2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-弱电解质的电离

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/102012届高考化学第一轮基础知识归纳复习弱电解质的电离弱电解质的电离编号29班级组别姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、能够准确书写电离方程式。3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有的C层同学可不做【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类BASO4CAOH2HIHFFEOH3ALOH3SO2CUHCLOCL211NH3H2O12盐酸13CAO属于强电解质的_属于弱电解质的_思考常见的强电解质有哪几类物质弱电解质呢精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/102、弱电解质的证明方法例下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A常温下，测得醋酸钠溶液的PH7B常温下，测的01MOLL1醋酸溶液的PH4C常温下，PH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得PH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）ACH盐酸大于氢硫酸B中和能力氢硫酸是盐酸的2倍C盐酸中CHCCL，氢硫酸中CH/CS22D各稀释一倍盐酸中CH减半，而氢硫酸中CH未减半二、电离方程式的书写例写出下列电解质的电离方程式1HF_2H2SO3_3BAOH2_4FEOH3_5NAHCO3_6NA精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/10HSO4_小结电离方程式书写注意的问题_三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH、NH3H2O的电离平衡常数的表达式分别是_、_。电离平衡常数受_影响,与_无关，用电离平衡常数的大小可以判断_。2、影响电离平衡的因素例在02MOL/L的氨水中存在下列平衡NH3H2ONH3H2ONH4OH当改变下列条件时将其有关的变化填入表中（不可用箭号表示）平衡移动方向平衡常数NOHCOH导电性精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/10加水稀释加少量盐酸适当升温加NH4CLS加NAOHS通入氨气至饱和加少量ALCL3S小结1弱电解质的电离程度大小主要由_决定；2受外界条件的影响温度升高，弱电解质的电离平衡向_移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向_移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向_移动。练习3、用蒸馏水稀释01MOLL1的醋酸至001MOLL1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）ACH3COOHBHCD练习4、在01MOLL1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COOH，当加入下列物质时可使精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/10其电离程度和PH都减小的是（）ACH3COONA浓溶液BNH3H2OC浓盐酸DH2O【合作探究】1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）AA、B、C三点溶液的PHCBABA、B、C三点醋酸的电离程度ABCC用湿润的PH试纸测量A处溶液的PH，测量结果偏大DA、B、C三点溶液用1MOL/LNAOH溶液中和，消耗NAOH溶液体积CAB2、限定选用下列试剂酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象_（2）应用根据的实验方法及现象精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/10_【课堂训练】1、现有H浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的H浓度仍相等，则M和N的关系是（）AMNBMNCMND无法确定2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A、再通入少量氯气，CH/CCLO减小B、通入少量SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体NAOH，一定有CNACCLCCLOD、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动3、在01MOLL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列说法正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NAOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01MOL/LHCL溶液，溶液中CH减小D加入少量CH3COONA固体，平衡向正反应方向移动4、下列关于等体积、等PH的NAOH溶液和氨水的说法正确的是（）A两种溶液中OH浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/10中和C温度升高10，两溶液的PH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同5、PH2的A、B两种酸溶液各1ML，分别加水稀释到1000ML，其溶液的PH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）AAA、B两酸溶液物质的量浓度一定相等BB稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C若A5，则A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则2A56、已知室温时，01MO1/L某一元酸HA在水中有01发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的PH4B升高温度，溶液的PH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的CH约为水电离出的CH的106倍7、将01MOLL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中CH和COH都减小B溶液中CH增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液中PH增大8、欲使001MOL/L的NAHCO3溶液中，CH、CCO32、CHCO3都减少，其方法是（）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/10A通人CO2气体B加入NACL固体C加入NAOH固体D加入BAOH2固体9、在25下，将AMOLL1的氨水与001MOLL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液CNH4CCL。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含A的代数式表示NH3H2O的电离常数KB_。10、常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的PH560，CH2CO315105MOLL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1。（已知1056025106）高三化学一轮复习学案答案编号29【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系【练习1】1311思考强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱酸、弱碱、水2、弱电解质的证明例D【小结】弱电解质的证明方法（以CH3COOH为例）常温下测得CH3COONA溶液的PH7常温下，测得01MOL/L的CH3COOH溶液的PH1精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/10常温下，PH1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得PH4比较同浓度的盐酸和CH3COOH溶液的导电能力【练习2】D二、电离方程式的书写例（1）HFHF2H2SO3HSO3HHSO3SO32H3BAOH2BA22OH4FEOH3FE33OH5NAHCO3NAHCO3HCO3HCO326NAHSO4NAHSO42小结电离方程式书写注意的问题强电解质用“”，弱电解质用“”。多元弱酸的电离分步写，多元弱碱的电离一步写。三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数弱电解质电离形成的各种离子浓度的系数次方的乘积与溶液中未电离的分子的浓度KAKB温度浓度弱电解质电离能力的相对强弱2、平衡移动方向平衡常数NOHCOH导电性加水稀释右移不变增大减小减弱加少量盐酸右移不变减小减小增强适当升温右移增大增大增大增强加NH4CLS左移不变减小减小增强精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/10加NAOHS左移不变增大增大增强通入氨气至饱和右移不变增大增大增强加少量ALCL3S右移不变减小减小增强小结（1）弱电