。,注意：平行测定时必须从同一刻度附近开始。,碱管溶液的流出,玻璃珠的挤压方法,悬而不滴半滴,捏住玻珠中部向前侧挤压,实验步骤,1.仪器的洗涤,自来水冲洗,玻器,自来水冲洗,滴定管,纯水润洗（23次）。,检漏,（1）0.1molL-1NaOH溶液的配制,计算：依据m(B)=cVM(B),称量：0.01g电子天平称取近似所需NaOH的,溶解：用少量纯水将固体NaOH完全溶解,稀释：将溶解后的NaOH稀释至250mL，摇匀,质量于小烧杯,2.0.1molL-1酸碱标准溶液的配制(各500mL),（2）0.1molL-1HCl溶液的配制,计算:依据c1V1=c2V2,测量:用小量筒取所需HCl于小烧杯,稀释：将上述HCl溶液稀释至250mL，摇匀,HCl和NaOH的配制,3.比较滴定,滴定管的准备,滴定管,装液,用碱式滴定管,于锥形瓶,重复操作(辨认终点),（平行三次）,红橙黄,HCl和NaOH的比较滴定,4.数据记录及结果处理,注意事项,1.注意半滴溶液的处理,2.滴定管应估数至0.01mL,4.体积比保留四位有效数字，相对平均偏差保留一位有效数字,3.指示剂2d,1.配制HCl或NaOH溶液用的纯水是否需要准确量取？为什么？,问题讨论,答：配制HCl或NaOH溶液用的纯水不需要准确量取。因为配制HCl或NaOH浓度都是粗略的，它们的准确浓度还需标定。,2.用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？,答：用于滴定的锥形瓶不需要干燥。也不能用标准溶液润洗。,3.HCl溶液滴定NaOH溶液的实验中用酚酞做指示剂好吗？,答：此实验
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