高中化学选修三第一章1.1.2.ppt

1、以下能级符号正确的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p,2、若n=3，以下能级符号错误的是（）AnpBnfCndDns,复习巩固,AD,B,3、下列各电子能层中，不包含d能级的是（）A、N能层B、M能层C、L能层D、K能层,CD,探究一,1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？,电子填充的先后顺序（构造原理）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,1、构造原理,随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,电子填入轨道次序图,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,能量相近的能级划为一组,称为能级组,第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能级组,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,构造原理中排布顺序的实质,-各能级的能量高低顺序1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同能层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数),核外电子排布规则:,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,2.电子排布式,Na：1s22s22p63s1,能层序数,该能级上排布的电子数,能级符号,K,L,M,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,K,L,M,N,按能层次序书写，按构造原理充入电子。,课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式：,1、C2、O3、Si4、P,1s22p41s22s22p41s22s22p63s23p21s22s22p63s23p3,21Sc25Mn27Co36Kr,课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式：,1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p6,如：,24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,思考与交流,洪特规则：半充满、全充满更稳定,从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？,【知识拓展】,3d104s1,4d105s1,5d106s1,3d94s2,4d95s2,5d96s2,有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。,3.简化电子排布式,如：,Na：1s22s22p63s1,Ne3s1,表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同,简化为,试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？,核外电子排布规则:,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。,2构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f),1一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-1,A,C,【课堂达标测试】,3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p24下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳12原子126C,D,C,5、下列有几种元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（）A、8B、14C、18D、206、由下列微粒的最外层