实验八--HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定_第1页
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文档简介

HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定一、实验目的1掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。2学习HCl标准溶液的配制与标定。3掌握用递减法精密称取碳酸钠试样一份。称量次数不超过3次。4正确掌握容量仪器的使用方法。5正确的记录数据，运用公式计算碳酸钠含量的结果，评价结果的精密度（用相对平均偏差表示）。二、实验原理市售盐酸试剂密度为1.19g/ml，含量37%，其浓度约为12mol/l。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成成需近浓度，然后用基准物质进行标定。标定HCL溶液常用的基准物质是无水碳酸钠，反应为：以甲基橙作指示剂，用HCL溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。三、仪器与试剂1仪器：250ml锥形瓶3个、酸式滴定管、电子分析天平、烧杯、100ml量筒、100ml容量瓶、搅棒、25ml移液管、250ml锥形瓶、50ml酸式滴定管、滴定台、蝴蝶夹。2试剂：0.10molL-1HCl溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂溶液（1g/l）、0.1mol/lHCl标准溶液、碳酸钠、甲基橙指示剂。四、实验步骤1HCl标准溶液的配制根据的稀释定律，配制的盐酸标准液在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl 4.24.5mL，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL左右，盖上玻璃塞，摇匀。欲配0.1mol/lHCl标准溶液：9ml1000ml。2HCl标准溶液的标定以减量法称取碳酸钠0.15-0.2g置于250ml锥形瓶中，加25ml水溶解，再加甲基橙指示液1-2滴，用欲标定的0.1mol/lHCl标准溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录。3碳酸钠含量测定分析天平用减量法精密称取0.5000-0.6000g碳酸钠两份置小烧杯中，用量筒量取20-30ml水置小烧杯中，用玻璃棒搅动溶液使之完全溶解后，定量转移置100ml容量瓶中，加水定容至刻度。精密移取25.00ml碳酸钠溶液于250ml锥形瓶中，用量筒量取20-30ml水摇匀，加甲基橙指示剂1滴，此时溶液显黄色。用0.1mol/lHCl标准溶液滴定至溶液显橙色为滴定终点。记录消耗0.1mol/lHCl标准溶液的体积，平行滴定两次，计算碳酸钠的含量，以质量分数表示，并计算相对偏差。五、数据处理HCl标准溶液的标定次数项目123m(Na2CO3)gVHCI(ml)CHCI (molL-1)平均(molL-1)相对偏差平均相对偏差碳酸钠含
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