四川省雅安市2018年中考化学试题及答案解析

2018年雅安高中化学考试题可用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137选择题1.据易经说，有“房屋着火”“城内”。Ze，表示湖沼。“泽有火”是“x气体”解释了湖泊沼泽的水面上着火的现象。其中“x气体”A.一氧化碳b .甲烷c .氧d .氢回答 b这里“x气体”的意思是甲烷，湖沼中产生甲烷，甲烷的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。因此，选择b。2.以下关于元素硫性质的叙述中的化学性质A.能与活性金属反应b .不溶于水C.浅黄色固体d。熔体沸点低回答 a物理性质是物质不经过化学变化而直接表达的性质。化学性质是物质经过化学变化后表现出来的性质。a，能与活性金属反应，属于化学性质。b、属于不溶于水、溶解性、物理特性；c、亮黄色固体，属于颜色、状态、物理特性；d，熔体沸点低，熔点高，沸点属于物理特性。要点：物质的一般物理特性包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电、导热性、延性等。物质的一般化学性质包括可燃性、燃烧性、稳定性、氧化性、还原性等。下图是钠的原子结构图。以下陈述是错误的A.钠原子的质子数为11 B. n=8C.钠原子在反应中容易失去电子。d .钠元素在2个周期中回答 d【分析】根据所学知识和问题的信息，a，钠原子的质子有11个，所以a是正确的。b，n=11-2-1=8，因此b是正确的。c，钠原子在反应中容易失去电子，最外层比4电子小，容易失去，因此c是正确的；d，钠原子3电子层，钠元素在3个周期中d是错的。眼睛：原子核外电子的层数与其周期相同，原子最外层电子的数量比4个电子小，容易失去电子，比4个电子大，容易获得电子。4.豆腐是营养丰富的食物，每100克豆腐平均含有119毫克。这里的“磷”A.磷元素b .磷元素C. p2o 5 D .磷的化合物回答 a这里“磷”是指磷，元素属于宏观概念，只说种类，不做数字。因此，选择a。5.人体内某些液体的正常pH值范围如下。其中酸性是A.血浆7.35-7.45 B .胆汁7.1-7.3C.胃液0.9-1.5 D。胰液7.5-8.0回答 cPh 7溶液是碱性的，ph 7溶液是酸性的，ph=7溶液是中性的。其中酸性是胃液。选择c。海带中含有丰富的碘，利用反应2NaI Cl2=2NaCl I2从海带中提取碘元素。这个反应是A.化合反应b .取代反应c .分解反应d .分解反应回答 b采用反应2NaI Cl2=2NaCl I2从海带中提取碘元素。这种反应属于一种元素及一种化合物替代反应，产物是另一种元素及其他化合物。7.用于制造以下物品的主要材料中，属于有机合成物的是A.纯毛衣b .木桌和椅子c .纯棉毛巾d .食品保鲜膜(包)回答 d【分析】a，纯毛衣属于天然高分子材料。b、木桌椅属于天然高分子材料；c、属于天然高分子材料的棉毛巾；d、食品粘合膜(包)属于有机合成材料。要点：塑料、橡胶、合成纤维属于有机合成材料。8.钻石、石墨、C60的物理特性差异很大的原因是A.原子种类不同b .原子大小不同C.不同原子阵列d .不同原子的数量回答 c要点：物质的结构决定了物质的特性，物质的结构不同，性质不同。9.以下关于金属的说法中有一个是错误的A.铜导电性能好，通常用于制作导线B.所有金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.硫酸铜溶液不能用铁桶盛回答 b要点：物质的结构决定物质的特性，物质的特性决定物质的用途。10.使用家用燃料的发展过程(括号中表示燃料是主要成分)如下图所示。以下陈述无效A.燃料燃烧时都会放出热量B.煤、石油和天然气都属于化石燃料C.管道煤气有毒D.丁烷的碳和氢质量比为4: 10回答 d正如问题的信息所示，a，燃料在燃烧时释放热量，所以a是正确的。b、煤、石油、天然气都是化石燃料，因此b是正确的。c，管道气体有毒，c准确。d，丁烷化学式是C4H10。其中碳和氢的质量比为124: 10=24: 5，因此是d误差。要点：煤、石油和天然气属于三大化石燃料。燃料燃烧一般会释放热量，煤气有毒，使用时要防止煤气中毒。11.推论是重要的化学思维方式，以下推论是正确的A.氧化物包含氧元素，包含氧元素的化合物是固定的氧化物B.中和反应必须产生盐和水，产生盐和水的反应必须是中和反应C.碳酸盐和酸反应，释放气体，与酸反应，释放气体的物质不一定是碳酸盐D.正离子是有正电的粒子，有正电的粒子必须是正离子回答 c【分析】a，氧化物包含氧元素，氧元素不一定是氧化物，如硫酸钾，因此a错误；b，中和反应中必须产生盐和水。产生盐和水的反应不一定是中和反应。金属氧化物和酸产生盐和水，非金属氧化物和碱产生盐和水。因此，b错误；c，碳酸盐和酸反应释放气体，与酸反应释放气体的物质不一定是碳酸盐，活性金属和酸反应也释放气体，因此c是正确的；d，正电荷是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是正离子，质子带正电荷，不属于离子，因此d是错误的。要点：金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱生成盐和水。12.图中显示了znse 4饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。以下说法是正确的A.当与n点对应的ZnSO4溶液加热或冷却时，晶体可以析出B.与m点相对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度的增加而增加D.ZnSO4在40时的溶解度为41g回答 a根据所学知识和问题的信息，当与a，n点相对应的ZnS 4溶液加热或冷却时，晶体可以析出，n点ZnS 4溶质质量分数最高，溶解度最高，因此a是正确的。b，b错误，因为难以确定m点ZnSO4溶解度，很难确定相应的ZnSO4溶液是否为不饱和溶液；c，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高增加到70 ，到70 时随温度升高减少，因此c误差；在d，40 时，znse 4的溶质质量分数为41%，因此d无效。要点：溶解度和溶质质量分数本质上是两个不同的概念。相同物质的溶解度越大，溶质质量分数也越大。二、选择题13.化学知识与生活、生产、环境等密切相关。选择白色醋、维生素、尿素co(NH2)2、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体中适合空格的物质：(1)可以去除不锈钢热水壶的咬痕(水的主要成分CaCO3)的物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)常用氮肥_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)经常摄取可以用蔬菜和水果补充的营养素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)造成温室效应的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式填写式)大量排放。(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答(1)。白醋(2)。元素(3)。维生素(4)。CO2 (5)。稀有气体(分析1在不锈钢热水壶里，能去除咬伤(水垢是CaCO3的主要成分)的物质是白醋，白醋和水垢会反应，产生可溶性物质。(。(2)常用氮肥是尿素。(3)经常吃蔬菜和水果，可以补充的营养成分多维生素，蔬菜和水果富含维生素。4)产生温室效应的主要原因是大量排放二氧化碳，二氧化碳是产生温室效应的主要气体。(。(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，不同稀有气体通电后，会发出不同颜色的光。(。要点：二氧化碳是产生温室效应的主要气体。不同的稀有气体通电后，会发出不同颜色的光。14.下图是胃酸完全抑制剂的标签。(1)“胃酸完全抑制剂”的主要成分中，属于碱的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学书写)。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后，胃内发生反应的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)。mg (oh) 2 (2)。mg (oh) 2 HCl=MGC L2 2h2o，CaCO 3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2CO2，根据问题的信息，(1)“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后，胃发生反应的化学反应方程式为mg (oh) 2 HCl=MGC L2 2h2o，CaCO 3 2 HCl=CAC L2 H2O CO2CO2，15.研究“水”可以从多个角度展开。(1)水的电解宏观现象：如图所示，随着设备在一定时间内供电，试管a、b中产生的气体体积比大致为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _微观分析：在此反应中发生分解的粒子命名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。结论：水由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组成。(2)水的性质将大豆大小的金属钾放入装有水的烧杯中，产生H2；反应后，将酚酞溶液滴入溶液中，溶液会变红。反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)水的用途碘和锌在室温下反应速度很慢，滴几滴水后反应迅速。其中水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _。对水在下一次实验中的主要作用的分析不全面的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写A.a图中的水容易观察烧瓶的压力变化B.b图中的水提供热量C.很容易观察到c图气瓶的水排出空气和H2充满的时间D.d图中的水防止熔体爆炸气瓶。答(1)。2: 1 (2)。有火星的木棒复活(3)。水分子(4)。氢氧元素(或h，o) (5)。2k 2h2o=2k ohh 2(6)。反应速度(或催化剂)(7)。AB分析 (1)水的电解。宏观现象：试管a，b中产生的气体分别是氢和氧，它们的体积比约为2: 1。b检查气体的现象是火星所在的木带复苏。微观分析：在这种反应中分解的粒子的名字是水分子，化学变化的本质是分子的分裂，原子的重组。结论：水由氢氧化物(或h，o)组成。(2)水的性质。将大豆大小的金属钾放入装有水的烧杯中，产生H2；反应后将酚酞溶液滴入溶液，说明溶液呈红色，产生了碱。此反应的化学方程式为2K 2H2O=2KOH H2，(3)水的用途。碘和锌在室温下反应速度慢，滴几滴水后反应速度急剧。这里水的作用是提高反应速度(或催化剂)。对水的主要作用分析：a，a图中的水不仅易于观察烧瓶气压变化，还可以确认设备的气密性，因此，a分析不完整。b，b图中的水不仅能提供热量，还能隔离空气，所以b分析不全面；c，c分析，方便观察c图气缸充水空气和H2的时间点；d，d图中的水防止熔体爆炸气瓶，因此d分析是综合的。亮点：当水电解时，与电力的两极相连接的试管中制造的气体是氧气，与电力的阴极相连接的试管中制造的气体是氢气。水的作用、用途广泛。化学式是C5H8NO4Na(容易溶于水，与AgNO3没有反应)的主要成分“谷氨酸钠”中的化学调味品，也包含NaCl，不考虑其他成分。回答以下问题：(1) msg至少包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(数字填写)类型的元素。(2)用50g溶液制造5.0g msg，测定蒸馏水的桶规格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写)。A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL(3)下图是准备过程，正确的工作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写)。A.b .c .(4)在msg中，为了测量NaCl的质量分数，实验如下：在制作的50g溶液中加入足够的AgNO3溶液，检查沉淀是否完整的方法是，在：校正后，在上层清液中加入_ _ _ _ _ _ _ _(化学)溶液，看看沉淀生成情况。在所有其他操作正确的情况下，在溶液准备过程中，根据刻度测量蒸馏水的情况下，制造的溶液中谷氨酸钠的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”或“无影响”)，msg中NaCI的质量分数_ _ _ _ _ _如果AgCl沉淀质量的准确测量为2.87 g，则相应msg中NaCl的质量分数为_ _ _ _ _ _ _。(计算结果精确到0.1%。相关物质的相对分子质量：NaCl-58。5，AgCl-143。5)(1)。6 (2)。C (3)。B (4)。AgNO3 (5)。小(6)。没有影响(7)。23.4%Msg是常用的调味品，化学式为C5H8NO4Na。(1)味精至少含有六种元素：碳、氢、氧、氮、钠、氯。(。(2)据说5.0g msg是用50g溶液制造的，根据最近的原则测量蒸馏水的度量衡规格是50 mL，所以选择c。(3)准备过程，正确的操作顺序，因此选择b。(4)在msg中测定NaCl的质量分数。在调制的50g溶液中添加足够的AgNO3溶液，检查沉淀是否完整的方法是，在：校正后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应，生成氯化银白色沉淀，看看沉淀生成情况。溶液配制过程中以刻度为基准测定蒸馏水，数值低于实际值，谷氨酸钠质量分数低。如果AgCl沉淀质量为2.87 g，则msg的NaCl质量分数为Na