质量守恒定律论文关于质量守恒定律在初中化学中的应用论文范文参考资料

质量守恒定律论文关于质量守恒定律在初中化学中的应用论文范文参考资料 【摘要】质量守恒定律是化学中重要的自然规律，正确理解和应用该定律是初中化学课程标准的要求，也是教材的一个重点。在化学反应中如何遵守质量守恒定律，理解应是多角度的，即宏观上体现元素守恒、物质的总质量守恒；微观上体现原子的种类、数目、质量守恒。应用此定律解决一些实际问题是初中化学教学的基本要求。 【关键词】初中化学；质量守恒定律；应用 质量守恒定律是化学中重要的自然规律，是学生认识化学反应必具的基本观念。从宏观角度理解该定律即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。从微观角度理解则为化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因而质量守恒。 在化学的教学和学习中，如果能够熟练的掌握质量守恒定律，可以使解决问题思路简单、快速、准确，从而有效减少繁琐的计算，也可以帮助正确理解概念，建立科学的思维方法。下面结合本人多年的教学实践从以下方面谈谈它在初中化学中的应用。 在人教版课本初中化学九年级上册第50页就以“氧化汞分子分解的示意图”等反映了原子在化学反应前后种类和个数不变。这体现了化学反应前后原子守恒。第81页电解水实验则反映水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的一种化合物。这体现了化学反应前后的元素守恒。再如，实验室用锌和稀硫酸反应来制氢气，是利用“硫酸中含有氢，反应后才能产生氢气”这一元素守恒规律。下面一道例题是考查化学反应中微观原子种类、个数守恒规律的应用。 例：根据质量守恒定律可以确定化学方程式 3XY+Z2Y3 = 2Z+3M中，物质M的化学式为（ ） A.X2Y3 B.XY3 C.XY2D.X3Y2 近几年各地中考中此类考题较多，根据反应前后原子守恒确定物化学式，即其原子的种类及其个数比，答案选C。质量守恒定律应用更多的还是质量方面的守恒，下面通过实例谈谈它在化学计算中的应用。 例1.在化学反应A+B = C+D中，agA和bgB恰好完全反应，生成了mgC，则生成D的质量为（a + b-m）g。这一结论反映了各物质之间的质量关系，是这一定律的直接应用。 例2.在化学反应A+B=C+2D中，有7gA 和10gB 恰好完全反应，生成8gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为（ ） A.36 B .9 C .18D.6 依据质量守恒定律可知反应物D的质量，进而确定了B和D的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。此题进一步阐述物质之间的质量关系，而不是各物质之间的分子关系。随着所学内容的加深，应用化学方程式进行计算的重要性日益彰显，而且所使用的一切数据必须是纯净物的质量，不纯量必须转化成纯量才可应用，而在实际中，多涉及不纯物或混合物的计算，应用质量守恒定律有很大的方便性，同时也把化学计算中的比例关系直接转化为加或减的关系，减少了计算的失误。 例3.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少 分析题意：题中的数据都是混合物的数据，都不能直接代入化学方程式的计算中，必须找出纯氯酸钾或氯化钾的质量才可以列比例式求氧气的质量。但由于二氧化锰只作反应的催化剂，反应前后质量不变，则可应用质量守恒定律计算。现以两种计算方法进行比较： 解法一 ：设混合物中含二氧化锰质量为x ，生成氧气的质量为y. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 245 149 96 15.5g-x10.7g-x y 先求x： 245/149 =（15.5g-x）/（10.7g-x） x=3.25g 再求O2质量y： 149：96=（10.7g-3.25g）：y y=4.8g 解法二 ： 依据质量守恒定律有：反应后剩余固体质量比混合物质量减少了，减少的质量即为氧气的质量： 15.5g-10.7g=4.8g 以上两种解法殊途同归，显然第二种解法既简单又不易出计算性错误。 例4.某金属样品4.0g，投入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中（样品中的杂质不跟酸反应）恰好完全反应，测得生成的硫酸盐（正盐）中含硫、氧两元素的质量分数共为80%，求金属在样品中的质量分数。 思路分析：此题也可以由两种方法而求得。第一种方法是代入化学方程式求得，但此方法较麻烦。第二种方法是利用守恒法。根据“元素守恒”有：1.硫酸根的质量守恒；2.金属元素的质量守恒；3.氢元素的质量守恒。通过100g9.8%的稀硫酸可求得硫酸根的质量，又知生成正盐中硫酸根的质量分数为80%，从而求得正盐的质量，进而得出金属元素的质量即金属的质量，再求出其质量分数。正确答案为60%。 反应前后物质的质量关系，当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系根据以下实验方案分组进行实验，将实验结果填入表中进行比较。 （1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。如：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。通过反应前后质量比较，得出结论：反应前后的质量相等。根据质量守恒定律的应用，可以在教学中引导学生做大量实验，反复比较。结论都是反应前后质量不变。所以，通过大量的实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成生成其他物质（生成物）的过程，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 综上所述