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习题 1（酸碱平衡） 1.从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa，计算各酸的Ka与相应共轭碱的Kb值。(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5) （参考答案） 答： pKa=4.62 2.（1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）3，2，1，0 。 （2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时， 的浓度各是多少？ （参考答案） 答： 查表得：pKa1=2.16， pKa2=7.21， pKa3=12.32 当pH=5.0时，有： 3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。 （参考答案） 答： 4.三个烧杯中分别盛有100mL 0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？ （参考答案） 答： 已知,Ka=1.7510-5。 在pH=4.50时： 达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等： 同理，pH=5.50时： 同理，pH=5.00时： 5.已知的pKa=9.25，计算I=0.10时的pKaM和pKac。 （参考答案） 答： 当I=0.10时： 或可查表： pKac = 9.29 pKaM = 9.37 6.写出下列物质水溶液的质子条件： ， ， ， （参考答案） 答： :：7.计算下列各溶液的PH值： （1） 0.10 molL-1 (氯乙酸) ； pKa=2.86 （2） 0.10 molL-1 六次甲基四胺 ； pKb=8.87 （3） 0.010 molL-1 氨基乙酸 ； （4） 氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）； （5） 0.10 molL-1 ； （6） 0.010 molL-1 ； （参考答案） 答： (6) 8.计算下列溶液的pH值。 (1) 50mL 0.10 molL-1的 ; （参考答案） 答： (2) 50mL 0.10 molL-1的和25mL 0.10 molL-1的NaOH; （参考答案） 答：反应后构成： (3) 50mL 0.10 molL-1的和50mL 0.10 molL-1的NaOH; （参考答案） 答：反应后构成： (4) 50mL 0.10 molL-1的和75mL 0.10 molL-1的NaOH; （参考答案） 答：反应后构成： 9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 molL-1，问需分别称取氨基乙酸 （)多少克？
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