专题+硫和氮的氧化物--讲义

简单学习网课程讲义学科：化学专题：硫和氮的氧化物主讲教师：周业虹 北京市化学特级教师北京市海淀区上地东路1号盈创动力大厦E座702B免费咨询电话 4008-110-818总机：010-主要考点梳理1. 硫单质、二氧化硫和三氧化硫：（1）硫：（2）二氧化硫：（3）三氧化硫：2. 一氧化氮和二氧化氮 （1）一氧化氮 （2）二氧化氮 思考：雷雨发庄稼的原因？3. 酸雨： （1）硫酸型酸雨的成因 （2）防治酸雨的方法金题精讲题一能够用来鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A澄清石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊溶液 D氯化钡溶液题二能实现下列物质间直接转化的元素是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁题三下列说法正确的是（）A因为二氧化硫有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫C二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，且原理相同DSO2和湿润Cl2都有漂白作用，两者如果同时存在于水中会发生反应：Cl2+SO2+ 2H2OH2SO4+2HCl。若将两种气体共同作用于湿润的有色布条，漂白效果会更好题四下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中题五如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质甲针筒的物质110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2（主要）10 mL H2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3 （1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_ _。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。 （3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 （4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。课后拓展练习题一新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）AMFe2O4表现了还原性 B. MFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性 D. SO2和NO2发生了分解反应题二下列说法不正确的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 题三研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。讲义参考答案金题精讲题一答案：B题二答案：B题三答案：B题四答案：B题五答案：（1）红褐色；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (2）黄色固体；向内；NaOH (3）NO；3NO2H2O2HNO3NO (4）黄绿色变为无色；5课后拓展练习题一解题关键步骤：观察物质中所含元素化合价的变化。根据题中信息，“SO2、NO2等氧化物转化为单质”，则这些物质作氧化剂，则MFe2Ox表现了还原性，做还原剂。答案：B解析：MFe2Ox转化MFe2O4的过程，O的个数增加，Fe化合价升高，表现了还原性，B对。也可以从非金属氧化物中元素化合价的变化考虑。题二解题关键步骤：1B选项中要考虑铁的质量相同，则失去的电子数相同。2C选项二氧化氮溶于水得硝酸，可将二氧化硫氧化成硫酸。答案：B解析：A中分别为物理吸附、化合漂白、氧化漂白，A对；B中与硫酸反应，Fe转移两个电子，得到H2也是转移两个电子，二者个数比1:1；与硝酸反应得到NO，Fe转移3个电子，得到NO也是转移3个电子，二者个数比1:1；体积应该相同。C中NO2体现氧化性，可以氧化S元素到+6价。题三解题关键步骤：抓住二氧化硫的特性回答问题。答案：（1） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)解析：（1） 根据反应原理，固体和液体不加热即可反应得到气体，所以用其典型的装置即可：锥形瓶（或烧瓶）加分液漏斗。收集时注意SO2对环境有污染，需