离子反应上课用PPT课件

.,1,离子反应,.,2,知识回顾,1、什么是电解质？什么是非电解质？,2、请写出NaHSO4，KHCO3，Ca(OH)2水溶液中的电离方程式。,.,3,思考与交流：,下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是_。NH3H2ONaOHNaHCO3C12H22O11（蔗糖）H2SO4溶液BaSO4铁Na2OSO2,.,4,电解质溶液为什么会导电？,电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考,.,5,实验探究一,同浓度HCl、NaOH、CuSO4溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比,.,6,1、溶液导电能力的强弱取决于什么？,离子浓度大小及其所带电荷数,2、电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？,电解质电离的程度不同,思考,.,7,Cl-,H+,液面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,.,8,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,.,9,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全电离成离子的电解质,在水溶液中一部分电离成离子的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,一、强电解质和弱电解质：,思考：强电解质溶液的导电能力是不是一定比弱电解质强？,.,10,判断电解质强弱的依据：在水中是否完全电离（与其溶解度大小或导电性强弱无关）,注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。,.,11,电解质分类,强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4,强电解质：,.,12,弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2等水、少数盐等,弱电解质：,.,13,MgCl2=Mg2+2Cl-,H2SO4=2H+SO42,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,用“”表示,用“”表示,多元弱酸分步写,Cu(OH)2Cu2+2OH-,多元弱碱一步写,电离方程式书写要求,.,14,NaHCO3：NaHSO4：,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,.,15,相应化学方程式,1.Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,2.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,产生的白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3,产生的白色沉淀,实验与探究二,.,16,二、离子反应,1.离子反应概念:在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。,2.离子反应的实质:使溶液中某些离子的浓度降低。,.,17,复分解反应,3、离子反应的类型:,有难溶性物质生成(如AgCl、BaSO4),有挥发性物质生成(如CO2、SO2),有难电离物质生成(如H2O、弱酸、弱碱),有离子参加的氧化还原反应,.,18,三、离子方程式,1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,.,19,3.离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质(强酸，强碱，可溶盐）拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。,.,20,第一步:何谓“正确的”方程式,铁片插入盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2氯化铁中加入氢氧化钠：FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+NaCl铜插入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2,“正确”就是要符合事实：在某条件下能发生反应；反应物和产物对应正确；反应前后原子要守恒,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,NaHCO3与足量Ca(OH)2反应:,.,21,思考：氢氧化钙固体与氯化铵晶体混合加热,特殊情况:反应虽正确，却不能写成离子反应：,浓硫酸与固态物质的反应;固态物质之间的反应;气态物质之间的反应。,.,22,第二步:“拆”,把易溶于水强电解质拆成离子形式;难溶或弱电解质的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,注:多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO3-)不能拆,.,23,特殊情况:对于微溶物Ca(OH)2的处理:,在生成物中有微溶物,写成化学式,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式,.,24,第三步:“删”删去反应前后相同的离子,1.实验室制氯气：,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+H2O,没有相同的离子就不删,相同离子才可以删,MnO2+4H+4Cl-=Mn2+2Cl-+Cl2+H2O,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,.,25,第四步:“查”一查原子守恒;二查电荷守恒,1.钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,Fe+Fe3+=2Fe2+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,.,26,四、离子方程式正误判断：,（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：“=”，“”，等。（4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H+OH-=H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,.,27,(6)看反应物和生成物的系数比是否正确,H2SO4与Ba(OH)2反应,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O,(7)看是否符合题设条件及要求(“过量”,”少量”以及滴加顺序),(8)是否系数最简,四、离子方程式正误判断：,.,28,练习题,1.下列离子方程式正确的是：（）A硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OC氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl=Mn2Cl22H2OE将足量稀盐酸加到碳酸钠溶液中：CO32+2H=CO2+H2O,E,.,29,(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与_等；Ba2+与_等；Ca2+与_等。,五、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-,CO32-、SO32-、PO43-、SO42-,Fe3+Al3+Cu2+与OH-,.,30,(2)生成气体，不能大量共存,例如:H+与HCO3，CO32、S2、HS、SO32、HSO3-等,(3)生成难电离的物质,不能大量共存,例如:H+与OH、CH3COO、F、ClO、,五、离子共存,.,31,2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存,氧化性离子(如ClO-、MnO4-Fe3+、NO3-(H+)、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,.,32,3、注意附加的隐含条件：,(1)溶液无色透明,则无有色离子：MnO4(紫红色)、Fe3(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2(蓝色),(2)强酸性溶液中,OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-，CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能存在,(3)强碱性溶液中,H+,Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,，Al3+,NH4+.HCO3-等不能存在,.,33,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A无色溶液：Cu2、OH、Cl、SO42B使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3D在p