化学反应速率与限度课后练习题-答案

化学反应速率和限度课后练习题一、选择题1在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（C ）。A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:22在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（C、D）。A(N2) 0.5 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)3在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （B ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（B ）。A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL5将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5) 0.4 mol(Lmin)，则这段时间为（C ）。A B C D6.下列情况下，反应速率相同的是（C ）。 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是（ D ）。A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度308.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（D ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( A)。A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 (B )。A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成二、填空题11（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_前4 min内镁条与盐酸的反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大，4 min之后_盐酸的浓度减小，_反应速率逐渐减慢_.（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_ Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_ Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但SO42-影响更大_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_反应速率增大_，实验b中_反应速率减慢_则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作