盐类的水解教案

1/7盐类的水解教案理解盐类的水解的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。能力目标培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。情感目标使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过实验31来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以2/7形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于教材第二部分内容盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。LOCALHOST教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。1关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论为什么三种盐的水溶液有的呈中性有的呈碱性有的呈酸性呢同呈中性的和其实质是否相同呢从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。盐类水解的本质以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。提出问题在溶液中存在几种电离对水的电离平衡有何影响为什么溶液显酸性分析讨论通过上述问题设置，3/7引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。分析时可利用图310帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律谁弱谁水解水解离子一定是盐电离出来的弱离子。谁强显谁性碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解关于正确书写盐类水解的离子方程式找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。4/7一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。教学设计方案一课题盐类的水解重点理解盐类水解的本质难点盐类水解方程式的书写和分析第一课时教学设计1采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。用试纸测定三种盐溶液的，并记录教师设疑为什么三种盐的水溶液有的呈中性有的呈碱性有的呈酸性呢同呈中性的和其实质是否相同呢盐类水解实质教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。教师引导学生进行归纳盐溶液是碱性，溶液中增大为什么会增大呢是从哪来的呢盐溶液呈酸性，溶液中增大为什么会增大呢是从哪来的呢引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。教学步骤知识准备酸碱盐水引入新课1准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录溶液酸碱性分析溶液。溶液。溶液。溶液。根据现象引导思考盐溶液是否一定5/7都呈中性从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢同呈中性的和其实质是否相同呢点题本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。盐类水解实质溶液（盐电离强电解质电离是完全的）由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。解方程式水解离子方程式溶液由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。溶液由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。随堂练习1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是ABCD判断下列盐类水解的叙述中正确的是A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是ABCD下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是ABCD为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是A适量盐酸B适量溶液C适量KOH溶液D适量KHS溶液总结、扩展1盐类水解的实6/7质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐类水解的类型和规律通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。强酸弱碱生成的盐水解溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如等。强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如等。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。弱酸弱碱盐强烈水解。A酸强于碱，显酸性，如；B碱强于酸，显碱性，如C酸碱相当，显中性，如弱酸酸式盐水解取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。A若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。B若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。扩展氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。试简述污染水质的原因。某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。板书设计一、盐的组成类别1强酸强碱盐如等；强酸弱碱盐如等；弱酸弱碱盐如等；弱酸弱碱盐如等；二、实验测定盐溶液的7/7是不是都等于1测蒸馏水；测溶液；测溶液；测溶液值。列表比较提出问题为什么都是盐溶液的三种溶液会有显着差异呢强酸强碱盐；强碱弱酸盐；强碱强酸盐；剖析原因写出离子方程式及化学方程式。与电离出来结合成弱电解质破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中浓度增大，碱性增强。与电离出来的结合生成