2011届高考化学第一轮复习专题资料014

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/92011届高考化学第一轮复习专题资料014近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（1）条件问题常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用224L/MOL。（2）状态问题标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用224L/MOL。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目如D2O、18O2、H37CL等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数如NE、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目如白磷（31G白磷含15MOLPP键）、金刚石（12G金刚石含2MOLCC键）、晶体硅及晶体SIO2（60G二氧化硅晶体含4MOLSIO键）、CN（1MOLCN含NMOL单键，N/2MOL双键）等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目如NA2O2与H2O、CO2的反应（1MOLNA2O2转移1MOL电子；CL2与H2O、NAOH的反应（1MOLCL2转移1MOL电子。若1MOLCL2作氧化剂，则转移2MOL电子）；CU与硫的反应（1MOLCU反精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/9应转移1MOL电子或1MOLS反应转移2MOL电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化如强电解质HCL、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HCLO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HCLO浓度减小；FE3、AL3、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少；FE3、AL3、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体胶体使溶液中的微粒数减少如1MOLFE3形成FEOH3胶体时，微粒数目少于1MOL。（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中FE3、AL3、CU2、NH4、AG等均与OH不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中CH3COO、F、CO32、SO32、S2、ALO2均与H不能大量共存。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/9（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H）会生成弱酸分子；遇强碱（OH）会生成正盐和水HSO3、HCO3、HS、（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存BA2、CA2与CO32、SO32、SO42等；AG与CL、BR、I等；CA2与F，C2O42等。（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存AL3与HCO3、CO32、HS、S2、ALO2等；FE3与HCO3、CO32、ALO2等。（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存FE3与I、S2；MNO4（H）与I、BR、S2、SO32、FE2等；NO3（H）与I、S2、SO32、FE2等；CLO与I、S2、SO32等。（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存FE3与SCN（8）此外，还有与AL反应反应产生氢气的溶液（可能H；可能OH，含H时一定不含NO3）；水电离出的CH1013MOL/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。3热化学方程式（1）H生成物总能量反应物总能量反应物中的总键能生成物中的总键能注意同一热化学方程式用不同计量系数表示时，H值精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/9不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；H中用“”表示吸热；用“”表示放热；计算1MOL物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个PP键，C60中含30个CC键和60个CC键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1MOLSIO2中含4MOLSIO键，1MOL晶体SI中含2MOLSISI键）；在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。（3）盖斯定律一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意进行相关计算时，热量应带“”、“”进行运算）。例如，H1H2H34元素周期率与元素周期表（1）判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/9与水或酸反应，置换出H2的易难与H2化合的易难或生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（2）比较微粒半径的大小核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大阳离子半径原子半径阴离子半径如NANA；CLCL电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。与NE电子层结构相同的微粒O2FNAMG2AL3与AR电子层结构相同的微粒S2CLKCA2电子数和核电荷数都不同的微粒同主族无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如NACL；第三周期，原子半径最小的是CL，离子半径最小的是AL3精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/9（3）元素周期结构（4）位、构、性间关系5化学平衡（1）化学反应速率AAGBBGCCGDDG反应任一时刻VA正VB正VC正VD正ABCDVA逆VB逆VC逆VD逆ABCD平衡时VA正VA逆，VB正VB逆，VC正VC逆，VD正VD逆（2）外界条件对化学反应速率的影响固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。一般温度每升高10，反应速率增大24倍。压强只影响气体反应的速率。充入“惰性气体”恒温、恒容不影响反应速率；恒温、恒压反应速率减小。催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。（3）平衡标志精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/9宏观各组分的浓度相等。微观用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。其他如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。（4）平衡移动方向V正V逆，平衡正向移动改变条件的瞬间V正V逆，平衡不移动V正V逆，平衡逆向移动因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的V正、V逆之间的关系。6电解质溶液（1）溶液的导电性溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。（3）溶液中微粒浓度的比较微粒浓度的大小比较精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/9首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。微粒浓度间的守恒关系电荷守恒借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。（4）电极反应式、总化学方程式的书写原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强，当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。（5）对可充、放电化学电源的认识放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。充电时，原电池的负极发生氧化反应接外接电源的负极作电解池的阴极，发生还原反应