2014年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析

2014年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析摘要2014年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是为您整理的高中最新动态，请您详细阅读! 19.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 下列有机物属于芳香烃的是_(填字母)，它与苯的关系是_，写出苯与溴发生反应的化学方程式_，预测该芳香烃_(填“能”或“不能”)发生该类反应。 下列有机物属于羧酸类的是_(填字母)。 下列有机物属于糖类的是_(填字母)。 a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质 (2)化合物X的结构简式为 X分子有_种氢原子。 X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式_。 答案：方程式2分，其他1分(1)c 同系物 能 c b (2)1 H2C=CH-CH2OH+Br2 H2CBr-CHBr-CH2OH 20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图所示： (1)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。 (2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。所用分离仪器的名称是_。 (3)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_。 (4) 根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。 答案：(1)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4(2)分液漏斗 (4)空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低 (4) Cl2gt;Br2gt;SO2 21.(14分)从海水中可提取下列物质：H2O;Mg;NaCl;K;I2;Br2。 (1) 请列举获取的两种方法_、_。 (2)其中提取时可以不涉及化学变化的是_，制取的单质在常温下是液体的是_。(填序号) (3)从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物;电解得到产物。 以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_，进行步骤的目的是_，写出步骤的化学方程式 。 答案(1)蒸馏法、渗析法(或离子交换法)(2)， (3)置换反应;富集或浓缩MgCl2 MgCl2(熔融)=电解Mg+Cl2uarr; 解析(2)淡水、氯化钠的提取时，采用的是蒸发溶剂法，是物理变化，溴在常温下是液体。 (3)中涉及分解反应和复分解反应，、是复分解反应，是分解反应，所以没有发生置换反应;操作前海水中有氯化镁，操作后还是氯化镁，不同的是浓度。 22.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/ 122.4 -97 -12.3 沸点/ 249 64.3 199.6 密度/gbull;cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 实验二：提纯苯甲酸甲酯 (2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是_。 (3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用 (4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_。 解析(1)因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸加入烧瓶中，再加入甲醇，最后向烧瓶中缓慢加入浓硫酸，反应时会有一定量的反应物汽化进入试管中，故试管中盛放的液体应是Na2CO3稀溶液。 (2)为使混合物中的酸、醇能与Na2CO3溶液充分接触并转移到Na2CO3溶液中，应充分振荡分液漏斗中的混合物，然后静置，待液体分层后再进行分液。因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液时苯甲酸甲酯在下层进入锥形瓶中，因没有反应完的苯甲酸转化为易溶于水而难溶于有机物的苯甲酸钠，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的杂质是甲醇。 (3)蒸馏的原理是利用液体沸点间存在较大的差异进行的，故收集苯甲酸甲酯的温度应与其沸点相同。 答案(1)先将一定量