初中化学知识点总结.ppt

初中化学基本概念总复习,-敲开中考之门,总论,物质的组成,物质的分类,性质和变化,溶液,化学量,化学用语,第一讲:物质的组成,物质的组成,宏观组成,微观构成,元素,离子,原子,分子,中考要求,了解概念,元素性质与最外层电子数的关系了解元素与原子、单质的区别,元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元,单质是具体物体的体现,中考要求,1，了解分子原子概念，并利用其知识来解释化学现象。2，了解离子概念，记住原子团的涵义，能区别分子，原子，离子，原子团3，了解原子的构成及核外电子是分层排层排布的。,分子,离子,拆分,构成,得失电子,得失电子,原子,元素和原子,分子和原子,原子和离子,原子的结构,质子数决定元素的种类质子数=核电荷数=核外电子数质子数+中子数相对原子质量核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。,第二讲物质分类,中考要求:了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵义理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念会判断常见物质所属类别能写出各类常见纯净物的化学式,第二讲物质分类,混合物和化合物,单质和化合物,第三讲：性质和变化,中考要求：了解：能判断物质的物理性质和化学质。理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律，并应用于判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复分解反应。能从得氧失氧认识氧化还原反应。了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。化学变化中的吸热和放热反应,物理性质和化学性质,(1)物理性质：不用化学变化就能表现的性质。如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。(2)化学性质：在化学变化中体现出来的性质，如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性,物理变化与化学变化,化学变化的分类,化合反应和氧化反应,单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,复分解反应的条件及判断,(一)表达形式：,AB+CD=AD+CB,(二)反应条件：,生成物中必须有沉淀析出或有气体放出或有水生成,四类复分解反应,(1)酸+碱盐+水2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O(2)酸+盐新盐+新酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HNO3+AgCl不反应(3)碱+盐新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2+Na2SO4不反应(4)盐+盐新盐+新盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AgCl+NaNO3不反应,金属活动性顺序表,金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,金属活动顺序表规律,(1)判断金属跟酸能否发生置换反应在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、浓H2SO4等，金属则不能与之发生置换反应而放出H2；另金属跟酸发生反应时，若生成的盐是难溶性的，则会覆盖在还未反应完的金属表面，从而阻止反应继续进行。如铅跟稀H2SO4的反应，就不能用在实验室里制H2。,例1下列金属和酸能反应而放出H2的是AFe和H2SO4BAg和稀HClCZn和HNO3DAl和浓H2SO4,(2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这里特别值得注意的是：,反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。,K，Ca，Na由于金属活动性非常活泼，跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属，而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中，发生的反应依次为：,例2下列反应的化学方程式中，正确的是ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,金属铁跟酸或盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐，而不是生成+3价的铁盐,(3)判断未知金属的活动性顺序,能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能跟酸溶液发生置换反应的金属活动性要强若金属A能从可溶性Bn+盐中置换出金属B来，则活动性AB，反之AB,例3有X，Y，Z三种金属，根据下列有关的化学方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和H2SO4不发生反应。则这三种金属活动性顺序是_。,(4)判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的先后顺序