第二节富集在海水中的元素---氯.ppt

掌握氯的原子结构特性，就能掌握氯的物理特性和化学性质。掌握氯的实验室制造方法是氯离子检查方法，海水中的富集元素-氯，1，海洋是巨大资源的报告，阅读课本P70的第一，第二个内容，2，分析Cl的原子结构和性质的关系，Cl在自然界中是如何存在的？怎么了？第二节海水中的富集元素-氯、氯的位置、结构、氯的特性、氯离子的检查、氯气体的发现和实验室制造方法、氯的用途、(a)氯原子结构特性、原子结构：典型的非金属(强氧化性)、Cl、e 固体、液体加热、向上排气法(或热饱和食盐法)、碱液(NaOH)吸收、氧化剂、还原剂、氧化产物、(b)氯的实验室制造方法、怎样嗅出山羊，(3)山羊的特性，1。物理特性，(1)氯有黄绿色(2)刺激性气味，有毒气体(3)液化(4)密度比空气大(5)，2 .氯的化学性质，(1)氯和金属的反应，(2)氯和非金属的反应，(3)氯和水的反应，(4)氯和碱的反应，在某些条件下(点火或火器)，氯能和金属的反应吗？金属的价码有什么规律？氯与铜反应，铜在氯中剧烈燃烧，产生黄褐色的烟，当产物溶于水时，溶液呈蓝绿色。现象，铁和氯反应，现象，铁丝激烈燃烧，颜色3，棕色，烟雾，钠和氯反应，现象，剧烈燃烧，火焰决定颜色33543，颜色，FeCl3和CuCl2可以用他们的金属和盐酸反应制造吗？黄色，(1)氯和金属反应，范例2:制造FeCl2的方式。Fe 2HClFeCl2 H2示例1:以下化合物中，氯及其金属的直接反应不能制造的是a.fec l3b.cacl 2c.fecl 2d.kcl，(c)，纯氢在氯中静静地燃烧，发出苍白的火焰，释放出大量热量，瓶口产生大量白色雾。燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应都称为燃烧。燃烧不一定需要氧气参与，燃烧的本质是氧化还原反应。实验结果证明，Cl2在一定条件下也可以与p，s，c等非金属直接化合。实验现象，氢和氯的混合气体照明或点火后发生爆炸。通过H2在Cl2上燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的理解吗？氯和非金属的反应，(2)氯和非金属的反应，(3)氯和水的反应，次氯酸盐，相关内容将在下一节中进一步说明。氯溶于水和水，反应。产生具有漂白效果的次氯酸。根据氯和水的反应原理，推测氯和NaOH是否能反应。如果有反应，那产物是什么？氯和碱反应，2 naohcl2=naclo nacnacnaclo，有效成分： naclo，2ca(oh)2 2c L2=ca(ClO)2 CaCl 2 2h2o，德军乘顺风，一齐启动了约6000个事先埋伏的压缩氯缸。瞬间，68公里前形成了2米高的黄绿色气体幕墙，上升到10-15公里深，对手毫无防御，5000多人死亡，15000多人中毒受伤。一位战地记者这样描述。“他们已经死了，双手好像挥舞着死神。尸体满了，他们极度痛苦的肺喘着气，满是黄色液体。”这是战争史上第一次化学战。从此，化学战就被记录在人类战争的历史书上，作为最邪恶的战争。这种气体是我们研究的山羊。历史事件，第二次，氯离子(Cl-)测试，反应的离子公式为ag Cl=ag Cl 2 ag co32-=ag 2c O3 ag 2co 3 2h=2ag CO2 H2O，在溶液中生成白色沉淀，将稀硝酸酸化放入检查的溶液中，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，检查溶液中包含Cl-。(2)方法和结论：(1)将AgNO3溶液滴入试剂：AgNO3溶液、稀硝酸或检查的溶液中，产生白色沉淀，添加稀硝酸，使沉淀不溶性，检查液中含有Cl-。摘要，1，反应原理，1。二氧化锰难溶于水的黑色粉末。使用浓盐酸(强烈的挥发性)。这种反应必须加热。固-液(加热)类型相关仪器名称：铁架(包括铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须从下到上，从左到右。2，发生装置，a .向上排气法，b .饱和盐水法，3，收集装置，4，吸收废气，氯气毒性，会污染空气，因此会被饱和氢